乐桥中学2022/2022学年度第一学期高一年级第二次月考满分：100分评卷人得分一、单项选择（16*3分=48分）1、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．如图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A．白磷B．高锰酸钾C．过氧化钠D．浓硫酸2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2,下列有关说法中正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气氧化性比溴单质强3、Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．①②B．①③C．②③D．③④4、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶155、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出-5-\nA.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应7、2、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2OB．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O9、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铁C．铝D．镁11．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．OH-、CO32-、Cl-、K+C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-12．下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑13．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液-5-\nC．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14、不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）A．铜B．硫C．钠D．碳15、下列说法正确的是（ ）A．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性16、某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和评卷人得分二、实验题（2*12分=24分）17、某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是。18、实验室欲配制90mL浓度为1.00mol/L的Na2CO3溶液;(1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、、摇匀;(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、(注明所需仪器的规格)。-5-\n(3)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出gNa2CO3。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。评卷人得分三、填空题（19题6分，20题10分，21题12分，共28分。）19、等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比，S原子数之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的密度之比．在molAl2（SO4）3溶液中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+个．20、（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比原子数目之比为密度比为氧元素的质量比为（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（4）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为（用WX表示）（5）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是．21、已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：C______；B____；乙______。(2)A原子的原子结构示意图为___________。(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。-5-\n②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】.B10、【答案】C111213DDD14、【答案】A15、【答案】 A16、【答案】B二、实验题（每空2分，共24分）17、【答案】(1)FeCl3 溶液呈红褐色(2)无 有白色沉淀生成(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动18、【答案】(1)定容-----1分(2)100mL容量瓶------1分(3)27.410.6(4)检查是否漏液(5)①偏低②无影响三、填空题（19，20每空1分，21题每空2分，共28分）19、【答案】5：6；5：4；5：4；4：5；0.1；0.2NA20、【答案】（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．21、【答案】【答案】(1)H2；___O2；__NaAlO2____。(2)___________。(3)①___2Al_+2NaOH+2H2O==2NaAlO2__+3H2_↑____②__Al2O3+2OH-=2AlO2-_+H2O-5-
