天津市第一中学高一化学上学期期中试题

天津市第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷至第2页，第II卷至第3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Cu:64Fe:56一、选择题（单选，每小题2分，共10分）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.碱性氧化物均属于金属氧化物B.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确3.下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质4．下图锥形瓶中装满了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有amolNa+，则锥形瓶容积为A．LB．LC．acLD．2acL5.下列叙述正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．下列反应的离子方程式正确的是A．金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3CuB．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋HCO3-===H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH－＋2H＋+SO42-===2H2O+BaSO4↓D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓7．下列说法正确的是A．为测定溶液的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立7\n即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8．在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、HSO3-、NO3-9.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C．标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个乙醇分子10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、OH－C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl－、Na＋D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、SO、CH3COO-11．下列说法正确的是A.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体静置会分层C.HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D.CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH4+12．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．CH4→CO2B．KMnO4→K2MnO4C．SO2→SO32-D．H2O2→O213．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比B．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H215．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为A．Al3+B．Ba2+C．Cl－D．Mg2+16．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ。则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑7\nD．2Fe2++I2=2Fe3++2I-17．已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂失去电子数为1.204×102218．下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．尾气吸收NH3，且该装置可防止倒吸C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．分离NaCl和I219.已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．已知N2、CO2的混合气体的质量共9.6克，标准状况下，体积为6.72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为A．3：1B．1：3C．2：3D．1：222.已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价；又知c（M2On2- ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2- ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反7\n应，则n值为A．4B．5C.6D.723.已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,若a为氮的氧化物，则a为A．NOB.NO2C.N2OD.N2O324.质量分数为a%的氨水，物质的量浓度为c1mol·L－1，质量分数为2a%的氨水，物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定25．已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为mg。下列选项正确的是A．该温度下NaCl的溶解度S＝gB．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝mol·L－1C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝mol·L－1D．溶液中溶质的质量分数w＝%7\n第II卷（非选择题，请将答案填写在答题纸上）四.填空题26.现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体　⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3⑩NaHSO4(1)上述状态下可导电的是______________________________；（填序号，下同）属于强电解质的是__________________________________；属于非电解质的是__________________________________。(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________________(3)用⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________________________________；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式____________________________________；⑩与⑦反应的离子方程式为_______________________________________________。27.实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．只有氧化性B．只有还原性C．还原性和酸性D．氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______________(保留两位小数)(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为___________________五.推断题28.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有______种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____________（填“A”或“B”）。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________________（填化学式）。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为______________________、_____________________。(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，7\n则发生反应的离子方程式为______________________________________________。六.实验题29.I.纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数。(1)需要向样品溶液中加入足量的_______作为沉淀剂（填化学式）(2)反应的离子方程式为__________________________________(3)需要测量的物理量有________________________________(4)生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净_________________________________________________________________________II.某小组同学需要230mL1.0mol·L－1NaOH溶液。下图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作。(5)需要用托盘天平称取___________gNaOH固体(6)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________________。(7)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)____________________________。(8)上图的操作中有1处错误为____________________________________________，由此会导致所配溶液浓度_________（填偏高、偏低或无影响）(9)下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________________________①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水②所用的NaOH中混有少量Na2O　③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线　　⑤定容时俯视七.计算题30.将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气7\n(1)按顺序依次写出所有反应的离子方程式____________________________________________(2)求加入的铁粉的质量______________？（写出计算过程）高一化学期中答案:1.A2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.B9.BC10.D11.C12.A13.A14.AC15.D16.CD17.B18.D19.C20.AD21.A22.D23.C24.C25.B26.(1)②⑧⑨(2分)①⑤⑥⑦⑨⑩（3分）④（2分）(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(1分)(3)Fe3++3H2O=△Fe(OH)3胶体+3H+(2分)CO2+OH-=HCO3-(1分)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(1分)27.(1)（2分）(2)C(1分)(3)0.17mol(2分)(4)12mol(3分)28.(1)3(1分)(2)B(1分)(3)Mg(1分)(4)Ag++Cl-=AgCl↓(1分)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(1分)(5)2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（2分）29.(1)CaCl2(1分)(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓(1分)(3)样品的质量和沉淀的质量(2分)(4)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净。(2分)30.(1)CuO+2H+=Cu2++H2OFe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2+H2↑(3分)（2）8.4g7