2022-2022学年山东省泰安一中虎山路校区高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分．每题只有一个正确选项）1．下列物质肯定为纯净物的是（ ）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2．水的摩尔质量是（ ）A．18B．18gC．18g/molD．18mol 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ）A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3 5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 6．下列说法正确的是（ ）A．摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B．在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C．二氧化碳的摩尔质量为44gD．0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023-25-\n 7．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）A．石灰石溶解在稀HCl中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OD．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ 8．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（ ）A．Ag+B．SO42﹣C．Ag+和SO42﹣D．Ag+或SO42﹣ 9．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O⇌HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+02D．SO2+H2O⇌H2SO3 10．下列叙述中，正确的是（ ）A．含非金属元素的离子一定都是阴离子B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性 11．下列反应是氧化还原反应的是（ ）A．S2﹣+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 12．下列说法正确的是（ ）A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸-25-\nC．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D．固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电 13．下列说法中正确的是（ ）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况B．将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L﹣1C．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度 14．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（ ）①体积都是22.4L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目．A．①③B．②④C．①④D．③④ 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③ 16．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A．原子总数B．密度C．质量D．质子总数 17．下列说法正确的是（ ）A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用量筒量取12.35mL盐酸 -25-\n18．下列离子方程式书写正确的为（ ）A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl﹣+H+═HCl↑ 19．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（ ）A．CO2B．COC．N2D．O2 20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A．胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 二、非选择题共50分．21．标准状况下：①4gH2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4LSO2④45g水，经过计算填写下列空白：（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同） ．（2）质量由大到小的排列顺序是 ．（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是 ．（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是 ． 22．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；-25-\n（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式 ．（4）HCO与H+、OH﹣在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式． ． 23．实验室要配制250mL0.8mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称取NaOH固体的质量为 g．（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）．B、容量瓶使用前应 ．（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 ；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1﹣2cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀．（4）进行操作B前还需注意 ；若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前）． 24．有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．（1）原粉末中一定没有的物质是 ；原粉末中一定有的物质是 ．（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： ．-25-\n 25．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1） 元素被氧化， 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g． 26．在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？ -25-\n2022-2022学年山东省泰安一中虎山路校区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分．每题只有一个正确选项）1．下列物质肯定为纯净物的是（ ）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物． 2．水的摩尔质量是（ ）A．18B．18gC．18g/molD．18mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．-25-\n【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，本题难度不大． 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大． -25-\n4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ）A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．【解答】解：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成，所以H2SO4不属于氢化物，其余物质是有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这些化合物称为氢化物，故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单． 5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象． 6．下列说法正确的是（ ）A．摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B．在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C．二氧化碳的摩尔质量为44gD．0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】物质的量的计算．-25-\n【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答；C、摩尔质量单位是g/mol；D、0.5mol的Mg与足量的盐酸反应生成0.5mol氯化镁和氢气，根据化合价的升降来回答．【解答】解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，即在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定，故B正确；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、0.5mol金属镁转移1mol电子，所以0.5mol金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为1mol，即6.02×1023，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的单位、摩尔质量的概念、摩尔体积等，难度不大．要注意基础知识的积累． 7．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）A．石灰石溶解在稀HCl中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OD．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二者反应生成硫酸亚铁和氢气；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．-25-\n【解答】解：A．石灰石溶解在稀HCl中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故C错误；D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大． 8．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（ ）A．Ag+B．SO42﹣C．Ag+和SO42﹣D．Ag+或SO42﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子．故选D．【点评】本题考查离子的检验，注意把握常见离子的检验方法，题目难度不大． 9．