高三期中考试化学试题第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D．每生成9.6gTi，反应I、Ⅱ中共转移0.8mol电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是8\nA．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)7．下列说法正确的是A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素D．16gO3含有8NA个电子8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气，B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-10．下列说法中，正确的是A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有①B．①②C．②③D．①④12．下列有关物质性质的说法错误的是A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B．足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气8\nC．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1，则该溶液的pH为lD．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA16．含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：28\n第Ⅱ卷(非选择题52分)17．(14分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若A是气态单质，D是一种强碱。①B的化学式为________或_______。②C的电子式为________。(2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_________________________。(3)若C是一种气体，D是一种强酸。①写出C与水反应的化学方程式为______。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。装置I中的试剂为_______；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是_____________。8\n18．(12分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作A是______(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是______。a．分析氯化钠含量b．测定溶液密度c．观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液(3)操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。(4)上图中虚线框内流程也可用Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。19．(12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”8\n等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式___________________。(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式___________________________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184g三硅酸镁加到50mL0.1mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g·mol-1)20．(14分)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：8\n试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是_______、________。(2)操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________。(3)写出A→D反应离子方程式____________。(4)滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用___________。a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。8\n答案8
