兖州实验高中2022-2022学年高二上学期模块检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个选项符合题意。）1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温条件下一定能发生D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高3．含Ba(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ／mol4．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）ΔH＝＋1.19kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ／mol5．（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol9（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－17．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是( )A．器内压强不随时间变化而变化 B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗8．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol10．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动9B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低11．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大D．达到新平衡时，物质X的转化率减小12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13．在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；并达平衡。HI的体积分数V（HI）﹪随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是( )①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③ B．②⑤，④C．③⑤，② D．③⑤，④14．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L9此反应符合右图，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16．在某温度下，反应；ΔH＝－5016kJ／mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A．温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅B．温度不变，减少容器的体积，的转化率降低C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率升高17．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－118．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量9D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量第II卷（非选择题，共46分）19．（4分）在101kPa时，一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=__________________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________________。20．（2分）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)△H=_____________21．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）A的转化率为 （3）生成D的反应速率为 （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）在此温度下,该化学反应的平衡常数为___________________________22．（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是________。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________9__________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量23．(16分)在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）2CO（g）△H>0达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡_____________,c（CO2）________。（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡___________,c（CO2）________。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡______________,c（CO）_________。兖州实验高中高二班姓名准考证号密封线兖州实验高中2022-2022学年高二上学期模块检测化学试题答题纸19．（4分）△H=__________________，热化学方程式为：______________________________________________________。20．（2分）△H=_____________21．（10分）（1）x值等于 （2）A的转化率为 （3）生成D的反应速率为 （4）C的质量分数 （5）平衡常数为___________________________22．（14分）(1)K＝。9(2)K值，二氧化硫转化率，化学反应速率。(3)时间是。(4)曲线发生变化的原因是(用文字表达)；曲线变化的原因可能是________(填写编号)。23．（16分）（1）平衡c（CO）（2）平衡,c（CO2）。（3）平衡,c（CO2）。（4）平衡,c（CO）。兖州实验高中2022-2022学年高二上学期模块检测化学试参考答案2022910参考答案123456789101112131415161718DBCCADCDABDCDCCBBCII卷（每空2分,共46分）19．△H=－283kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol20．△H=－488.3kJ/mol21．（1）2（2）60%（3）0.2mol·L-1·min-1（4）不变（5）0.522． (1) (2)增大 增大 减小(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量 ab23．（1）不移动不变（2）向逆反应方向移动增大（3）不移动不变（4）向正反应方向移动增大兖州实验高中2022-2022学年高二上学期模块检测化学试参考答案202210参考答案123456789101112131415161718DBCCADCDABDCDCCBBCII卷（每空2分,共46分）19．△H=－283kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol20．△H=－488.3kJ/mol21．（1）2（2）60%（3）0.2mol·L-1·min-1（4）不变（5）0.522． (1) (2)增大 增大 减小(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量 ab923．（1）不移动不变（2）向逆反应方向移动增大（3）不移动不变（4）向正反应方向移动增大9
