2022-2022学年山东省临沂一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A．烧碱﹣﹣1B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4 2．下列关于化学实验安全叙述错误的是（ ）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔 3．下列实验操作中正确的是（ ）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 4．下列说法中，正确的是（ ）-20-\nA．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体 6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 7．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液 8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 9．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（ ）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O 10．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 11．下列叙述中，正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质-20-\n 12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①所含分子数目之比为7：11②所含氧原子数目之比为11：14③相同条件下体积之比为11：7④相同条件下密度值比为11：7．A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④ 13．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA 14．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O 16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．AB．BC．CD．D 17．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑-20-\nA．①②B．①②④C．①②③④D．①②③ 二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．运用所学有关知识填空．（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤①提取碘水中的碘单质 ；②分离水和汽油的混合物 ；③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．①CO（CO2）试剂 ，离子方程式为 ；②FeSO4（CuSO4）试剂 ，离子方程式为 ． 19．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）已知在标准状况下的四种气体a．6.72LCH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：①体积最大的是 ；②质量最小的是 ；③含氢原子数最多的是 ．（2）10gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为 ．（3）某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 ． 20．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 ．（2）分类标准代号A表示 （多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 ．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 （填分类标准代号），其反应的基本类型是 反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 ． -20-\n21．（12分）（2022秋•临沂校级期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ．（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 gNaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 ．（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，②定容时俯视凹液面，结果会 ，③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ． 22．（12分）（2022秋•临沂校级期中）运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑①水只作氧化剂的是 ，②水既作氧化剂又作还原剂的是 ．（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 ．（3）R2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n﹣离子变RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 ． 2022-2022学年山东省临沂一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 -20-\n一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A．烧碱﹣﹣1B．甲烷﹣﹣2C．酒精﹣﹣3D．白磷﹣﹣4【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，化学药品与其危险化学品图形标志不一致，故A选；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B不选；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C不选；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关． 2．下列关于化学实验安全叙述错误的是（ ）A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔-20-\n【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．还要用稀的碳酸氢钠溶液中和稀硫酸；B．根据实验室中处理固体、液体着火常用的方法进行解答；C．如果氢气的纯度不足，加热时容易发生爆炸，所以必须在加热前检验氢气纯度；D．实验室中闻气体味道时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，可以用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔．【解答】解：A．当皮肤上沾有浓H2SO4，应用干抹布擦去后再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．沙子一般不燃烧，所以实验室固体物质着火可以用细沙覆盖；液体物质着火可以用湿抹布扑盖，使可燃液体因缺少氧气而熄灭，故B正确；C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，将装置中空气排出，然后检验H2纯度，避免氢气纯度不足，加热容易发生不足，最后再加热金属氧化物，故C正确；D．闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为：用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，故D正确；故选A．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯． 3．下列实验操作中正确的是（ ）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．加入沸石，可防止液体暴沸．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大． 4．下列说法中，正确的是（ ）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g-20-\nC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A、状况不知，所以无法由体积求物质的量；B、标况下，水是液体；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl的物质的量为0.5mol；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同．【解答】解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误；B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点． 5．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间，故选C．【点评】本题考查三类分散系的本质差异，难度不大，明确胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同是解题的关键． 6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种产物的反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析判断．【解答】解：A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，反应前后铁、氢元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应不是化合反应，故A错误；-20-\nB、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，该反应是由两种物质生成一种物质，且反应前后铁、氯元素的化合价有变化，所以该反应既是氧化还原反应又是化合反应，故B正确；C、CaO+H2O=Ca（OH）2中，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，但反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；D、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O中，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应，且反应前后各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化． 7．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，A．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；-20-\nC．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大． 9．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示的是（ ）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故A不选；B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故C不选；D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2+H2O，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 10．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【分析】根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、氢气是单质、二氧化硫是氧化物、硝酸属于酸、纯碱属于盐、硝酸钾属于盐，故C错误；D、铜是单质、氧化铜是氧化物、醋酸属于酸、石灰水是碱溶液属于混合物、氯化铜属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念． -20-\n11．下列叙述中，正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．本质为电子的转移；B．元素的化合价升高，则失去电子；C．得到电子的物质为氧化剂；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大． 12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①所含分子数目之比为7：11②所含氧原子数目之比为11：14③相同条件下体积之比为11：7④相同条件下密度值比为11：7．A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的量的相关计算．【分析】①根据n=判断二者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍；③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比．【解答】解：①根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者分子数目之比为11：7，故①错误；②CO含有氧原子数目等于CO分子数目，CO2含有氧原子数目为二氧化碳分子的3倍，等质量的CO和CO2含有原子的数目之比为11：7×2=11：14，故②正确；③同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO2的体积之比为11：7，故③正确；④同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO2的密度之比为28：44=7：11，故④错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． -20-\n13．