安徽淮北2022年上学期高二化学月考试题一、选择题 1.新冠肺炎病毒、澳洲大火、非洲蝗灾，2022年灾害频发，下列说法正确的是（ ）A.杀死新冠病毒所用的酒精浓度越大，杀菌效果越好B.丙烯经缩聚反应可制得口罩中的聚丙烯防水透气膜C.泡沫灭火器塑料桶盛放Al2(SO4)3溶液，铁桶盛放Na2CO3溶液D.农药中的氯氰菊酯能使蝗虫蛋白质变性 2.下列化学用语正确的是（ ）A.S2−的结构示意图：B.二氧化硅分子的结构式：O=Si=OC.丙烷分子的球棍模型：D.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO− 3.下列说法中正确的是（ ）A.基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2B.基态氟原子的轨道排布图为C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数的1/3原子的价电子排布式为3S23p5（可能是锂） 4.用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是（ ）11/11\nA.用甲装置灼烧干海带以进行提取碘的实验B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C.用丙装置测量MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2的体积D.若X为苯时，丁装置可用于吸收NH3或HCl 5.关于下列离子反应的说法正确的是（ ）A.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Fe2++2SO42−+2Ba2++3OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3⋅H2OB.将少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+C6H5O−+H2O=C6H5OH+HCO3−C.向硫酸亚铁溶液中通入少量的H2S气体：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+D.向NH4ClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClO 6.下列关于课本实验的操作、结论正确的是（ ）A.标况下，若用向下排空气法收集的氨气（平均摩尔质量为21g/mol）进行喷泉实验，所得氨水浓度等于1/22.4mol/L（假设烧瓶内气体、液体均不向烧瓶外扩散）B.中和热的测定实验中，为了使酸碱均匀混合，应该用环形玻璃搅拌棒不断顺时针搅拌C.酸碱中和滴定实验中，排出酸式滴定管内的气泡D.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，若溶液变蓝，证明生成物中含有Cu2+ 7.胡椒酚具有抗菌、解痉、镇静及升高白细胞的作用，结构简式如图，下列说法错误的是（ ）11/11\nA.胡椒酚的分子式为C9H10OB.该分子中的所有碳原子可能共平面C.该物质易溶于水，遇FeCl3溶液可呈现紫色D.1mol该物质与足量浓溴水反应时消耗3molBr2 8.光催化剂制氢在未来开发新型能源领域具有很大的使用价值，研究人员利用三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂制氢的原理如图所示：下列说法正确的是（ ）A.TEOA在光催化剂制氢反应过程中降低了反应活化能B.WO3的主要作用是吸收太阳能，催化H+得电子转化为H2C.在太阳能的作用下，制氢过程中TEOA被还原D.原子晶体C3N4中N−C−N的键角大于C−N−C的键角 9.短周期不同主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是制备一种高效电池的重要材料，在实验室里通常将其保存在石蜡中；X的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体单质；Y、Z原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是（）A.若W的单质着火，可用泡沫灭火器扑灭B.工业上电解熔融Y的氯化物一定能制取Y的单质C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸D.X与Z形成的化合物的VSEPR模型均相同 11/11\n10.450∘C时，向一盛有催化剂V2O5的耐高温注射器中充入体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，然后将活塞固定，使其充分反应2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并马上固定，注射器内压强变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.B、D、E、H均处于平衡状态B.化学反应速率关系：B>D=EC.平均摩尔质量关系：E<F<G<HD.密度关系：E<F<G<H二、多选题 11.甲烷和氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A.CH4(g)与O2(g)的能量总和大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B.由图可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(l)ΔH=−800kJ⋅mol−1C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC−H键需吸收热量830kJD.若该反应过程中放出的热量为200kJ，则有1molO−H键生成 12.某溶液中可能存在Na+，Al3+，Fe2+，NH4+，NO3−，CO32−，SO42−中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：11/11\n下列判断正确的是（）A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3−、NH4+D.溶液中一定不存在Na+ 13.2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）A.放电时，铝箔电极反应式为Al−3e−=Al3+B.放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加C.以2A的电流给汽车电池充电5分钟，阴极质量增加0.0435g（已知F=96500C/mol）D.充电时的阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+ 14.25∘C时，向200mL 0.003mol⋅L−1 BaCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1 Na2SO3溶液，混合液电导率与亚硫酸钠溶液体积之间的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）已知：Ksp(BaSO3)=5.4×10−7。A.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32−)+2c(HSO3−)+2c(H2SO3)B.a点溶液中开始生成BaSO3沉淀C.b点BaCl2溶液与Na2SO3溶液恰好完全反应，c(Ba2+)=c(SO32−)11/11\nD.BaSO3在溶液中存在过饱和现象 15.低温下，向高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。工业制取高铁酸钠有以下两种方法。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是（ ）A.湿法和干法制备中，生成1mol Na2FeO4转移电子数目不相同B.