2022-2022学年度泗县二中高一化学月考卷第I卷（选择题）一、选择题1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X4．下列叙述正确的是A．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反应必须在加热条件下才能进行7．右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）6A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④9．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)10．化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B．图②表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞011．已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1>c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)；A、①②B、②③C、②④D、①②③612．Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)13．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(nahco3)<c(ch3coona)b．已知25℃时ksp(agcl)=1.8×10－10，则在0.3mol·l－1nacl溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·l－1c．25℃时，0.1mol·l－1na2co3溶液中水电离出来的c(oh－)大于0.1mol·l－1naoh溶液中水电离出来的c(oh－)d．室温下，0.1mol·l－1naha溶液的ph=4，则有c(ha－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是6A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．X是活泼的非金属B．三种元素中Y的非金属性最强C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸20．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl6第II卷（非选择题）二、填空题21．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为 。（4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)(6)G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm。晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。22．下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空： 族期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。(2)在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：。用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：。(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是23．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：6（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种。如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。24．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为（2）下列说法正确的是a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO>AlO2－>HCO3－c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是通过现象说明此矿山中不含Al2O3（4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是，；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L。6参考答案1．C2．A3．D4．C5．A6．C7．C8．A9．A10．A11．A12．D13．D14．B15．D16．A17．A18．B19．BC20．C21．（10分，每空1分）（1）sp3（2）（3）0CN－（4）④（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意1个（6） 3d84s23.03×10-108:322．（11分）：(1)K （1分）(2)Al （1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（1分） (3)HClO4（1分） (4)S2－（1分）(5)ab（1分）（6）（1分）（7）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（1分）（8）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易（2分）23．(1）2Al+2OH-+2H2O＝AlO2-+3H2↑（1分）(2)Fe2+（2分）CO2和H2（2分）(3）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（2分）(4)2Cu+4H++O2=Cu2++2H2O（1分）(5)若溶液4中将混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而使AlCl3溶液不纯净（2分）（6）AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl+6SO2↑（2分）24．（共13分）（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2分）（2）ac（2分）（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）无色溶液中通入CO2无白色沉淀生成（1分）（4）3FeCO3+10H++NO3－=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（2分）（5）NO循环使用能减少环境污染；NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率（2分）3.33×104（2分）</c(nahco3)<c(ch3coona)b．已知25℃时ksp(agcl)=1.8×10－10，则在0.3mol·l－1nacl溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·l－1c．25℃时，0.1mol·l－1na2co3溶液中水电离出来的c(oh－)大于0.1mol·l－1naoh溶液中水电离出来的c(oh－)d．室温下，0.1mol·l－1naha溶液的ph=4，则有c(ha－)>
