2022-2022学年第一学期期中考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ba:137Ca:40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．2022年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量4．下列说法中正确的是（）A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体.5．2022年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是-8-\n6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HC1、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO38.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．常温常压下，18gH2O含有10×6.02×1023个电子9．卫生部发生公告，自2022年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O210．下列叙述正确的是：()①Al2O3是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②Fe3O4常用作红色油漆和涂料③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2⑤Na2O2可用作供氧剂⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤11．向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaClA.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤-8-\n12.下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋2H++2Na+13．在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀14．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤15．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.⑤⑦B.③④C.③④⑥⑦D.全部16．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是()A.取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B.取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+C.取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D.取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl--8-\n17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、HCO3﹣C．含较多的SO32﹣的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3﹣D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42﹣18．实验室制取下列气体的实验正确的是（）A.实验室制氯气B.实验室制氧气C.实验室制氨气D.实验室制二氧化碳19．下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡASiO2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C镁具有还原性镁可以在CO2中燃烧D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜20.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③21．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )-8-\nA.步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－C.试剂②应选用稀盐酸D.步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体22．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA第二部分非选择题（共56分）23．(每空2分，共8分）某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO32-、Y、NO3-请回答下列问题：（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：-8-\n___________________。24．（每空2分，共16分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硫酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是___________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。(3)装置B的作用是________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。（假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物）。①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___。（用相关化学方程式表示）(5)I.若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见:①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理。II.若将3.2g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，参加反应的HNO3的物质的量是____________mol.25．（每空2分，共计16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2-8-\n溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。26．（每空2分，共计16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：-8-\n①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。②加入Zn粉的目的是_________________________________。③操作A是__________________。④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。-8-
