静海一中2022-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容能量速率平衡电解质溶液学法题卷面分数153550102—3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1则CO(g)的燃烧热是-283.0kJ·mol－1C.500℃、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－12.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.下列叙述不正确的是A.热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小D.25℃时pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2-12-O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为1044.25℃时纯水的电离程度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4。下列关系式中正确的是A.α2＝α3＜α4＜α1 B.α3＝α2＜α1＜α4C.α2＜α3＜α1＜α4 D.α1＜α2＜α3＜α45.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-B.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+C.中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-D.在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH)＝c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B.等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D.标准状况下将2.24LCO2气体通入150mL1mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)7.已知0.1mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水A.①② B.①③ C.②④ D.③④8.常温下，向l00mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是A.HA为一元强酸B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度C.随着MOH溶液的滴加，比值不变D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.005mol/L9.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成-12-④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤10.下列有关说法正确的是A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者所用时间少B.常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1C.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D.常温下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V211.下列有关化学反应的表述不正确的是A.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－B.明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋ C.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HClD.醋酸使碳酸钙溶解：12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③>②>①B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D.常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)13.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10－105.4×10－138.3×10－171.9×10－128.1×10－12颜色白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定Cl－指示剂的是A.K2CrO4B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI-12-14.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的ΔH＞0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%15.合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A.该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B.图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2二、填空题16.易混易错题组(10分)：化学平衡常数是化学平衡部分的重要知识点，我们应正确理解其含义并能熟练计算。请完成下列题目：(1)在t℃时，下列反应达到平衡状态，请书写下列可逆反应的平衡常数表达式：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)K=WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=(2)某温度下，Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数为K，其逆反应的平衡-12-常数K1=(用K表示)(3)某温度下，Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)的平衡常数为K1,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K2则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)学法题:就以上的解答思考，书写或计算化学平衡常数时，应注意什么17.规律提炼题组(17分)：（1）已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，则①CH3COONH4溶液呈性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。②NH4HCO3溶液呈性，溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。（2）100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为②该温度下，将0.01mol/LH2A溶液稀释20倍后，溶液的pH=③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol/LH2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10①该温度下水的离子积常数Kw＝______________。②在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合（忽略溶液体积变化）。若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________(4)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)=（lg2=0.3,lg5=0.7）学法题:就第(3)(4)两问的解答，总结提炼求混合溶液pH时，应采用的方法是18.化学实验题组(23分)：滴定实验的应用(1)用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸。①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为-12-②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 、、。②滴定时，用滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液。滴定时，左手，右手，眼睛注视。(3)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？_______(填“是”或“否”)，请说明理由：②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____。第Ⅱ卷提高题（共20分）19.在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）(2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2mol-12-C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或＝）(3)若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足的关系式为（用含A、B、C的关系式表达）：20.一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)(1)已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_________________________。(2)下列有关该反应的说法正确的是___________A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达平衡时NO2转化率增大C.恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度(3)燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ·mol－1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。在密闭容器中发生上述反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(4)氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应C.用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗D.0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1E.NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2-12-F.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________a．H2Ob．NO2－c．H2NCH2COOHd．H2PO4－e．H2S③与氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。(5)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L－1的溶液XYZWpH1228.54.5将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________。-12-静海一中2022-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每题2分，共30分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共50分）16.易混易错题组(10分)：(1)(2)(3)学法：17.规律提炼题组（23分）：(1)①②(2)①②③④(3)①②(4)学法：18.实验题组（17分）(1)①②(2)①②(3)①②第Ⅱ卷提高题（共20分）19.（5分）(1)(2)(3)-12-20.（15分）(1)(2)(3)(4)①②③(5)-12-静海一中2022-2022第一学期高二化学10月学生学业能力教研试卷答案（A卷）一、选择题（每题2分，共30分）题号12345678答案DDCADDCB题号9101112131415答案ABABABB二、填空题16.易混易错题组(10分)：略17.规律提炼题组（17分）：(1)①中②碱NH4+(2)①H2A===2H++A2-②PH=3③C④C(NH4+)>C(A2-)>C(H+)>C(OH-)(3)①10-12②100:12:99(4)10.718.实验题组（23分）(1)①当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不退色。②CD(2)①250ML容量瓶、胶头滴管②酸式，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)①否 高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂 ②4.48%19.（10分）（1）③②①（2）<（3）＝320.（10分）（1）放热；逆反应方向的△S＞0；（2）BD；（3）2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝-746.5kJ·mol－1-12-(4)①ADEF；②acd；③3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋（5）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；-12-