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O⇌HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+02D．SO2+H2O⇌H2SO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水作为还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；-25-\nB．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选；C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大． 10．下列叙述中，正确的是（ ）A．含非金属元素的离子一定都是阴离子B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．含有非金属元素的离子不一定都是阴离子；B．非金属元素从化合态变为游离态，该元素不一定被氧化；C．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原；D．金属阳离子不一定只有氧化性，可能具有还原性．【解答】解：A．NH4+是非金属元素构成的，但是阳离子，故A错误；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，氢元素得电子被还原，故B错误；C．金属元素在化合物中都显正价，金属元素从化合态变为游离态，必须得电子被还原，故C正确；D．亚铁离子既有氧化性又有还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大． 11．下列反应是氧化还原反应的是（ ）A．S2﹣+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl-25-\nD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合发生的化学反应来解答．【解答】解：A．S2﹣+2H+═H2S↑反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．2Fe3++Fe═3Fe2+反应中，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单． 12．下列说法正确的是（ ）A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D．固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离；B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；C．二氧化碳的水溶液能导电，电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳；D．不含自由移动离子或电子的物质不能导电．【解答】解：A．氯化钠溶于水时是在水分子作用下电离，不需要电流，故A错误；B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故B正确；-25-\nC．二氧化碳的水溶液能导电，电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；D．不含自由移动离子或电子的物质不能导电，固体NaCl、液态氯化氢都不含自由移动电子或离子，所以都不导电，故D错误；故选B．【点评】本题考查基本概念、物质的导电性、电解质的电离等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵是解本题关键，注意电解质与导电性关系，易错选项是C． 13．下列说法中正确的是（ ）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况B．将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L﹣1C．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；B、状况未知，Vm不确定；C、18g水物质的量==1mol，物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子则原子数相同；D、离子浓度和溶液体积无关，离子浓度等于溶质浓度×所含离子数；【解答】解：A、1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A错误；B、状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故B错误；C、18g水物质的量==1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故C正确；D、20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L，所以前者大于后者，故D错误；-25-\n故锌C．【点评】本题考查气体摩尔体积条件分析，物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 14．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（ ）①体积都是22.4L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目．A．①③B．②④C．①④D．③④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm、N=nNA结合分子构成分析解答．【解答】解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，①由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22.4L/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4L，故错误；②根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；③根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；④根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点． 15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（ ）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．-25-\n【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：⑤②④①③．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握． 16．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A．原子总数B．密度C．质量D．质子总数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=及分子构成分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A．根据N=nNA知，物质的量相等时其分子个数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量之比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，两个容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．两个容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不一定相等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度中等．-25-\n 17．下列说法正确的是（ ）A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．用量筒量取12.35mL盐酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸为液态，应该盛放在细口瓶中；B．浓硫酸具有很强腐蚀性，少量浓硫酸粘在皮肤上，可以用大量水冲洗；C．给试管加热时，可以直接加热，不需要垫上石棉网；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取12.35mL溶液．【解答】解：A．浓硝酸见光溶液分解，应该避光保存，需要保存在棕色的细口瓶中，不能使用广口瓶，故A错误；B．浓硫酸具有强腐蚀性，少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水直接冲洗，避免对皮肤的伤害，故B正确；C．在给试管中的药品加热时，不需要垫上石棉网，可以直接给试管加热，故C错误；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取12.35mL盐酸，可以使用酸式滴定管量取，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯． 18．下列离子方程式书写正确的为（ ）A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl﹣+H+═HCl↑【考点】离子方程式的书写．-25-\n【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；B．电荷不守恒，且不符合反应客观事实；C．不符合反应客观事实，二者不反应；D．二者不反应．【解答】解：A．氯化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．铜的活泼性弱于锌，铜与硫酸锌不反应，故C错误；D．氯化钠溶液与硫酸溶液混合，二者不符合离子反应条件，不反应，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 19．5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（ ）A．CO2B．COC．N2D．O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算物质的量，然后根据M=计算摩尔质量，可确定物质的种类．【解答】解：n==0.125mol，M==44g/mol，只有A符合，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大． 20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A．胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液-25-\nC．溶液是混合物，胶体是纯净物D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；B．胶体和溶液都能透过滤纸；C．由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．【解答】解：A．胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系，故A错误；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；C．胶体和溶液都是混合物，故C错误；D．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质． 二、非选择题共50分．21．