静海一中2022-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1O：16Cu：64S：32C:12Ag:108知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热平衡电化学有机化学学法题卷面整洁100分数5513014132-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋ 明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)<ka(ch3cooh)说明相等物质的量浓度时，hcn的酸性比ch3cooh的强c．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生baso4沉淀，则ksp(baso4)>Ksp(BaCO3)10D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A．将的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的，则B．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中加入少量pH＝5的硫酸，CH3COOH的电离平衡向左移动C．盐酸的，盐酸的pH=8D．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶混合后的pH=7，则NaOH溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法错误的是A．③④两溶液的pH的大小顺序：③＞④B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO3－)－c(CO32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32−+2H2OH2CO3+2OH−B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32−)D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl210溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，Li2Mn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li9．下列说法不正确的是A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=10-9/(a-0.01)C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图．Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．298K时Ka（HCN）=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此推测将HCN加入到Na2CO3溶液能观察到有气泡产生10．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下22.4L气体C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．N室中：a%<b%二、填空题11.（12分）易混易错题组有机物的命名与结构式结构简式的书写ⅰ.官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。10(1)的物质类别是_______________(2)中的官能团名称是_______________ⅱ.用系统命名法给下列有机物命名或写出其结构简式：（1）______________________________________（2）____________________________（3）___________________________________（4）2甲基4乙基庚烷__________________________________（5）2甲基1,3丁二烯___________________________________ⅲ.同分异构体的书写（1）某烃分子式为c6h14，写出含有三个甲基的烃的同分异构体的结构简式：__________________________________（2）某烃的分子式为c4h8，写出它所有链状同分异构体的结构简式__________________________________12．（14分）规律提炼题组(1)mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是__________________。mno2是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为zn＋2mno2＋2h2o===2mno(oh)＋zn(oh)2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______________。(2)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制备cu2o电解总反应为：2cu＋h2ocu2o＋h2↑。写出铜电极的电极反应式_________________。(3)某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中no、co、nh3、so2等有害气体的含量。①若m为熔融koh，x为nh3，y为n2，则负极的电极反应式为。②若m是含o2-的固体电解质，x为no，则正极的电极反应式为。10③若x为co,m为koh溶液,则电池总反应为______。(4)电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示，阳极电极反应式为：_____________。阴极电极反应式为：_____________。为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是____________。学法题：通过此题的解答，总结书写电极反应式的方法____________________。13．（16分）用nh3催化还原nxoy可以消除氮氧化物的污染.已知:反应ⅰ:4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（l）△h1反应ⅱ:2no（g）+o2（g）2no2（g）△h2(且反应ⅲ:4nh3（g）+6no2（g）5n2（g）+3o2（g）+6h2o（l）△h3反应ⅰ和反应ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）推测反应ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应ⅰ在2l密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生n2的量随时间变化如图所示。①计算0～4分钟在a催化剂作用下，反应速率v(no)=。②下列说法正确的是。a．该反应的活化能大小顺序是：ea（a）＞ea（b）＞ea（c）b．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数c．单位时间内h-o键与n-h键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡d．若在恒容绝热密闭容器中反应，当值不变时，说明反应已达到平衡（3）一定条件下,反应ii达到平衡时体系中。在其它条件不变时，再充入no2气体，分析no2体积分数的变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）：恒温恒压容器，；恒温恒容容器，。（4）一定温度下，反应ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积3l,c(n2)与时间t变化曲线x如图所示，若在时刻改变一个条件，曲线x变为曲线y或曲线z。则：①变为曲线y改变的条件是。变为曲线z改变的条件是。10②若时刻降低温度，时刻达到平衡，请在上图中画出曲线x在内c(n2)的变化曲线。三、实验题（本题共一小题,共18分）14.ⅰ.过氧化氢是重要的氧化剂,还原剂,它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒，杀菌，漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）用（仪器）移取10.00ml密度为ag ml="">”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式：。(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：。10静海一中2022-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。）