在低温下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度大C.干法制备的主要反应中Na2O2作还原剂与作氧化剂的物质的量之比为5:1D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质三、解答题 16.高锰酸钾消毒片主要成分是KMnO4，可用于消炎杀菌。工业上以二氧化锰制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：已知：锰酸钾易溶于水，不溶于乙醇，能发生歧化反应。请回答下列问题：（1）K2MnO4中Mn元素的化合价是________。（2）“灼烧”时，可在___________________（填“石英坩埚”“瓷坩埚”或“铁坩埚”）中进行；灼烧发生的化学反应方程式是____________________________________________________________。（3）“浸取”时，________（填“能”或“不能”）用乙醇代替水；“转化”时，通入二氧化碳的作用是______________________；发生反应的离子方程式是____________________________________________。（4）“过滤”得到的滤渣“二氧化锰”经洗涤、________（填操作名称）后可用于制备氯气，洗涤沉淀的操作是___________________________________________________________________________。（5）“浓缩结晶”环节，当___________________时，即停止加热，自然冷却，抽滤后即得KMnO4晶体。 17.有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：11/11\n已知：回答下列问题：（1）已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为____________。（2）反应⑤的试剂及条件为____________________，反应③的反应类型为__________________。（3）有机物G中所含官能团名称为________________，反应⑥的反应方程式为________________________________________________________。（4）芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为 3:1，M的结构简式为__________________。（5）有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______________________________________________________________________________________。（6）有机物G有多种同分异构体，试写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②苯环上的一溴代物有两种③分子中没有甲基 18.研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)ΔH1=akJ⋅mol−13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=bkJ⋅mol−1反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=_______ kJ⋅mol−1（2）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。0∼15min内用二氧化碳表示的平均反应速率v(CO2)=__________________；计算此条件下该反应的平衡常数K=_________。（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是____________。A．NaCO3 11/11\n B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl（4）用(NH4)2CO3捕碳的反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为V逆c_______（填“＞”“=”或“<”）V正d。②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为________________。 19.是磺胺类药物、橡胶硫化促进剂、染料和合成樟脑等的原料和中间体，20∘C时在水中溶解度较小，随温度升高溶解度增大，可通过（苯胺）和反应制得，实验装置图如下：11/11\n步骤一：制备粗品向c中加入90mL(0.83mol)，a中放入60mL(0.66mol)新制苯胺。将苯胺滴加到c中，滴加完毕后，小火加热回流30min，趁热将反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出，抽滤，冲洗烧杯上残留的晶体，然后用冰水洗涤晶体2∼3次。步骤二：乙酰苯胺的提纯将粗乙酰苯胺晶体移入盛有100mL热水的烧杯中，加热至沸腾，使粗乙酰苯胺完全溶解，补加少量蒸馏水，稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，微沸5min，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量、计算产品的物质的量为0.54mol。回答下列问题：（1）仪器b的名称为________，实验时，打开a中的________（填“d"、“e”或“d和e”），向c中滴加液体，所选c的最佳规格是________（填序号）。a．100mL b．150mL c．250mL d．500mL（2）酸酐是酸脱水后的产物，例如SO3是H2SO4的酸酐， 是_________________的酸酐，用化学方程式表示该实验生成乙酰苯胺的原理___________________________________________________。（3）步骤一中需要用到抽滤装置，关于抽滤的说法中错误的是（ ）11/11\nA．图中有两处明显错误B．滤纸直径要大于布氏漏斗的内径C．抽滤速度快，得到的产品较为干燥D．抽滤结束后，滤液从吸滤瓶上口倒出（4）步骤一中，应该用________冲洗烧杯上残留的晶体（选填“蒸馏水”、“滤液”）。（5）步骤二中，“补加少量蒸馏水”是为了____________________________。（6）本实验中，乙酰苯胺的产率为________%（保留到小数点后一位）。 20.Fe是人体必需微量元素中含量最高的，Ca是人体必需常量金属元素中含量最高的，它们对健康至关重要。（1）下图是幼儿园儿童的体检报告的一部分根据以上体检报告，该儿童微量元素________的含量偏低。（2）基态Fe与Ca原子中成对的电子数之比为________。（3）气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，第一电离能Fe________Ca（填“＞”、“<”或“=”）。（4）金属Fe的堆积方式与碱金属相同，金属Ca的堆积方式与Au相同，Fe和Ca分别按照图中的___________、_____________________堆积。11/11\n（5）乙醇可与氯化钙固体形成[Ca(C2H5OH)4]Cl2，因此不能用无水氯化钙干燥乙醇，[Ca(C2H5OH)4]Cl2的配离子的结构为__________________________________（画出其中的配位键）。（6）FeO的晶胞结构与NaCl相似，Fe元素填充在氧元素堆积而成的________空隙中，在氧气中加热FeO晶体，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁元素空位的缺陷，其结构如下图所示，某铁的氧化物样品组成为Fe0.82O，该样品中Fe2+与Fe3+的个数之比为________，若空位处填充了Fe元素，则它________（填“是”或“不是”）FeO的晶胞。11/11
