山东省2022年上学期师范大学附属中学高二化学10月学业质量检测试题(满分:100分;时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.下列关于反应与能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反应物<e生成物b.caco3(s)cao(s)+co2(g)δh=+178.2kj·mol-1,e反应物<e生成物118 8c.hcl="">-192.9kJ·mol-123.将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()4A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C.片刻后甲池中c(SO2−)增大D.片刻后可观察到滤纸b处变红色8．青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连9.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程N2(g)2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应8/89.已知某锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。其装置图如下图所示：有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移A.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.两种电池的负极材料相同D.锂离子电池充电时，碳电极做阳极二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成12.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1②H2(g)+1O2(g)H2O(g)ΔH2=-bkJ·mol-12③C(s)+1O2(g)CO(g)ΔH3=-ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH4=-dkJ·mol-12下列说法正确的是()A.氢气的摩尔燃烧焓为-bkJ·mol-1B.碳的摩尔燃烧焓为-ckJ·mol-1C.一氧化碳的摩尔燃烧焓为(d-c)kJ·mol-1D.1a>b213.科学家设计微生物原电池,用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是()8/8A.电子由m极转移到n极B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室3C.m电极反应为2NO-+6H2O+10e-N2+12OH-D.每生成1molCO2转移e-的物质的量为4mol14.已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是()A.若X为Ti,则Y极的电极反应可能是Zn-2e-Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或TiC.若Y为Cu,则X极的电极反应可能是Cr-3e-Cr3+D.若Y为Pb,则含Xn+的溶液中阴离子数会减少15.用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示,该电池的电解质溶液为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是()A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连三、非选择题(本题包括4小题,共50分)16.（14分，每空2分）将V1mL1.0mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。8/8(1)下列叙述正确的是。(填字母)A.做该实验时环境温度低于22℃B.V1=40ml时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(2)若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mol·L-1的盐酸反应放出11.46kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B.NaOH(s)+HCl(l)NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（3）50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是。②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热ΔH(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）8/817.(8分，每空2分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)下列变化过程，属于放热反应的是①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：；(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=；(4)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ/mol43639194518.(12分)电解工作原理的实际应用非常广泛。(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图。（实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯）7(2)工业上为了处理含有Cr2O2−的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是(填字母)。A.阳极反应:Fe-2e-Fe2+B.阴极反应:2H++2e-H2↑C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D.可以将铁电极改为石墨电极8/8(1)某同学设计了下图装置进行以下电化学实验。①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为电极。②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为。请写出此时Cu电极上的电极反应。(2)1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NO-3Cl-物质的量浓度(mol·L-1)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是(填字母)。A.电解后溶液呈酸性B.a=3C.阳极生成1.5molCl2D.阴极析出的金属是铜与铝19.(16分)我国科学家设计了一种锂离子电池,并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水,可获得硫酸等物质,该过程示意图如下:（1）锂离子电池工作时,a极发生(填“氧化”或“还原”)反应,Li+移向(填“a”或“b”)极,写出b极的电极反应。（2）电解池中物质A的化学式是,其中右侧交换膜应选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,该交换膜的作用是,写出d极的电极反应。(3)若电解池左侧溶液的体积为2L,其浓度由2mol·L-1变为4mol·L-1时,理论上电路中通过的电子是mol。8/8</e生成物b.caco3(s)cao(s)+co2(g)δh=+178.2kj·mol-1,e反应物<e生成物118>
