安徽省宿松县凉亭中学2022届上学期高三第二次月考生物试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32 Cl—35.5Fe—56Cu—64第I卷一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（）A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．CuO2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．下列各组物质中，分子数相同的是（） A．2LSO2和2LCO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水 C．9g水和标准状况下11.2LCO2D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A.3种B.4种C.5种D.6种 6．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是：（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环-9-\n7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl—>I—D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性8．分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种ZnCuA乙甲阳离子交换膜1mol·L－ZnSO4(aq)1mol·L－CuSO4(aq)9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如下：-9-\n下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―11．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是( )选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl312.下列离子方程式书写正确的是：( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－13．下列物质的分类全部正确的是( )A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物B．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐C．汽油——混合物 胆矾——纯净物 O3——单质D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质14．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()ABCD-9-\n装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项()①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。A．7项B．6项C．5项D．4项abC1C0C(N2)/(mol·L－1)t/s16．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0(请各位考生注意：考完后请将第II份试卷上交，请勿交第I卷）第II卷班级姓名考号成绩----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、选择题（请将选择题答案填到下表中，每小题只有一个选项，共48分）题号12345678-9-\n答案题号910111213141516答案二、非选择题（5大题，共52分）17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为，F含有的化学键类型为。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式。(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：18.(10分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式;（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。-9-\n分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银19.（12分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验如下：回答下列问题：（1）操作①的名称为。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为：；（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。（4）操作③需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要和。-9-\n（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→B→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为，其作用是。20.（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一试回答：（1）I中含氧官能团的名称和。（2）II→III的反应类型。（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式。②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式。21.（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，-9-\n充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:；②检验该溶液中Cl－的方法是；（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀的成分是。②写出SO2与Cl2反应的化学方程式。答案：1-5，CBACC；6-10，ABBCD；11-16，BCCADA17。（10分）（每空2分）（1）；（2）1:2；离子键和共价键；（各1分）（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O(4)（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=—898.1kJ·mol－118.（10分）（每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）相同；产生棕褐色的烟；2SO2+O22SO3；（3）B、D；19．（12分）（1）过滤（1分）（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分）（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分）-9-\n（5）①A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（1分）；防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）20.(10分)各2分（1）羟基醛基（2）消去反应（3）①②（4）（2分，-CHO写成-COH不得分）21．（10分）I．+6价（1分）；II．浓硫酸（1分）；Ⅲ．（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（2分）。活性炭②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；（2）①BaSO4（2分）；②SO2＋Cl2SO2Cl2（2分）；-9-
