曲阜市2022届高三上学期期中考试化学试题1、本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共51分。试卷II为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量：O：16Na：23Si：28S：32Fe：56Ba：137试卷I（选择题共51分）一．选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分，每个小题只有一个选项符合题意）1、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香2、下列物质的保存方法不正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 A．②③④ B．③④⑥ C．①⑤ D．①②⑤3、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉CCO2(SO2)Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液4、下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个()①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个．B．3个C．4个D．5个5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB.60gSiO2中含硅氧键数目为4NAC.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAD.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA6、下列有关溶液组成的描述合理的是（）7\n A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、CO32‾7、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应8、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）(Fe3＋的检验滴加KSCN溶液)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦9、能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中加入少量HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCOD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O10、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物 11、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。7\n下列说法正确的是（） A．操作①发生的反应为氧化还原反应 B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D．在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应12、甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有OH－B.乙溶液含有H＋C丙溶液含有HCO3－D.丁溶液含有NH4＋13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2C、若甲为SO2，则丁可能是氨水D、若甲为氮气，则丁可能是O214、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )①Ca（HCO3）2溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③S在空气中加热，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧⑧硫酸中加入锌粉A．①③④⑦B．①②④⑤C．①③⑤⑦⑧D． ①③⑤⑦15、根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H20B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2>Fe3+>Br216、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O C．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O7\n17、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe3+）与c（Fe2+）之比为（ ）A．4：1B．1：4C．2：1D．1：2试卷Ⅱ（非选择题共49分）18、（11分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）E的化学式是______G的化学式是M溶液的俗名是（2）写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式。实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有（） a．KCl b.KClO 3 c.MnO2 d.Mg（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式当有1molA参加反应时，转移 mol电子。19、（10分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2参加反应，转移电子的数目 ．（2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。①若X为氧化物，X的化学式是________________。②若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于100mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）气体，经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为20、（14分）某强酸性溶液X，可能含有中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。7\n请回答下列问题：(1)判断溶液X中一定存在的离子有。气体A的化学式为(2)生成沉淀K的离子方程式为。(3)转化⑥发生反应的现象为。⑷检验气体F的方法是(5)若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则转化③中产生E的化学方程式为。(6)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液21、（14分）I.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为，检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为（均填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩，，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器的名称是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填名称）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线俯视刻度线，则测定的Fe2+的浓度。（偏大、偏小或无误差）Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。7\n(5)若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；(6)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式____。高二化学第6页共6页参考答案一、选择题（每题3分）题号123456789答案ADBCBBCCD题号101112131415161718答案ACCDCABB二、填空题18、（11分）（1）E_SiO2_____GFe(NO3)3M水玻璃（每空1分）高温（2） 8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe,（bd）（每空2分）（3）28H++3Fe3O4+NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O1 mol电子。（每空2分）19、（10分）（每空2分）（1）16NA或9.632χ1024 ．（2）①_Al2O3_______________②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）2Fe3++2I-===2Fe2++I2 （4）8.4g20、（14分）（每空2分）(1)Fe2+Al3+NH4+SO42-，NO(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)红褐色沉淀消失，溶液呈黄色。⑷收集一试管氨气,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则证明是氨气(5)4NO+3O2+2H2O=4HNO3。(6)⑥。21、（14分）I.（1）c，a。（每空1分）（2）冷却结晶，玻璃棒。（每空2分）7\n（3）氨气（填名称）（每空2分）。（4）偏大（每空2分）Ⅱ．(5)相同（每空2分）(6)__Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+__。（每空2分）7
