阜阳三中2022—2022学年第一学期高一年级第二次调研考试化学试卷满分：100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5N-14Na-23Si-28Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1.化学知识无处不在，下列说法正确的是：常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取源于该文，其过程属于化学变化C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应D氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物它们的含量是空气质量报告的主要项目2.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④3.某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl－，则金属M的摩尔质量为()A.135B.135g·mol－1C.64D.64g·mol－14.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（）A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA5、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()A、B、C、D、6.下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法中，不正确的是（）A.500mL溶液中Cl﹣浓度为0.2mol•L﹣1B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3NA7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.体积④＜①＜③＜②B.密度①＜④＜③＜②-8-\nC.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①8.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO29.下列分散系最不稳定的是:A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是：A.王水、盐酸、冰水混合物和CuSO4·5H2O均为混合物B.化合物：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银C.KOH、NaOH、CaO的水溶液均可以电离出氢氧根离子，所以都属于碱D．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH412.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO△13.已知反应：A(固体)====B(固体)＋C(气体)＋4D(气体)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为A．130.4g·mol－1B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1D．252g·mol－114.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：215.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D．残留物只有Na2CO3和NaOH16.有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正．确．的是A．ω2<ω1<2ω2B.ω1>2ω2C.ω2>ω1>2ω2D.ω1=2ω2第II卷（非选择题，共52分）17.(12分)（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比原子数目-8-\n之比为密度比为氧元素的质量比为（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为（用WX表示）（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是．（3分）18（.-8-\n10分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L．（保留小数点后1位）（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①需用浓硫酸的体积为mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．19.（16分）实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中,并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。⑴甲装置Ⅱ是利用原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体，这样既可达到目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是。⑶甲装置Ⅱ（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为。⑸实验室多余Cl2用吸收，反应的离子方程式为。20（.-8-\n14分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd](1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→。(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。A.CCl4B.H2SO4溶液C.硝酸钠溶液D.植物油(3)检查装置②的气密性，方法是。(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。ii.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体(标况下测定)，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式。化学参考答案1-5CCDBA6-10ADADB11-16DCDDDA17.（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．18.(1)4.0(2)C(3)62.5BDAD-8-\n19.【答案解析】⑴压强差压入上方的容器内储存氯气⑵饱和食盐水⑶能⑷MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2⑸NaOH溶液Cl+2OH--8-\n=ClO--8-\n+Cl-+HO20.(1)④③①⑤(2)AC(3)用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定(4)装置G中左端试管中澄清石灰水变浑浊(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C-8-
