安徽省合肥市2022届高三第三次教学质量检测化学试题(考试时间：150分钟满分:300分）可能用到的相对原子质量：H:1C：120:16S:32Fe:56Br：80Ag：108第II卷选择题(本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7.毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱，因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。下面有关叙述正确的是A.古柯碱是高分子化合物B.古柯碱分子结构中不存在非极性键C.古柯碱难溶于水和盐酸D.0.O1mol古柯碱分子中含甲基约1.204X1022个8.下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A.B.C.D.9.下列实验能够达到预期目的的是A.①可用于表示:0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线B.②可用于证明;氧化性:Cl2>Br2>I2C.③可用于证明：D.④可用于证明：非金属性:Cl>C>Si10.汽车尾气净化中的一个反应如下：反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦811.工业品氢氧化钟溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电B.该电解槽的阳极反应式为：C通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出12.已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D20)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3P02)也可跟D20进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3P02的分子结构是13.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系合理的是A.①②B.②③C.②④D.③④第II卷(本卷共11小题，共180分）25.(15分)X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为______________。(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(8用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。A.常温下Z的单质和T的单质状态不同B.T的氢化物比Z的氢化物稳定C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D.T的电负性比Z大(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g气体(不考虑气体溶解)放热akJ,则该反应的热化学方程式为______________。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段:__________________________________________;CD段:__________________________________________026.(15分)某有机物G分子结构的球棍模型如右图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下s试回答：(1)G的分子式为_______；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。(2)A的结构简式为______;D中官能团的名称为_______。(3)B→C反应的化学方程式是____________________________;E→F反应的化学方程式是____________________________。(4)E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H)，且能发生银镜反应的物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为(写出一种即可)________________。27.(14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeS04、H2S04和少量Fe2(S04)3、8TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：请回答：（1)步骤①中分离操作的名称是_______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是_______(2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH20)的化学方程式为_______;步骤④的离子方程式为______________________(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液,用KMn04溶液滴定（杂质与KMn04不反应）。若消耗0.1000mol·L－1KMn04溶液20.00mL，则所得晶体中FeS04•7H2O的质量分数为（以含a的式子表示)______________。28.(14分)向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：I.猜测：(1)溴水与乙醛发生取代反应；(2)溴水与乙醒发生加成反应；(3)溴水与乙醛发生_______反应。II.设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案l:检验褪色后溶液的酸碱性。方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。(1)方案1是否可行？_______?理由是______________(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br－)=_______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br-)=_______mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应若测得反应后n(Br-)=_______mol,则说明猜测(3)正确。III实验验证:某同学在含0.OOSmolBr2的1OmL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀l.88g(已知反应生成有机物与AgN03不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为______________。IV拓展：请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。88888
