天津市2022学年高二化学上学期期中试题

天津市2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。试卷共4页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!I卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有1个正确答案）1．下列叙述不正确的是（）A．化学反应的速率与平衡常数没有关系B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的ΔH>0D．使用催化剂加快反应速率，对该反应的ΔH无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)===3O2(g)'ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)'ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)'ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)'ΔH>03．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍D．平衡移动，K值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−++2−16A．pH=14的溶液中大量存在Cr2O7、K、Na、SO416B．cH1×10−12的溶液中大量存在S2−−、Na+、Cl-NO16=cOH–2−+2O3、3−2−16C．pH=1的溶液中大量存在C2O4、K、MnO4、SO416D．澄清透明的溶液中大量存在Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl–6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是（）16\nA．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产日产量16\nB．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)===c(CH3COO－)8．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．由X→Y反应的ΔH=E3−E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．扩大体积有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率9．常温常压下，向5mL0.01mol∙L－1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol∙L－1NH4SCN(aq)，发生反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（）A．向溶液中加入少量NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量水C．设法减少溶液中的水D．向溶液中滴加两滴1mol∙L－1FeCl3(aq)10．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)11．某温度下将浓度为0.1mol∙L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）16A．c(H＋)B．Ka(HF)C．cF－cH＋cH＋D．cHF16312．SO2＋xH2OSO2∙xH2OH＋＋HSO－＋(x－1)H2O33H＋＋SO2－据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO2－浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液13．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ∙mol－116\n2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ∙mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ∙mol－1，则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋13016\n14．某温度下，将0.1mol∙L－1CH3COOH溶液加水稀释时，下列有关于CH3COOH和水的电离平衡移动方向说法正确的是（）A．正向，正向B．正向，逆向C．逆向，逆向D．逆向，正向15．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是（）A．由图1知，在0～15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．由图1知，在0～35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC．由图2知，400℃时催化剂的活性最高D．由图2知，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300～400℃二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）17．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOFe(SCN)3非电解质SO2NH3H2OC2H5OH16\n18．根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D．由图Ⅰ知，该反应的ΔH<019．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.0116B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则此值变大cZ－cHZ∙cOH－的值变小，若加少量盐酸，则16C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大D．在相同温度下，K5>K4>K320．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)ΔH＝Q(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q21．一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，起始时加cC16入2molA，其中cA16\n与时间图象如图所示，下列说法正确的是（）16A．用B表示化学反应速率为0.016mol∙(L∙min)－1B．达到平衡时A的转化率为80%16\ncCC．若升高温度cA减小，则正反应方向为吸热反应cC16D．向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时cA变为1.71622．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)∙c(B)＝c(C)∙c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A．60%B．40%C．24%D．4%423．在0.1mol∙L－1氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3∙H2ONH＋＋OH－。下列叙述中正确的是（）4A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋结合生成NH∙HO，使NH＋浓度减小，平衡正16向移动432416C．加入少量0.1mol∙L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大24．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡的说法中，正确的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．①②④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤25．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低C．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）16\n三、填空题II卷(请将答案写在答．题．纸．上)1626．综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。①已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在t1时可达到平衡(图中ω、M、v正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是(填选项序号)。（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。③NO的转化率为，0～15min内，v(NO)=_。④20min时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是_(填选项序号)。a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃、101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则x=，V甲:V乙=__。27．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：回答下面的问题：16\n16\n（1）反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)的ΔH_0(填“<”、“=”或“>”)。（2）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_。（用分数表示）（3）达平衡（I）时，X的转化率为___。（用分数表示）（4）由平衡（I）到平衡（II）M的百分含量。(填写“升高”、“降低”“不变或“无法确定”）28．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。②该反应的ΔH__0(填“<”、“=”或“>”)。（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol∙L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol∙L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不．列．入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。（4）已知：25℃，H2CO3的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11,则向饱和H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象为_。29．（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。①CH3COOH的Ka值为1.75×10－516\n②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1mol∙L－1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色，pH<3.1呈红色，中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸铵固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH（2）某温度时，0.1mol∙L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol∙L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8。若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，16\n溶液中的c（OH﹣）=_mol•L﹣1。将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0﹣16×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3）=_。1630．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOX）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为286kJ.mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ∙mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH=—44kJ∙mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为___。Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)（1）①该反应自发进行的条件是___（填“低温”、“高温”或“任意温度”），②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。a．混合气体的平均式量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化。（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应Ⅰ恒温恒容0min260010min4.530min1140min1反应Ⅱ绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)_K(Ⅱ)（填“>”、“<”或16\n“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)c(Ⅱ)。由上表得出，反应Ⅰ的平衡常数的值为K=。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)_。在其它条件不变下，若40min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“>”、16\n“<”或“=”）。若40min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。一、选择题（每小题有1个正确答案）参考答案161．C2．B3．C4．C5．B6．B7．C8．D9．B10．B11．D12．A13．D14．A15．D二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．BD17．AD18．D19．CD20．BC21．B22．B23．C24．C25．A三、填空题26．①放热②A③40%；0.027mol/(l∙min)④cd⑤2；2：127．1610（1）<（2）1128．（1）6H25（3）11（4）无法确定16（2）①升高，速率加快，平衡正移情别恋；②>（3）5.7×10-10（4）无明显现象29．（1）②⑥（2）小于（3）6×10-3；0.6230．Ⅰ．2NO2(g)+4H2(g)=4H2O(g)+N2(g)ΔH=-1101kJ/molⅡ．（1）①低温；②de；③16（2）①<；<；4；②0.025mol/(l∙min)；<；不16\n2716