山东省2022年上学期师范大学附属中学高二化学10月学业质量检测试题答案一、选择题1.D2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.B二、不定项选择题11.BD12.D13.BD14C15.AC三、非选择题16.（共14分）(1)AC (2)D（3）①环形玻璃搅拌棒②偏大③不相等，相等④偏大17.（共8分）(1)②③(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-2akJ·mol-1(3)2△H2-△H1(4)-9318.（共12分）(1)略 (2)D (3)①Cu(或铜) ②原电池 H2-2e-+2OH-2H2O (4)A19.（共16分）(1)还原 a Li-e-=Li+ (2)H2 阴离子 能选择性地通过SO32-,起到平衡电荷的作用 SO32-+H2O-2e-=2H++SO42-或2H2O-4e-=O2↑+4H+,2SO32-+O2=2SO42- (3)4详解：1.D。等量的水和冰相比较,冰的能量低,A错误;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,B错误;ΔH>0,说明反应吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。2.B。当反应物总能量<生成物总能量时,反应吸热,故A错误,B正确;根据热化学方程式HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl(g)的分解反应是吸热反应,C错误;反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成的NH3(g)小于1.0mol,放热19.3kJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1,D错误。3.B。根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A正确;装置②的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C正确;④中铁钉所处的环境干燥,不易被腐蚀,D正确。4.B。据题意写出电极反应,正极:3O2+12H++12e-=6H2O,负极:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极,B错误。5.C。A．开关K置于M处，则该装置为原电池，由于活动性Zn＞Fe，所以Zn为负极，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；B．开关K置于N处，该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；C．开关K置于M处，该装置为原电池，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，由于活动性Fe＞Cu，Fe作负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，此时铜棒质量将增加，在外电路中的电子由Zn经导线向铜电极移动，C正确；D．开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变，D错误；4/46.D。ΔH=-192.9kJ·mol-1是反应②的焓变,不是CH3OH的摩尔燃烧焓,A错误;根据反应①的ΔH=+49.0kJ·mol-1知该反应为吸热反应,生成物的总能量应该比反应物的总能量高,B错误;从反应①和②看,前者是吸热反应,后者是放热反应,C错误;根据反应②可知,当CH3OH为液态时,反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH应大于-192.9kJ·mol-1,D正确。7.A。该原电池中Zn作负极,Cu作正极,Cu电极上发生还原反应,A正确;电子流向是从负极流到正极,但a→b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子不能通过溶液,B错误;甲池中硫酸根离子浓度基本保持不变,C错误;滤纸a处是氢离子放电,b处是氢氧根离子放电,b处氢离子浓度增大,D错误。8.D。A．据图知，青铜基体电极有Cu2+产生，Cu价升高，发生氧化反应，作负极，A错误；B．在该反应中，铜失去电子变成Cu2+，64gCu腐蚀转移2mol电子，在标况下，理论上耗氧体积为1/2ⅹ22.4L·mol-1，B错误；C．反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变，C错误；D．将铜器与直流电源负极相连，铜器做阴极，采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀，D正确；9.B。A是化学键断裂的过程,吸收能量,A错误。B是成键的过程,应放出能量,B正确。C中反应的ΔH=反应物的键能之和-反应产物的键能之和=941.7kJ·mol-1+3×154.8kJ·mol-1-6×283.0kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,C错误。化学反应必然有化学键的断裂与生成,D错误。10.B。原电池中阳离子向正极移动,则锂离子电池放电时,Li+向正极迁移,A项错误;锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上,Li+得电子发生还原反应,B项正确;锂硫电池放电时负极反应物为Li,锂离子电池放电时负极反应物为LixC,两种电池的负极材料不同,C项错误;锂离子电池放电时，C电极发生还原反应应做阴极,D项错误。二、不定项选择题:11.BD。A．图1所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误；B．中和反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确；C．在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，C错误；D．在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确；12.D。根据题意可得H2的摩尔燃烧焓ΔH=-a/2kJ·mol-1,碳的摩尔燃烧焓ΔH=-dkJ·mol-1,A、B错误;根据盖斯定律,由④-③可以得到CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-(d-c)kJ·mol-1,所以CO的摩尔燃烧焓ΔH=-(d-c)kJ·mol-1,C错误;①×1/2-②即可得到H2O(g)=H2O(l) ΔH=(b-a/2)kJ·mol-1,水液化时放热,所以b-a/2<0,D正确。13.BD。由C6H12O6生成CO2,碳元素化合价升高,失电子,发生氧化反应,电极n是负极;NO3-生成N2,氮元素化合价降低,得电子发生还原反应,电极m是正极,H+通过质子交换膜向电极m移动,B正确;外电路电子由电极n转移到电极m,A错误;电极m为正极,发生的电极反应为:4/42NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,故C错误;负极反应为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2+24H+,生成1molCO2转移e-的物质的量为4mol,D正确。14.C。Y为正极,不可能失电子,A项错误;由氧化性顺序可知,还原性:Au
