宁夏2022年上学期银川市宁夏大学附属中学高三化学第一次月考试题

宁夏2022年上学期银川市宁夏大学附属中学高三化学第一次月考试题相对原子量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ni-59一、选择题（每小题4分，共40分）11、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NAC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子13、下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.同温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容器中的压强之比等于5∶2D.同温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶214、下列叙述正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸15、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、Al2O3均为酸性氧化物B.稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物16、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)6/6\nB．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)17、下面有关电化学的图示，完全正确的是18、下列离子方程式不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D．泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑19、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－120．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加KSCN溶液溶液出现血红色原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl>AgIC．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHD．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO二、非选择题36、(16分)实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3。（1）此浓硫酸的物质的量浓度是_______________。 （2）配制480mL0.5mol·L-1的硫酸,需以上浓硫酸_________mL（精确到0.1位）。 （3）用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):____________。 ①计算　②装瓶　③量取一定体积的浓硫酸　④洗涤　6/6\n⑤移液　⑥稀释　⑦定容　⑧摇匀（4）某实验小组用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定。①写出表示中和热的热化学方程式:__________________________。 ②某实验小组取100mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验测定，计算出该反应的反应热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与-57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是____　(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:①判断滴定终点的方法是________________________________________。 ②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____(填字母序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.22依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。 37、（13分）甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO26/6\n(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3:1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_____________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________(保留2位有效数字)。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________p总。38、（16分）电解原理在化学工业中被广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则①电解池中X极上的电极反应为_______________________________，在X极附近观察到的现象是______________________________。②Y极上的电极反应为_______________________________________，检验该电极反应产物的方法是______________________________。（2）若用电解法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则①X极的材料是__________，电极反应为________________________。②Y极的材料是__________，电极反应为________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)39、【选做题】（11分）以下A、B两题中任选一题，请将所选题号涂黑A、（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]6/6\n东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是__________。③氨的沸点_____________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________________________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=___________________nmB、(15分)[化学——选修5：有机化学基础]高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：6/6\n（1）C的名称为________，D中的官能团为________，M的结构简式为________。（2）由A生成B的化学方程式为____________________________。（3）上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_______。（4）下列叙述正确的是________(填序号)。A．F能与NaHCO3反应生成CO2B．F能发生水解反应和消去反应C．F能聚合成高分子化合物D．1molG最多消耗2molNaOH（5）H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)①与G具有相同的官能团　②苯环上只有两个取代基（6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线。6/6