山东省枣庄市第九中学2022-2022学年度高一第一学期期末考试化学试题原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．HNO3→NOC．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3\n6、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2中含有原子数NAB．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA\nD．1molFe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA13、下列离子方程式书写正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存A．Na＋K＋HCO3－Cl－B．NH4+Mg2＋SO32－Cl－C．K＋Na＋SO42－CH3COO－D．K＋Cu2＋CO32－NO3－15、下列关于合金的说法错误的是A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A．溶液中有红色金属析出B．有气体产物生成C．钠熔成小球并在液面上到处游动D．生成蓝色沉淀19、有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是\nA．14.2gB．16.7gC．12.6gD．12g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D．该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++S2－=2Fe2++S↓②2Fe2++C12=2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+D．Fe3+>C12>MnO4－22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH4）2CO3②Al2O3③Cu（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤23、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A．B．C．D．24、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管25、两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是A．Na和KB．Mg和AlC．Zn和MgD．Al和Fe第Ⅱ卷（非选择题50分）\n二、（本题包括2小题，共15分）26、（5分）（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④冰醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中属于电解质的是，能导电的是。（2）配平方程式Cu＋HNO3（稀）＝Cu（NO3）2＋NO↑＋H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有,还原剂与氧化剂的物质的量之比为：。27、（10分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出C、F的化学式C、________F、________（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是。（3）E生成F可观察到的现象，化学方程式为。（4）写出下列转化的离子方程式。①B→C：。三、（本题包括2小题，共17分）28、（10分）实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。\n（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E．定容时俯视刻度线29、（7分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）②④⑥三步所加试剂分别是、、（2）第④步发生反应的离子方程式为（3）第⑦步的操作名称需要的玻璃仪器有四、（本题包括1小题，共8分）30、（8分）填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）Fe（Al）CO2（HCl）NaHCO3溶液（Na2CO3）\nAl2O3（Al（OH）3）五、（本题包括2小题，共10分）31、（2分）把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：。32、（8分）将NaOH溶液滴加到200mL1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL。问：（1）求NaOH溶液的浓度？（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？2022-2022学年度山东省枣庄市第九中学第一学期高一期末考试化学试题参考答案1-5CACBD,6-10BDBCB,11-15DDCCB,16-20BCADB,21-25ACACB26、（5分）（1）②④⑦③⑥⑦（2）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O酸性和氧化性3:227、（10分，第一小问每空1分，其余每空2分）（1）FeCl2Fe（OH）3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋（答案合理即可）（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3（4）①Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O28、（10分，每空2分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（多答不给分，少答给1分）（2）①③⑤（3）D（4）②⑤（多答不给分，少答给1分）（5）BE（多答不给分，少答给1分）29、（7分）（1）NaOH、Na2CO3、适量盐酸（2分，全对才给分）（2）Ba2＋+CO32－=BaCO3↓Ca2＋+CO32－=CaCO3↓（2分，各1分，顺序可颠倒，无沉淀符号不给分）（3）蒸发结晶（1分）酒精灯、玻璃棒（2分。少写给1分，多答或错答给不给分）\n30、（8分）物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法（1分）离子或化学方程式（1分）Fe（Al）氢氧化钠溶液2Al+2OH－+2H2O=AlO2－+3H2↑CO2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液HCO3－+H+＝H2O+CO2↑NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－Al2O3（Al（OH）3）加热分解2Al（OH）3＝3H2O+Al2O331、（2分）23:2732、（8分）（1）解：n（AlCl3）=V（AlCl3）·c（AlCl3）=0.2L×1mol/L=0.2mol，沉淀达到最大值时，即铝离子完全沉淀时。3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl…………1分31n（NaOH）n（AlCl3）…………1分n（NaOH）=0.6molc（NaOH）=n/V=0.6mol/0.3L=2mol/L…………1分（2）分析：由于沉淀产生不是最大值，故0.15mol为两种情况，即：一种是产生沉淀的过程中，另一种是沉淀溶解过程中。第一种情况，产生沉淀的过程中：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl31n（NaOH）0.15mol…………1分n（NaOH）=0.45molV（NaOH）=0.45mol/2mol/L=0.225LV（NaOH）=225mL…………1分第二种情况，产生沉淀的过程中：已知，产生Al（OH）3最大值n=0.2mol则用于溶解Al（OH）3消耗的NaOH的物质的量为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O…………1分11n（NaOH）（0.2-0.15）mol…………1分n（NaOH）=0.05NaOH总共消耗n（NaOH）=0.05+0.6=0.65mol\nV（NaOH）=0.65mol/2mol/L=0.325LV（NaOH）=325mL…………1分（其他合理分析也给分，用关系式计算只要结果正确也可给分）
