山东省枣庄二中学2022-2022学年度高三化学期末复习过关题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，48gO3中的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气中的原子数均为NAD．2mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42-＝MgSO4¯＋H2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+＋SO42-＝BaSO4¯C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2OD．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+Ca2++H2O6．分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A．n＝2，H2O是氧化产物B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．Cl2、Mn2+、H2OA．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3+>Br28．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O71/10溶液的物质的量浓度为A．0.033mol·L—1B．0.3mol·L—1C．0.2mol·L—1D．0.1mol·L—19．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1molSi3N4，N2得到6mol电子10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：①A2++B═B2++A②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B④C2++D═D2++CA．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：C＞D＞B＞A11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨12．向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡，现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A.②①④⑥⑤③B.②⑥①③④⑤C.②⑥③④①⑤D.②①③④⑥⑤13．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：__________；____________。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_________________________。1/10（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为__________________________。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。14．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为ClO2－）。II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：。（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式、。III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）=化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族：。15．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO21/10气体发生反应的离子方程式__________________。（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？（填“可以”或“不可以”），原因是。（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。16．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)请冋答下列问题：（1）反应I能够自发进行的条件是____________。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________(用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。1/1017．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。计算液体CH3OH的燃烧热为。（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：。（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示。则：①T2温度时，0~0.5min的反应速率v(CO)=。②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为，化学平衡常数K=（用具体数值表示）。③下列说法正确的是（填编号）。A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表明反应v(正)<v(逆)d．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等1 10e="">”、“＝”或“<”)。②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。②醋酸溶液中滴入氨水至过量。③澄清石灰水中通入CO2至过量。（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题①HSO的电离平衡常数表达式为：。②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。19．己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题1/10(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)20．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式。（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有。（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）21．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式是(不考虑立体异构)。（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：1/10请回答：①化合物J的结构简式为；②化合物G中的官能团有；③G→H为反应(填反应类型)；④写出反应D→E的化学方程式；⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应、。1/10参考答案1．A2．A3．B4．A5．C6．B7．D8．D9．B10．A11．C12．D13．（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1（3）①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑②NaOH14．（方程式没配平得1分，共20分）I．（1）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+（3分）II．（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O（3分）（2）H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－（3分）5ClO－+I2+2OH－=2IO3－+5Cl－+H2O（3分）III．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3分）2Mg+CO22MgO+C（3分）其他合理也可得分15．（1）SiO2，AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al(OH)3↓；（2）Al2O3＋4H2SO4＋2NH3＝2NH4Al(SO4)2＋3H2O或Al2(SO4)3＋H2SO4＋2NH3＝2NH4Al(SO4)2；蒸发浓缩；（3）不可以，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离；（4）3∶10。16．（1）较高温度下（2）P4(CO2)/P4(CO)（3）C（4）有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)>c(SO2)，则反应同时发生（5）ABC（6）17．（1）726.5kJ·mol－1；（2）6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O；1/10（3）①0.8mol·L－1·min－1；②80%，1024；③BC；（4）8.96%。18．(1)①>（1分）②>（1分）③>（1分）④c（1分）(2)①B（1分）②A（1分）③B（1分）(3)①Ka＝（1分）②H2SO3＋HCO=H2O＋CO2↑＋HSO（2分）19．(1)负；AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O；(2)阳；I2+2e-=2I-；(3)2Al2O34Al+3O2↑；(4)纯铜；变小；20．（12分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（2分）（2）CaSiO3（2分）2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O（2分）（3）玻璃棒、烧杯（2分）（4）取少量滤渣I溶于足量的盐酸中，在澄清液中滴加KSCN溶液，若变红色则说明滤渣I中含有铁元素。（或其他合理答案）（2分）21．（1）（2）①；②羟基、醛基；③消去反应；④；⑤，；1/10</v(逆)d．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等1>