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD．17克氨气所含电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．【解答】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键． 14．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（ ）A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；B．分解反应有单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．-20-\n 15．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化钡和水；C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；D．不符合离子的配比．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大． 16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分层后，植物油在上层；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；C．溴与四氯化碳的沸点不同；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；-20-\nC．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． 17．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①②B．①②④C．①②③④D．①②③【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．【解答】解：①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性是MnO4﹣＞Cl2，符合题干已知条件，故①正确；②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，故②正确；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，故③正确；④Cu+2H+═Cu2++H2↑，氧化性是H+＞Cu2+，不符合题干已知条件，故④错误；所以正确的有①②③；故选D．【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大． 二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．运用所学有关知识填空．（1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤①提取碘水中的碘单质 A ；②分离水和汽油的混合物 D ；③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．（2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．①CO（CO2）试剂 NaOH ，离子方程式为 CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O ；②FeSO4（CuSO4）试剂 Fe ，离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；②水和汽油分层；-20-\n③CCl4和甲苯互溶，但沸点不同；（2）①二氧化碳与NaOH溶液，而CO不能；②Fe与CuSO4反应生成FeSO4．【解答】解：（1）①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选有机溶剂萃取分离，故答案为：A；②水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；③CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（2）①二氧化碳与NaOH溶液，而CO不能，则试剂为NaOH，离子反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；②Fe与CuSO4反应生成FeSO4，则试剂为Fe，离子反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意发生的化学反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 19．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）已知在标准状况下的四种气体a．6.72LCH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：①体积最大的是 b ；②质量最小的是 d ；③含氢原子数最多的是 a ．（2）10gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为 58g/mol ．（3）某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 6.25mol/L ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）根据题中的数据，分别计算出各物质的物质的量、质量及含有的氢原子的物质的量，相同的体积下，气体的物质的量越大，体积越大，含有的分子数越多；（2）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量；（3）根据质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算．【解答】解：（1）a.6.72LCH4，标准状况下，物质的量为=0.3mol，质量为16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氢原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，b.3.01×1023个HCl分子，物质的量为0.5mol，质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氢原子的物质的量为0.5mol，c.13.6克H2S，物质的量为mol=0.4mol，含有氢原子0.8mol，d.0.2molNH3，质量为17g/mol×0.2mol=3.4g，氢原子物质的量为0.6mol，①V=n•Vm，气体的物质的量越多，体积越多，所以体积增大的是b，故答案为：b；②③根据以上计算，含有氢原子物质的量最多的是①，由于N=n×NA，氢原子数最多的也是a，故答案为：a；-20-\n（2）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=10g+14g﹣8.8g﹣3.6g=11.6g，M（E）==58g/mol，故答案为：58g/mol；（3）设10%NaOH溶液的质量为m，则×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）==0.5mol，c（NaOH）==6.25mol/L，故答案为：6.25mol/L．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考查，注意把握相关计算公式的运用，把握溶液浓度的计算方法，答题时注意体会，难度不大． 20．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是 CD （填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是 B ．（2）分类标准代号A表示 ac （多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是 D （填分类标准代号），其反应的基本类型是 复分解 反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为 胶体 ．【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，-20-\nFeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：D；复分解；（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体．【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 21．（12分）（2022秋•临沂校级期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： B ．（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 CE ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 搅拌，使溶液受热均匀 ．（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 11.7 gNaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶 和 胶头滴管 ．（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 偏小 ，②定容时俯视凹液面，结果会 偏大 ，③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 无影响 ．-20-\n【考点】溶液的配制；粗盐提纯．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液④NaOH溶液⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；（3）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；故选CE；搅拌，使溶液受热均匀；（3）配制0.4mol/L450mLNaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氯化钠的质量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为：胶头滴管；500mL容量瓶；故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；（4）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，则得到的氯化钠中含有杂质，导致秤取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；②定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；故答案为：无影响．【点评】本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，明确粗盐中含有杂质离子的性质，选择合适的除杂剂及除杂顺序是解题关键，注意实验的基本操作方法和注意事项． 22．（12分）（2022秋•临沂校级期中）运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑①水只作氧化剂的是 B ，②水既作氧化剂又作还原剂的是 D ．-20-\n（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②上述反应中氧化剂是 HNO3 ，氧化产物是 Cu（NO3）2 ；③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 ；④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 4.48L ．（3）R2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n﹣离子变RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 2 ．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）根据元素化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断物质在氧化还原反应中的表现的性质；（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e﹣，以此来解答；（3）先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．【解答】解：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，则水只是氧化剂；反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，O元素化合价升高，被氧化，水只是还原剂；反应2H2O2H2↑+O2↑中，H、O元素化合价变化，水既是氧化剂，又是还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂，又不是还原剂，综上：①水只作氧化剂的是B，故答案为：B；②水既作氧化剂又作还原剂的是D，故答案为：D；（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素被氧化，则氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；③Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；④该反应转移6e﹣，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；（3）该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+-20-\n的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n=2，故答案为：2．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大． 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