山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期10月底测试试题

山东省曲阜夫子学校2022届高三化学上学期10月底测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+H2O+CO2 ===2HClO+CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－===2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。-8-已知：CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0kJ/molB．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ/mol7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(SO42－)C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥89．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素异形体C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y-8-D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（）A．pH：②＜①＜③＜④B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）甲乙丙戊丁A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（）[A．溶液中OH－向电极a移动-8-B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－+6OH－===N2↑+6H2O14．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH3的反应速率v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)下列说法正确的是（）A．V(甲)＞V(丙)B．K(乙)＜K(丙)C．c(乙)＞c(甲)D．v(甲)＝v(丙)15．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rwB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子二非选择题16．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。⑴写出HNO2的电离方程式⑵在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式⑶要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____（填序号）a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫-8-写出该反应的化学方程式⑷建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式⑸若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在（填电极名称）生成⑹若工业废水中的NO2－的浓度约为1.0×10－6mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知Ksp(AgNO2)＝2×10－8 ）17．用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN－的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为：①将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液③反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸④至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯-8-⑴步骤②中：①一定条件下，废水中CN－先转化为OCN－：CN－+ClO－===OCN－+Cl－OCN－再与ClO－反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：OCN－+ClO－+OH－===N2↑+CO32－+Cl－+H2O此反应中被氧化的元素为元素(填元素名称)②通入N2的目的是：⑵从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。①B中所放试剂可以是（填序号）a．足量饱和食盐水b．足量NaOH溶液c．足量Na2CO3溶液d．足量饱和NaHCO3溶液②检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：⑶若原浓缩废水为200mL，反应后E装置增加质量Wg，则浓缩废水中c(CN－)＝mol/L（用含W的数学式表示）。⑷若该c(CN－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：18．制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水⑴过程Ⅰ除去的离子是⑵过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10－22.5×10－47.8×10－42.4×10－41.7×10－3①检测Fe3+是否除尽的方法是②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因：-8-③除去Mg2+的离子方程式是④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是：源⑶第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子是②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是：③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：-8-化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.D11.B12.D13.B14.C15.D16．（共14分）⑴HNO2H++NO2－⑵4H++2NO2－+2I－===I2+2NO↑+2H2O⑶a，2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+2HNO2⑷8H++3NO2－+Cr2O72－===2Cr3++3NO3－+4H2O⑸阴极⑹不能混合后c(AgNO3)：0.05mL×0.1mol·Lˉ1/5mL×c(AgNO3)=1.0×10－3mol·Lˉ1Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×10－3mol·Lˉ1×1.0×10－6mol·L－1=1.0×10－9 <2×10－8 不能生成沉淀18．⑴SO42－⑵①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；反之没除尽②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42－沉淀更完全③2Mg2++2CO32－+H2O===Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑④在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全⑶①NH4+、I－②5S2O32－+8IO3－+2OH－==4I2+10SO42－+H2O③H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH++OH－电离平衡向右移动，OH－在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成-8-