安徽省阜阳三中2022-16学年度高二第二次调研考试化学卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.04mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)2、可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到化学平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2v逆(NH3)=v正(CO2)B.密闭容器中c(NH3):c(CO2)=2:1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变4、相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热：23.15kJ②0.82.40.4Q(Q>0)下列叙述不正确的是（）A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJD.若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ-10-5.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )•A．T1<t2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应c．t1<t2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应d．t1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应6．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大7.恒温恒压的密闭容器中加入amolHI气体，发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡后再加入bmolHI气体，一段时间后达到化学平衡，则此过程中化学反应速率随时间的变化关系图正确的是（）ABCD8.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )-10-A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)B．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)C．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)9．已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是:()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)=c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)-10-12.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶5∶5×109∶5×108B．1∶10∶1010∶109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10913.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A．溶液的体积：V乙≤10V甲B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙14.已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COC．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度15．下列实验误差分析错误的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是( )A．氨水B．硅酸钠溶液-10-C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后,正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%18．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋二、填空题19（14分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致-10-pH随温度变化的原因是____________________________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。20．（12分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。（1）为了准确绘制图10，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。（2）在图10中A的pH范围使用的指示剂是；C的pH范围使用的指示剂是；点B是；D区域为。-10-（3）用0.1032mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。则待测氢氧化钠的物质的量浓度是mol·L-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（选填“偏高”或“偏低”或“不影响”）。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取21（10分）．Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是__________。A．前者大 B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。-10-Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－， HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)22．（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+____H+=____Mn2++____CO2↑+____H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol·L-1-10-C．c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)-10-阜阳三中高二第二次调研考试化学卷参考答案一、选择题12345678910ACCCBBCBBD1112131415161718CBDCBDCC二、填空题19、（每空2分，共14分） (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3mol/L (4)a点 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)20、（12分）（1）滴定终点后（1分）滴定终点（1分）（2）酚酞（1分）甲基橙（1分）反应终点（1分）pH突变范围（1分）（3）0.1149（2分）偏高（2分）（4）AC（2分）21（10分，每空2分）(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10 (5)AC22（10分）（1）HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2分)（2）还原性(1分) 2 5 6 2 10 8（2分)（3） 除去混合气体中的CO2(1分)；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2分)（4）CD(2分)-10-</c，正反应为吸热反应d．t1></p2，a＋b<c，正反应为吸热反应c．t1<t2，p1></t2，p1<p2，a＋b>
