2022-2022学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列过程一定释放出能量的是（）A.原子结合成分子B.分子拆成原子C.化合反应D.分解反应2.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的是（）A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A.40mL，5mol·L－1的盐酸B.60mL，6mol·L－1的硝酸C.15mL，4mol·L－1的硫酸D.40mL，18mol·L－1的硫酸5.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8-9-\nA.①③④B.②③④C.①④D.①②③6.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A.v（A）=0.5mol/(L•min)B.v（D）=1mol/(L•min)C.v（C）=0.8mol/(L•min)D.v（B）=0.01mol/(L•s)7.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是( )A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4min内平均反应速率最大D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－18.下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是( )①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6kJ·mol－1④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量⑥葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1A.①②B.②⑥C.②④D.④⑤9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.镁条在空气中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.灼热的炭与CO2的反应-9-\n10.下列说法正确的是( )A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值不相等D.在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关11.下列说法正确的是( )A.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－（慢）H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－（快）下列有关该反应的说法正确的是( )A.IO－是该反应的催化剂B.反应速率与I－浓度有关C.反应活化能等于98kJ•mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)13.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变D.滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变14.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大C.保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小D.若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态15.下列反应中产生气泡速率最快的是( )-9-\n选项温度浓度外加物质A25℃2mL5%H2O22滴0.1mol·L－1FeCl3B35℃2mL8%H2O22滴0.1mol·L－1CuCl2C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D35℃2mL8%H2O2MnO2粉末16.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，则n的值为 （ ）A.4B.3C.2D.117.将2.0gH2(g)在O2（g)中完全燃烧，生成H2O（g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是()A.若使用H2（l），则放出热量大于QkJB.若生成H2O（l），则放出热量大于QkJC.若使用O2（s），则放出热量大于QkJD.电解18.0g液态水，需要吸收QkJ的热18.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于( )A.－(a－b)kJ·mol－1B.－(a＋b)kJ·mol－1C.－(5a－0.5b)kJ·mol－1D.－(10a－b)kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题：共46分）19．(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________。(2)如图是298K、101kPa时，N2与H2-9-\n反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。20．(5分)在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)降低温度(2)加入催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入bmolNe(g)21．(14分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。(2)量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ·mol－1A.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________。②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1g/cm3)-9-\n22．(10分)请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题： (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。23.（13分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。-9-\n试回答：①实验1、2研究的是_______________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________________________________________。（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰-9-\n-9-\n高二月考化学参考答案每题3分，共54分123456789101112131415161718AACCBDDBDAABACDDBC19（4分）(1)S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－120（5分）．（1）减少（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变21（14分，每空2分）.(1)环形玻璃搅拌棒 温度计 (2)B(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热 ②－56.9kJ/mol －52.7kJ/mol22.（10分）(1)减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol；(2)CH3OH（g）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7 KJ/mol6a+5c+d-12b4(3)23（13分）.（1）①温度（1分）；②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异（2分）；（2）①反应产生气泡的快慢（2分）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）；②收集40mL气体所需要的时间（2分）；（3）①催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)（2分）；②B（2分）-9-
