2022-2022学年安徽省巢湖市庐江县乐桥中学高一（上）第二次月考化学试卷 一、单项选择（16*3分=48分）1．（3分）（2022•海南学业考试）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．如图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A．白磷B．高锰酸钾C．过氧化钠D．浓硫酸 2．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，下列有关说法中正确的是（ ）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强 3．（3分）（2022秋•湖北期末）Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．①②B．①③C．②③D．③④ 4．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）19\nA．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15 5．（3分）（2022秋•三元区校级期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥ 6．（3分）（2022•马鞍山校级模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D 7．（3分）（2022秋•乐东县校级期中）将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）A．4.6%B．7.6%C．8%D．10% 8．（3分）（2022春•保定校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 9．（3分）（2022秋•北林区校级期末）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A．CO2+H2O⇌H2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10．（3分）（2022•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．镁 19\n11．（3分）（2022秋•安徽校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 12．（3分）（2022秋•宽城区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 13．（3分）（2022秋•萝北县校级期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸 14．（3分）（2022秋•福州期末）不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A．碳B．硫C．钠D．铜 15．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）下列说法正确的是（ ）A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 16．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和 二、实验题（2*12分=24分）17．（12分）（2022春•金昌校级期末）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．19\n（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和 溶液，继续煮沸，待 后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”） 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ；（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”） 极附近颜色逐渐变深，其原因是 ． 18．（12分）（2022秋•宁波期末）实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 （注明所需仪器的规格）．（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 gNa2CO3．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ． 三、填空题（19题6分，20题10分，21题12分，共28分．）19．（6分）（2022秋•巢湖校级月考）等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比 ，S原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的密度之比 ．在 molAl2（SO4）3溶液中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+ 个． 20．（10分）（2022秋•临江市校级期中）（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比 原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为 （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 （3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为 从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 19\n（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为 （用WX表示）（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是 ． 21．（12分）（2022秋•九原区校级期末）已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：C ；B ；乙 ．（2）A原子的原子结构示意图为 ．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ． 19\n2022-2022学年安徽省巢湖市庐江县乐桥中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择（16*3分=48分）1．（3分）（2022•海南学业考试）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．如图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A．白磷B．高锰酸钾C．过氧化钠D．浓硫酸【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．白磷能自燃；B．高锰酸钾是强氧化剂；C．过氧化钠无毒；D．浓硫酸有腐蚀性．【解答】解：A．白磷能自燃，属于自燃物品，故A正确；B．高锰酸钾是强氧化剂，属于氧化剂，故B正确；C．过氧化钠无毒，不是剧毒品，故C错误；D．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确．故选C．【点评】本题考查危险品图标，难度不大，掌握常见化合物的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键． 2．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，下列有关说法中正确的是（ ）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂19\nC．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大． 3．（3分）（2022秋•湖北期末）Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．①②B．①③C．②③D．③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量并不相等；根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，要得到相同质量的氢气，则三种金属消耗盐酸的质量一定相等．【解答】解：①、Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=，三种金属质量相等时与足量盐酸反应放出氢气的质量由多到少的关系为Al＞Mg＞Fe；故①错误；②盐酸足量时，质量比为56：24：27的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=×56：×24：×27=2：2：3，即得到氢气的质量不相等；故错误；③盐酸足量时，质量比为28：12：9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=×28：×12：×9=1：1：1，即得到相同质量的氢气，故正确；④根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；故选D．【点评】金属铁可以表现出+2、+3价，但在金属与酸或与盐发生置换反应时，只能表现出+2价，反应生成亚铁盐． 19\n4．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15【考点】氧化还原反应．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 5．（3分）（2022秋•三元区校级期中）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．【解答】解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．【点评】本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键． 6．（3分）（2022•马鞍山校级模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述II19\nAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D【考点】铝的化学性质；过氧化氢；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质．【分析】A．铝热反应中Al作还原剂；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述I错误，陈述II正确，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大． 7．（3分）（2022秋•乐东县校级期中）将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%【考点】钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．【解答】解：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑468024.6gXY根据：解得X=8g；Y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：×100%=8%．故选C．【点评】通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算． 8．（3分）（2022春•保定校级期末）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O19\nB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】含有元素化合价降低的物质为氧化剂，含有元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应方程式中元素化合价的变化分析．【解答】解：A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应概念及计算，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，难度不大． 9．（3分）（2022秋•北林区校级期末）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A．CO2+H2O⇌H2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂时，水中H、O元素的化合价不发生变化．【解答】解：A、CO2+H2OH2CO3中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；C、3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及水的作用，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大． 19\n10．（3分）（2022•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用． 11．（3分）（2022秋•安徽校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（ ）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液；B．四种离子之间不发生反应，能够共存；C．四种离子之间不满足离子反应发生条件；D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜．【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确；B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 12．