班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2022--2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷一、选择题(每小题2分，共计50分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列说法中正确的是( )A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是()A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区5．下列各组元素各项性质比较正确的是（）A．第一电离能：Li<Be<BB．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>SiD．半径：K+>Cl－6．下列分子：①BF3②CCl4③NH3④H2O⑤HCl⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有（）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p68.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7\nD．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化10.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素11．下列有说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变小12．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)6]Cl3B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)4Cl2]ClD．[Co(NH3)5Cl]Cl215．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋16．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )7\n选项实验事实理论解释A磷原子的第一电离能大于硫原子磷原子3p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强19．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是( )A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B．由极性键构成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键20、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD21．下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同22.下列叙述错误的是()①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥23．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是（） A．HBr>HCl>HF B．锂>钾>钠C．NaF>NaCl>NaBrD．金刚石>晶体硅>碳化硅24．下列说法错误的是（）7\nA．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4-、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．第II卷（非选择题共50分）26．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。27．(12分)X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。XYZ(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的最高价氧化物的空间构型是________，Y与Na所形成化合物的电子式为________。(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________，其价电子排布式为________。28（9分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。7\n甲乙丙请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是_____;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为。29.（15分）X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如请根据上述信息回答下列问题：元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小（1）写出X3－的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因是 。（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q元素的原子核外有 ___种运动状态不同的电子。（3）元素X、T的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。7\n（4）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。（5）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ 。（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为 _______ ，分子中X原子的杂化方式为 __________杂化。7\n26（14分）（1）；；；（2）；（3）；；；；；；（4）；；；；27（12分）（1）；（2）；；（3）；；；；28（9分）（1）；（2）；（3）；；（4）；；29（15分）（1）；；[Z-X-X-K]（2）；；（3）；；（4）；；；（5）；（6）；；7
