安徽省2022年上学期蚌埠第三中学高一化学第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（ ）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl34/4\n8、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（ ）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO39．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中10．下列说法正确的是( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜13．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在实验室，不能品尝药品C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯D．氯水、CCl44/4\n17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO318．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol二、非选择题（本部分3题，共36分）。19．（18分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解为基础制取氯气等产品的工业。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是。②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）A．氧化镁B．三氧化二铝C．过氧化钠③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①pH＜的雨水称为酸雨。②下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。20、按要求答题（8分）（1）下列实验方法合理的是。（4分，多选不给分）A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅（4分）。4/4\n（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：。21．（12分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是。加入铁屑先发生的离子反应为：（2）沉淀A中含有的金属单质有。（3）操作②中观察到的实验现象是。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。（5）操作③中发生反应的离子方程式为。三、计算题：（8分）22、（1）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。4/4