（3分）（2022秋•宽城区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循“清离浊分”的原则；B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；19\nD、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A错误；B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大． 13．（3分）（2022秋•萝北县校级期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式；B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡；C．HCO3﹣在离子反应中保留整体；D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸．【解答】解：A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；C．HCO3﹣在离子反应中保留整体，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，明确离子反应中应保留化学式的物质及弱酸的酸式酸根离子不可拆分即可解答，侧重电解质强弱的判断及物质的溶解性，题目难度不大． 14．（3分）（2022秋•福州期末）不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A．碳B．硫C．钠D．铜【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和碱反应；B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；19\nC、金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；D、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水．【解答】解：A、CCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间直接转化，不符合题意，故A不选；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，不符合题意，故B不选；C、NaNa2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，不符合题意，故C不选；D、CuCuO，氧化铜不溶于水，不能实现物质间直接转化，符合题意，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，较简单． 15．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）下列说法正确的是（ ）A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，所含元素化合价升高，一般来说，金属单质化合价为0，化合价最低，具有还原性，而非金属可具有氧化性或还原性，如离子化合物处于中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，具有氧化性，还原剂在反应中失去电子，具有还原性，故A正确；B．氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，故B错误；C．非金属可具有氧化性或还原性，如C、S具有还原性，而氧气、氯气具有氧化性，故C错误；D．亚铁离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化性，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大． 16．（3分）（2022秋•巢湖校级月考）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．19\n【分析】A、饱和溶液的质量分数=；B、根据质量分数的变化求出原来的质量；C、c=，V=，根据公式分析；D、根据原溶液的质量和质量分数，以及饱和溶液的质量分数求算．【解答】解：A、设该温度下KOH的溶解度为Sg，则饱和溶液的质量分数==×100%=2a%，解得s=，故A错误；B、将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液，蒸发过程中只减少溶剂水，设原溶液的质量为xg，由溶质的质量守恒得：x×a%=（x﹣m）×2a%，解得x=2m，即原溶液的质量为2mg，故B正确；C、求算原溶液的物质的量浓度由公式c=可知，需要知道溶液的体积，而V=，则需要知道溶液的密度，而原溶液的密度不知，故物质的量浓度无法计算，故C错误；D、由B项可知原溶液的质量为2mg，设原溶液的中再加入xg氢氧化钾时变为饱和溶液，则×100=2a%，解得x=，故D错误．故选B．【点评】本题考查了溶液中溶质的质量分数的有关计算，题目难度不大，侧重于考查了学生的计算能力和对公式的应用能力． 二、实验题（2*12分=24分）17．（12分）（2022春•金昌校级期末）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸，待 红褐色 后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”） 无 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 有白色沉淀 ；（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”） 阴 极附近颜色逐渐变深，其原因是 Fe（OH）3胶体粒子带电 ．【考点】胶体的重要性质．【分析】（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；19\n（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．【解答】解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl3；红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；有白色沉淀；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH）3胶体粒子带电．【点评】本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法． 18．（12分）（2022秋•宁波期末）实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 定容 、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 100mL容量瓶 （注明所需仪器的规格）．（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.4 g，要完成本实验该同学应称出 10.6 gNa2CO3．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 ．（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 无影响 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（3）左盘质量=右盘质量+游码，据此计算烧杯的实际质量；没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；（4）使用容量瓶之前应检查是否漏水；（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：定容；（2）没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；19\n（3）左盘质量=右盘质量+游码，故烧杯的实际质量为30g﹣2.6g=27.4g；没有90mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，需碳酸钠的质量m=0.1L×1.00mol•L﹣1×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4g；10.6g；（4）使用容量瓶之前应检查是否漏水，故答案为：检查是否漏液；（5）①烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意根据c=理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量． 三、填空题（19题6分，20题10分，21题12分，共28分．）19．（6分）（2022秋•巢湖校级月考）等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比 5：6 ，S原子数之比 5：4 ，二者的物质的量之比 5：4 ，在同温同压下的密度之比 4：5 ．在 0.1 molAl2（SO4）3溶液中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+ 0.2NA 个．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=、V=nVm、N=nNA，并结合物质的构成来解答，根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算Al3+个数．【解答】解：等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为：=5：4，含O原子个数比等于含O原子的物质的量之比，即为5×2：4×3=5：6，S原子数之比WEI5：4；同温同压下，在同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为4：5，Al2（SO4）3溶液中含0.3molSO42﹣，则应含有0.1molAl2（SO4）3，Al3+为0.2mol，个数为0.2NA，故答案为：5：6；5：4；5：4；4：5；0.1；0.2NA【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大． 20．（10分）（2022秋•临江市校级期中）（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比 11：16 原子数目之比为 11：16 密度比为 16：11 氧元素的质量比为 11：16 （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 64g/mol ，R的相对原子质量为 32 （3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为 0.8mol 从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 1.2mol/L （4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为 （用WX表示）19\n（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ．【考点】阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=及物质的构成来解答；（2）根据n=计算RO2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；（3）根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变；（4）标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出WL氮气的物质的量，再根据阿伏伽德罗常数的表达式NA=进行计算即可；（5）先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64﹣32=32，故答案为：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，故答案为：0.8mol，1.2mol/L．（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）==mol，则阿伏伽德罗常数为：NA===，故答案为：；（5）氯化氢的物质的量n=，氯化氢的质量m=nM=，19\n溶液的体积V===×10﹣3L，则c==mol/L，故答案为：mol/L．【点评】本题考查的是物质的量、阿伏伽德罗常数的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积． 21．（12分）（2022秋•九原区校级期末）已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：C H2 ；B O2 ；乙 NaAlO2 ．（2）A原子的原子结构示意图为 ．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ ．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】单质A能与单质B反应生成高熔点物质甲，单质A与化合物甲均能与NaOH溶液反应生成乙，则A为Al，B为O2，甲为Al2O3，乙为Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为H2O，C为H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是Al（OH）3，结合物质的性质分析解答．【解答】解：单质A能与单质B反应生成高熔点物质甲，单质A与化合物甲均能与NaOH溶液反应生成乙，则A为Al，B为O2，甲为Al2O3，乙为Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成H2和偏铝酸钠，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为H2O，C为H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是Al（OH）3，（1）由以上分析可知C为H2，B为O2，乙为NaAlO2，故答案为：H2；O2；NaAlO2；（2）A为Al，属于13号元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．19\n【点评】本题以无机推断为载体考查了铝及其化合物之间的转化，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反应反应方程式的书写，为易错点． 19
