高一化学阶段测试题说明：1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。将第II卷正确答案填写在答卷纸上，考试结束后，只收答题卡和答卷纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23第I卷（选择题，共45分）一、选择题，每小题3分，只有一个选项符合题意。1.下列说法中，正确的是( )A．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质2.下列有关物质的分类及判断正确的是（ ）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．乙醇、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2（标况）C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：9\n①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③5.下列说法正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)D．向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体6．下列说法错误的是（）A．从1L1mol·L－1的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol·L－1B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH－=H2OC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣B．Cl－、NO3－、Fe2+、Na+C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣8．下列叙述正确的是()A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体9．下列离子方程式书写正确的是（）A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气和水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C.碳酸钡与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O9\nD.氯气和石灰乳反应：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶有氯气B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+高温11．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.碳元素化合价升高，所以CO是还原剂12.下列叙述不正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体D．铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色13．下列说法错误的是()A．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1B．配制0.5L0.1mol·L-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0gC．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－9\n四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶215．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。。则RO4n-中r的化合价是()A．+3B．+4C．+5D．+6第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.（共11分）Ⅰ.下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，组别备选项挑选项序号1A.NO B．CO2C．SO2 D．P2O52A.S2－ B．I－C．Fe D．K+3A.HCl B．CO2C．NH3 D．Cl2Ⅱ.今有7种物质：①铜 ②氯化氢 ③稀硫酸 ④氨气 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳将上述物质序号按要求填入下表。序号符合的条件物质的序号1电解质，但熔融状态下并不导电2电解质，但难溶于水3非电解质4既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电17.（共10分）（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2的物质的量是mol，SO2的体积分数是，S和O的原子个数比是。9\n（2）现有200mlFe2(SO4)3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是。（3）4.8gO2和0.2molCO2，它们在同温同压下的体积之比是。（4）已知反应：16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑该反应中的氧化剂是(填写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为；若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA，被氧化的盐酸的物质的量是。用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl(浓)＋2KMnO4=2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑18、（共11分）（1）实验室里需用480ml0.2mol·L－1的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：①用托盘天平称取胆矾g。②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为。③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。④向X容器内加水至刻度线下时，改用小心的加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。⑥在X容器上，未标记的是。A．标线B．温度C．浓度D．容量9\n（2）实验室需要1mol·L－1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。19．（10分）（1）某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式①CO有气泡产生②SO产生白色沉淀③Cl－产生白色沉淀（2）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式：。②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的__________曲线表示(填序号)。20.（13分）Ⅰ.某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤滴入石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是。A．①③④⑤B．全部C．②③⑤D．①③④（2）写出Na与H2O反应的化学方程式。9\nⅡ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）写出仪器a的名称。（2）A是实验室制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：.（3）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和碳酸氢钠溶液D（4）写出仪器C中主要反应的化学方程式：。Ⅲ.若将钠和过氧化钠的混合物12.4g与足量的水反应后，生成的气体在电火花用下恰好完全反应，且所得溶液的体积为100mL，则所得溶液的物质的量浓度是mol·L－1。9\n高一化学阶段测试题答案一、单选题，每题3分12345678BAACBCDB9101112131415DBCCAAD序号物质的序号(1)②(2)⑤(3)④⑥(4)①③16.（共11分）(Ⅰ.每空1分，Ⅱ.每空2分）组别挑选项序号1A2C3DⅠ.Ⅱ.17.（共10分）（每空1分）（单位不写，不得分）（1）0.1，75%，3:8。（2）0.75mol·L－1。（3）3:4。（4）KMnO4。5：2；0.2，1mol。↑18、（共11分）（每空1分）（1）①25.0g。②烧杯，冷却至室温后或恢复至室温后，500mL容量瓶，③偏低，④1-2cm，胶头滴管，偏低。⑤偏低。⑥C。（2）27.2mL。19.（10分）（1）每空1分。（2）每空2分9\n（1）检验离子所加试剂离子方程式①CO稀硝酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②SO硝酸钡溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓③Cl－硝酸银溶液Ag＋＋Cl－===AlgCl↓（2）①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②C20.（13分）Ⅰ.（1）D（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2分）Ⅱ.（1）分液漏斗。（1分）（2）CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+（2分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2中的HCl气体（1分）D氢氧化钠溶液（1分）除去氧气中的CO2（1分）（3）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。（2分）Ⅲ.4。（2分）9
