2022-2022学年安徽省巢湖市无为县开城中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）1．（4分）（2022春•红塔区校级期末）Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（ ） A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数．解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．故答案为：B．点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，要知道元素符号各方向的数字代表的含义，，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数． 2．（4分）（2022春•汾阳市期末）某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A．所含质子数=A﹣nB．所含中子数=A﹣Z C．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数；D、在ZAQ中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数．解答：解：A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；B、ZAQn+微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；故选B．-11-\n点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAQ中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法． 3．（4分）（2022春•阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） A．a=b+m+nB．a=b﹣m+nC．a=b+m﹣nD．a=b﹣m﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数． 4．（4分）（2022秋•榕城区校级期末）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．解答：解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．点评：本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可． 5．（4分）（2022春•越秀区期末）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）-11-\n A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氢气分子中H原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答即可，题目难度不大． 6．（4分）（2022春•鹤城区校级期中）将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ） A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：Al可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，铜为不活泼金属，形成原电池时，较活泼金属为负极，不活泼金属为正极，以此解答．解答：解：铝比铜活泼，插入盐酸溶液中，铝为负极，铜为正极，插入稀NaOH溶液中，金属铜和氢氧化钠不反应，金属铝能和氢氧化钠溶液发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池负极的判断方法：在氧化还原反应中，失电子的电极材料极是负极，难度不大． 7．（4分）（2022春•瑞安市期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）XYZW A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．气态氢化物的稳定性：Z＞W-11-\n D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl．再根据元素周期性得出正确结论．解答：解：A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故Z＞Y，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：W＞Z，故C错误；D．根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等． 8．（4分）（2022春•马鞍山期中）下列说法正确的是（ ） A．Na，Mg，Al还原性依次减弱 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2﹣，Cl﹣，Ca2+半径依次增大考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小．解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，故B错误；C．金属性：Cs＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故C错误；D．S2﹣、Cl﹣、Ca2+核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，故D错误．-11-\n故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系，即比较金属性、非金属性强弱的角度． 9．（4分）（2022春•库尔勒市校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2 C．CO2和CaOD．HCl和NaOH考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键．解答：解：A．CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；B．Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；C．CO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别． 10．（4分）（2022春•红桥区期末）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁 A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：-11-\n该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应．解答：解：A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；B．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；C．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；D．铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等． 11．（4分）（2022春•容城县校级期中）在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1．则这段时间为（ ） A．10sB．20sC．30sD．40s考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间．解答：解：一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1，0.02mol•l﹣1•s﹣1=，解得△t=20s，故选B．点评：本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 12．（4分）（2022秋•宁波期末）对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态-11-\nD．考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；B、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；C、若缩小容器体积可以加大压强，化学反应速率加快；D、根据化学反应遵循质量守恒以及体积恒定来确定密度的变化情况即可．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B、单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；C、若缩小容器体积可以加大压强，正逆化学反应速率都会加快，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误．故选A．点评：化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大． 二、非选择题13．（10分）（2022春•汝城县校级期中）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 Ar （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 K ，非金属性最强的是 F ，常温下单质为液态的非金属元素是 Br ，（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 H2O、PH3、HCl、 ，其中以 PH3 最不稳定．（3）第三周期中原子半径最小的是 Cl ．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有分析：（1）元素周期表中，化学性质最活泼的金属在左下角，化学性质越活泼则金属性越强，非金属性最强的在右上角，溴单质在常温下是液体；（2）根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定来回答；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小．解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F是Cl，E是Br，-11-\n（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，故答案为：Ar；K；F；Br；（2）元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是Cl＞O＞P，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：HCl＞H2O＞PH3，故答案为：H2O、PH3、HCl：；PH3；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 14．（12分）（2022春•南关区校级期末）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 KCl ，只含极性键的是 HCl ，只含非极性键的是 O2 ，既含离子键又含极性键的是 NaOH ，既含离子键又含非极性键的是 Na2O2 ，既有极性键又有非极性键的是 H2O2 ．考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断化学键类型．解答：解：H202是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间形成的是离子键．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根之间形成的是离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根之间形成的是离子键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．HCl是共价化合物，氢原子和氯原子之间形成的是极性共价键．O2是单质，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．故答案为：KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2点评：注意：1、离子化合物中可能存在非极性共价键，如Na2O2；离子化合物中也可能存在极性共价键，如NaOH．2、共价化合物中一定不存在离子键．3、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力． 15．（16分）（2022春•九江校级期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B： C ，C： Si （2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 共价 键．．（3）D2A2的化学式 Na2O2 ．-11-\n（4）C在元素周期表中的位置是第 三 周期， ⅣA 族，其原子结构示意图为 ．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答．解答：解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握． 16．（8分）（2022春•九江校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是 30% （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 3X+Y⇌2Z ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= 0.05mol/（l．min） ，（4）当反应进行到第 2 min，该反应是达到平衡 状态 ．-11-\n考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）X的转化率等于X反应的物质的量与初始物质的量的比；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式；（3）根据反应速率公式计算；（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变．解答：解：（1）根据图象知，X的转化率==30%，故答案为：30%；（2）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，X减少的物质的量=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，Y减少的物质的量=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol﹣0=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（3）Z的平均反应速率==0.05mol/（l．min），故答案为：0.05mol/（l．min）；（4）根据图象知，当2min时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故答案为：2，状态．点评：本题考查了反应速率的计算、化学反应方程式的确定、平衡状态的判断等知识点，难度不大，注意化学反应方程式中参加反应的物质的物质的量变化与计量数的关系． 三、计算题（6分）17．（6分）（2022秋•忻州期末）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率．（3）2min末SO2的转化率．考点：化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：-11-\n（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=计算；（2）根据v=计算v（SO2）；（3）二氧化硫的转化率=×100%．解答：解：（1）2min末测得容器中有1.6molSO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为=1.2mol/L，答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L．（2）v（SO2）==0.6mol/（L．min），答：2min内SO2的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．（3）二氧化硫的转化率为×100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%．点评：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率的计算，比较基础，巩固学生对基础知识的理解掌握． -11-