题号12345678910答案二、填空题11.易混易错题组Ⅰ、(1)(2)____________________Ⅱ、（1）_________________（2）_____________________（3）__________________（4）______________________________（5）。Ⅲ.（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________。12．规律提炼题组(1)。__________________________。(2)__________________。(3)①②__________________________。③__________________________。(4)_____________________________________________________,，__________________。10学法题：。13．（1）（2）①v(NO)=。②。（3）；。（4）①。。②三、实验题14.Ⅰ.（1）_________________________________。（2）_______________________________________________________（3）。（4）_______________Ⅱ．(1)。(2)。(3)________。第Ⅱ卷提高题（共20分）15．（1），，，。（2）_______；_______（3）。16．Ⅰ.（1）______________________________________________（2_____；。（3）_______；__________________________________________________________Ⅱ.(1)。(2)。(3)。10静海一中2022-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试题答案题号12345678910答案DDADDCCBDB11.略12.略13.（1）吸热（2）①0.375mol/(L·min)；②CD（3）不变；变大（4）①加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L（只写出加压或缩小容器体积不得分）②（2分）14.Ⅰ.（1）酸式滴定管容量瓶 （2）2 5 6 2 8 50 2 酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （3） （4）AⅡ.（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2） 滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且30秒内不褪色 （3）偏高15.（1）铁 阴极 4OH—－4e—==2H2O+O2↑C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O （2）0.224 1 （3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol16.Ⅰ.（1）（2）弱 ；当加入13mLHA溶液时，酸稍过量，而此时，说明MA呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸；2.5×10-6（3）=；c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；0.05+10-11、Ⅱ.(1)NH3+NH3+(2)+2NH3+(3)c(Na+)＞c()＞c()＞c()＞c()10</b%二、填空题11.（12分）易混易错题组有机物的命名与结构式结构简式的书写ⅰ.官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。10(1)的物质类别是_______________(2)中的官能团名称是_______________ⅱ.用系统命名法给下列有机物命名或写出其结构简式：（1）______________________________________（2）____________________________（3）___________________________________（4）2甲基4乙基庚烷__________________________________（5）2甲基1,3丁二烯___________________________________ⅲ.同分异构体的书写（1）某烃分子式为c6h14，写出含有三个甲基的烃的同分异构体的结构简式：__________________________________（2）某烃的分子式为c4h8，写出它所有链状同分异构体的结构简式__________________________________12．（14分）规律提炼题组(1)mno2可作超级电容器材料。用惰性电极电解mnso4溶液可制得mno2，其阳极的电极反应式是__________________。mno2是碱性锌锰电池的正极材料，已知碱性锌锰电池的总反应为zn＋2mno2＋2h2o===2mno(oh)＋zn(oh)2，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______________。(2)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制备cu2o电解总反应为：2cu＋h2ocu2o＋h2↑。写出铜电极的电极反应式_________________。(3)某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中no、co、nh3、so2等有害气体的含量。①若m为熔融koh，x为nh3，y为n2，则负极的电极反应式为。②若m是含o2-的固体电解质，x为no，则正极的电极反应式为。10③若x为co,m为koh溶液,则电池总反应为______。(4)电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示，阳极电极反应式为：_____________。阴极电极反应式为：_____________。为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是____________。学法题：通过此题的解答，总结书写电极反应式的方法____________________。13．（16分）用nh3催化还原nxoy可以消除氮氧化物的污染.已知:反应ⅰ:4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（l）△h1反应ⅱ:2no（g）+o2（g）2no2（g）△h2(且反应ⅲ:4nh3（g）+6no2（g）5n2（g）+3o2（g）+6h2o（l）△h3反应ⅰ和反应ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）推测反应ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应ⅰ在2l密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生n2的量随时间变化如图所示。①计算0～4分钟在a催化剂作用下，反应速率v(no)=。②下列说法正确的是。a．该反应的活化能大小顺序是：ea（a）＞ea（b）＞ea（c）b．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数c．单位时间内h-o键与n-h键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡d．若在恒容绝热密闭容器中反应，当值不变时，说明反应已达到平衡（3）一定条件下,反应ii达到平衡时体系中。在其它条件不变时，再充入no2气体，分析no2体积分数的变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）：恒温恒压容器，；恒温恒容容器，。（4）一定温度下，反应ⅲ在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积3l,c(n2)与时间t变化曲线x如图所示，若在时刻改变一个条件，曲线x变为曲线y或曲线z。则：①变为曲线y改变的条件是。变为曲线z改变的条件是。10②若时刻降低温度，时刻达到平衡，请在上图中画出曲线x在内c(n2)的变化曲线。三、实验题（本题共一小题,共18分）14.ⅰ.过氧化氢是重要的氧化剂,还原剂,它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒，杀菌，漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）用（仪器）移取10.00ml密度为ag></ka(ch3cooh)说明相等物质的量浓度时，hcn的酸性比ch3cooh的强c．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生baso4沉淀，则ksp(baso4)>
