天津市第一中学高二化学上学期期中试题

天津市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷1至3页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第I卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题（每小题只有一．个．正确选项）1．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜02．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝-483.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ•mol-1C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ•mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1；则a＞bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-57.4kJ•mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ3．下列关于电解质的叙述中正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．下列说法正确的是（）A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大35．下列关于0．10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3)＋c(CO3)-20-\n－D．温度升高，c(HCO3)增大-20-\n－2－6．常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（）A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H436kJ/mol；F—F153kJ/mol；H—F565kJ/mol。下列说法正确的是（）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）；△H＝－541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变10．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl3为1.6mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，PCl3的物质的量为（）A．0.8molB．小于0.8molC．大于0.8mol小于1.0molD．0.9mol二、选择题（每小题有一．个．或．两．个．正确选项）-20-\n11．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤12．室温时，将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（）A．9：1B．10：1C．11：1D．12：113．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义的规定pD=-1g{c(D)}，以下pD的叙述中，正确的是（）A．中性溶液中pD=7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O的溶液10L，其pD=2.0D．在100mL0.25mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.014．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．DH<0、DS>0B．DH>0、DS<0C．DH>0、DS>0D．DH<0、DS<015．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，则达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是（）A．平均相对分子质量增大B．NO2的质量分数增大C．颜色变深D．反应放出的总热量小于原平衡的2倍16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ17．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，达平衡时体系中各气体的浓度一定增大C-20-\n．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大18．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBM,mA．10min内甲容器中反应的平均速率:v(A)=0.05mol·(L·min)-1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂c(H+)/mol∙L‐119．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a、c所示，下列判断错误的是（）A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-1410‐7B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性‐8-20-\na··db··cC．d点对应溶液的温度高于25℃，pH=7D．Ba(OH)2溶液可能位于c点-20-\n1010‐8-20-\n10‐7-20-\n10‐6-20-\n－c(OH)/mol∙L‐120．在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：根据以上数据，下列叙述不正确的是（）容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3A．在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJB．在上述条件下达到平衡时，甲中SO2的转化率比乙中大C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍D．2Q2=2Q3<Q1<197三、选择题（每小题只有一．个．正确选项）21．常温下，下列叙述错误的是（）A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使-20-\nc(H＋)c(CH3COOH)-20-\n值增大B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的水，由水电离的c(H+)与酸电离的c(H+)之比减小C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7c(OH－)D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(H＋)＝1×10－11mol/L-20-\nc(H＋)-20-\n=1×10－8，则该溶液中由水电离出的22．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH体积：V甲≥V乙D．若在甲烧杯中加入5mLpH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH≤723．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、容积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强24．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得：，，为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%D．当温度改变为时，若，则25．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(α)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是（）A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B．常温下，H2TH＋＋HT－Ka＝10－3C．该有机酸水溶液中存在c(H+)=c(HT-)+c(T2-)+c(OH-)D．当酒石酸水溶液温度升高，c(H2T)降低，pH减小四、填空题-20-\nII卷26．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料等化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，已知1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式。能使该反应反应速率加快且平衡正向移动的措施有(填序号)。①增大C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入H2O(g)（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62①实验1中用CO2表示的化学反应速率为。②温度从650℃升高到900℃时,化学平衡常数会(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。从图象中看，t2时改变的条件可能是，CO转化率最大的是段。27．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。a．CO32－b．ClO－c．CH3COO－d．HCO3－（3）下列反应不能发生的是(填字母)。a．CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO-20-\nc．CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d．2ClO－＋CO2＋H2O＝CO3-20-\n＋2HClO2－（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。a．b．c．d．（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_mol·L-1(填精确数值)。28．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O终点时所得溶液呈碱性。Ⅰ．实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋以后，将食用白醋稀释至100ml，所需仪器除了烧杯、玻璃棒，还有。（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。-20-\n（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）123V(样品)20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0014.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）计算得：c(市售白醋)＝mol·L-1；市售白醋总酸量＝g·100mL-1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29．铅的冶炼有很多种方法。Ⅰ.（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：①2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s)ΔH＝_kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式为，ΔH0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)-20-\n（1）此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为热反应（填“吸”或“放”）。（2）恒温恒容下通入2molNH3和1molCO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是。A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变C．气体的平均摩尔质量保持不变（3）恒温恒．压．容器中通入2molNH3和1molCO2达到平衡后，在v-t图像中画出t1时刻再向容器中通入2molNH3和1molCO2后反应速率v正和v逆图像。参考答案1-5：BDACB6-10：BCADC11-15：DCDA(BD)16-20：(AC)D(AC)CC21-25：BDADC26．（1）C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5KJ/mol②④（2）①0.16mol/（L·min）②减小；放热反应（3）升高温度（或充入甲醇或增大生成物浓度都可以）；t1--t227．（1）增大（2）a>b>d>c（3）Cd（4）b（5）>；>；>；（6）9.9×10-728．Ⅰ．（1）100ml容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管/移液管；酚酞（3）0.60（4）锥形瓶中溶液中颜色由无色变为浅红色，半分钟不恢复原色Ⅲ．（1）0.7500；4.5（2）AB-20-\n29．Ⅰ．（1）2a/3+2b/3-c（2）①c(CO2)/c(CO)；<②9.1%；正向；不变Ⅱ．（1）放（2）AB（3）-20-