标准状况下：①4gH2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4LSO2④45g水，经过计算填写下列空白：（1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同） ①＞②＞③＞④ ．（2）质量由大到小的排列顺序是 ③＞④＞②＞① ．（3）所含分子数目由小到大的排列顺序是 ③＜②＜①＜④ ．（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是 ③＜①＜②＜④ ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据公式V=nVm=Vm、m=nM=M、N=nNA=NA=NA来计算并比较大小即可．【解答】解：①4gH2体积为：V=nVm=Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，分子数是2NA，原子数是4NA；-25-\n②9.03×1023个NH3分子，n=mol=1.5mol，体积为：V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，质量是1.5mol×17g/mol=25.5g，分子数是1.5NA；原子数是6NA；③22.4LSO2，物质的量是1mol，质量是64g，分子数是NA；原子数是NA；④45gH2O的体积约为0.045L，物质的量是=2.5mol，分子数是2.5NA，原子数是7.5NA；（1）四种物质体积从大到小顺序排列是：①＞②＞③＞④；故答案为：①＞②＞③＞④；（2）质量由大到小顺序排列是：③＞④＞②＞①；故答案为：③＞④＞②＞①；（3）分子数目由小到大顺序是：③＜②＜①＜④，故答案为：③＜②＜①＜④；（4）所含原子数目由小到大的排列顺序是：③＜①＜②＜④，故答案为：③＜①＜②＜④．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量与计算公式的运用，难度不大． 22．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A CO2 、B H2O 、C Na2CO3 ；（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．（4）HCO与H+、OH﹣在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式． HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）A、MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；B、HCl、H2SO4、HNO3均为酸，而H2O为氧化物；-25-\nC、NaOH、KOH、Cu（OH）2均为碱，而Na2CO3为盐；（2）碳酸钠、水以及二氧化碳之间反应生成碳酸氢钠的反应中不存在元素化合价变化；（3）碳酸钠可以和硫酸之间反应生成硫酸钠水以及二氧化碳；（4）碳酸氢根离子是两性离子，既能和酸反应又能和碱反应，据此回答．【解答】解：（1）A、MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；B、HCl、H2SO4、HNO3均为酸，而H2O为氧化物；C、NaOH、KOH、Cu（OH）2均为碱，而Na2CO3为盐；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；（2）碳酸钠、水以及二氧化碳之间反应生成碳酸氢钠的反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不是；（3）碳酸钠可以和硫酸之间反应生成硫酸钠水以及二氧化碳，即CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（4）碳酸氢根离子是两性离子，既能和酸反应又能和碱反应，即与H+、OH﹣在溶液中均不能共存，反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．【点评】本题考查学生物质的分类及物质性质、离子方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大． 23．实验室要配制250mL0.8mol•L﹣1的NaOH溶液．（1）需称取NaOH固体的质量为 8.0 g．（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A、实验过程中必须用到的仪器有： ①③④⑦⑧⑨ （填写代号）．B、容量瓶使用前应 检查容量瓶是否漏水 ．（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内 ；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1﹣2cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；-25-\nF、将容量瓶盖紧，摇匀．（4）进行操作B前还需注意 冷却溶液恢复到室温 ；若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 偏小 （同前）．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；（2）A、根据操作步骤选取需要的实验仪器；B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前应检查是否漏水；（3）根据溶液配制的步骤可知，C为洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶内；（4）氢氧化钠溶解放出大量的热，故移液之前应冷却恢复到室温；不进行洗涤操作，烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，定容时仰视，使液面在刻度线以上，所配溶液的体积偏大，结合c=分析对溶液浓度的影响．【解答】解：（1）需要氢氧化钠的物质的量为0.8mol/L×0.25L=0.2mol，故需要氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（2）A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：①托盘天平（带砝码盒）、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、②量筒（可以可不用），故答案为：①③④⑦⑧⑨；B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前应检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（3）根据溶液配制的步骤可知，C为洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内，故答案为：洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内；-25-\n（4）氢氧化钠溶解放出大量的热，故移液之前应冷却溶液恢复到室温，不进行洗涤操作，烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，定容时仰视，使液面在刻度线以上，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故答案为：冷却溶液恢复到室温；偏小，偏小．【点评】考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，根据c=理解溶液配制原理，注意天平的精度为0.1，称量氢氧化钠时应在烧杯内迅速称量． 24．有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．（1）原粉末中一定没有的物质是 FeCl3、Ca（NO3）2 ；原粉末中一定有的物质是 Na2CO3 ．（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42﹣=Ag2SO4↓ ．【考点】几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与硝酸钙结合生成难溶于水的碳酸钙，会形成沉淀，故碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入盐酸溶液，收集到无色无味气体，说明一定含有碳酸钠；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明有氯化银生成，但不能说明一定含有氯化钠，因②．向①所得溶液中加入稀盐酸引入了氯离子，因硫酸银微溶，所以白色沉淀也可能为硫酸银；所以NaCl、Na2SO4无法确定，综上所述即可解答．-25-\n【解答】解：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与硝酸钙结合生成难溶于水的碳酸钙，会形成沉淀，故碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入盐酸溶液，收集到无色无味气体，说明一定含有碳酸钠；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明有氯化银生成，还有可能有硫酸银沉淀，但不能说明一定含有氯化钠、硫酸钠，因②．向①所得溶液中加入稀盐酸引入了氯离子，NaCl、Na2SO4无法确定，（1）由实验①可知，原粉末中一定没有FeCl3、Ca（NO3）2；实验②可说明一定含有碳酸钠；实验③不能说明一定含有氯化钠、硫酸钠；故答案为：（1）FeCl3、Ca（NO3）2；Na2CO3；（2）根据上述实验现象，有关反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42﹣=Ag2SO4↓，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42﹣=Ag2SO4↓；【点评】本题主要考查了几种特殊离子硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子的鉴定方法，注意干扰离子是解答的关键，题目难度不大． 25．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1） 铜 元素被氧化， 硫酸 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 117.6 g．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；（2）铜失电子数=1（2﹣0）=2，硫酸得电子数=1（6﹣4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；（3）根据参加反应的和参加氧化还原反应的硫酸之间的关系式计算．【解答】解：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；-25-\n（2）铜失电子数=1（2﹣0）=2，硫酸得电子数=1（6﹣4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，故答案为：117.6．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向． 26．在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（2）根据c=进行变形计算该盐酸中HCl的质量分数．【解答】解：（1）448mL的氯化氢的物质的量为=0.02mol，该盐酸的物质的量浓度为=0.08mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为0.08mol/L；（2）根据c=可知，该盐酸中HCl的质量分数为=，答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为．【点评】本题考查物质的量浓度计算、质量分数与物质的量浓度的关系等，难度中等，注意公式的理解与灵活运用． -25-
