大连八中2022-2022学年第一学期高二化学期末考试可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Al27S32Ca40Fe56Ba137一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填入题后括号内。每小题2分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（）（A）碳水化合物（B）碳氢化合物（C）氢气（D）醇类2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是（）（A）铝（B）硅（C）碳酸钠（D）氧化铝3．下列各组物质中，互为同系物的是（）（A）金刚石和石墨（B）顶烷和丁烯（C）35Cl和37Cl（D）甲烷和丙烷4．下列烷烃命名正确的是（）（A）2—乙基丙烷（B）1，2—二甲基丙烷（C）3—甲基丁烷（D）2，2—二甲基丁烷5．苯和溴在铁做催化剂的条件下发生的反应属于（）（A）加聚反应（B）取代反应（C）苯和甲苯（D）丁烷和丁烯6．下列气体中，不能用排水取气法收集的是（）（A）CH4（B）CH2=CH2（C）HCl（D）CH≡CH7．下列各组物质中，不能用酸性高锰到钾溶液区别的是（）（A）乙烯和丁二烯（B）乙烷和乙炔（C）苯和甲苯（D）丁烷和丁烯8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（A）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（B）2Fe（OH）2Fe2O3+3H2OC）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（D）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu9．下列说法正确的是（）（A）软水中不含Ca2+、Mg2+（B）明矾具有净水作用，所以可用明矾处理硬水，可以使硬水软化（C）硬水煮沸后一定能变成软水（D）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁10．下列各组中的元素，属于同一周期的是（）（A）NaMgAl（B）MgAlFe（C）beMgCa（D）NOCl11．下列各组气体，在实验室可以用同样的一种装置来制取的是（）（A）CH2=CH2O2SO2（B）CO2H2SCH4（C）NH3O2CH4（D）H2Cl2CH≡CH12．下列变化属于物理变化的是（）（A）煤的干馏（B）石油的减压分馏（C）重油的裂化（D）石油的裂解二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，将正确答案的序号填入题后括号内。若正确答案只有一个选项，多选，错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就0分。每小题3分，共24分）5/513．（1）有人设计了以下制取氢气的反应，假设反应都能进行，你认为最有实际经济价值的是（）（A）C3H8极高温度3C+4H2（B）C3H8高温脱氢C3H6+H2（C）C3H8催化剂3CO+7H2（D）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O2H2O电解2H2↑+O2↑（2）该反应最显著的优点是（）（A）简单易行（B）制取的氢气产量高（C）制取的氢气纯度高（D）可同时获得大量热量14．下列离子方程式书写正确的是（）（A）氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-===Al（OH）3↓（B）向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-（C）氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓（D）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O15．将下列选项中的溶液，分别加入到FeCl2、CuSO4、AlCl3、NaCl、Fe2(SO4)2、MgSO4六种溶液中，产生的现象都不相同的是（）（A）盐酸（B）氨水（C）氯化钡溶液（D）氢氧化钠溶液16．某无色透明的溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）（A）H+Mg2+Cl-SO42-（B）SO42-Na+HCO3-K+（C）NO3-OH-Cl-Ba2+（D）Cu2+SO42-NO3-H+17．某高分子化合物的分子可表示如下，试推断合成该高分子化合物的单体是（）（A）—CH=CH2（B）H2C=CH-CH=CH2（C）H2C=CH2（D）H3C-CH=CH-CH318．在实验室进行下列实验时，不需要使用温度计的是（）（A）制备乙烯气体（B）石油分离（C）制备硝基苯（D）制备溴苯19．下列化学式只表示一种纯净物的是（）（A）CH2Cl2（B）C3H8（C）C4H10（D）C3H620．将一定质量的镁、铝、铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气5.6L（标准状况下）则原混合物的质量可能是（）（A）4g（B）8g（C）12g（D）16g三、填空题（本题包括五道小题，共26分）21．（6分）写出能使FeCl3溶液了现下列现象时，所选用的试剂和发生化学反应的离子方程式。（1）加入变为浅绿色，离子方程式为。（2）加入溶液出现血红色，离子方程式为。（3）加入溶液中出现红褐色沉淀，离子方程式为。22．（5分）在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四种金属离子的溶液中（1）加入过量的稀硫酸待反应完全后滤出沉淀，沉淀的成分是。（2）在实验（1）的滤液中通入H2S待反应完全后滤了沉淀，沉淀的成分是。（3）在实验（2）的滤液中通入过量氢氧化钠溶液，露置在空气中，过一段时间反应完全后，滤出沉淀，沉淀的成分是；实验（3）中滤液溶质的主要成分是。23．（6分）乙烯的电子式为；它的同系物的通式为；5/5相对分子质量为56的烃化学式为；其中为链状结构的烃的同分异构体结构简工分别为；；24．（7分）提示：某些金属氧货物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据如图所示化学反应框图进行填空。（1）单质B是；单质F是。（写化学式）（2）写出由E生成G化学反应的离子方程式和化学方程式；（3）溶液I中所含金属离子是；（4）写出由I到J发生化学反应的离子方程式；（5）若由C→E+F改变用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。25．（2分）有种铁的氧化物样品Wg，加入140mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，假设溶解过程中Fe2+没有被空气扩大化成Fe3+，所得溶液还能吸收0.56L（标准状况下）氯气，恰好完全反应使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品的化学式为。四、实验题（本题包括两道小题，共16分）26．（6分）除去下列物质中的杂质，请将所用试剂和分离操作的名称填入下表（括号中物质为杂质）被提纯的物质除杂所用的最佳试剂分离操作名称1溴苯（Br2）2C2H2（H2S）4SiO2（Al2O3）27．（10分）实验室制取乙烯的装置如下图④，试回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是；（2）烧瓶中发生的化学反应其化学方程式是。（3）实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，请写出生成二氧化硫、二氧化碳和水蒸气的化学方程式。（4）请用下图中编号为①～④的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应的混合气体中含有的地氧化硫、二氧化碳和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序（按气体从左向右的流向）：→→→。（5）实验时装置①中A瓶中的现象是；结论是；B瓶的作用是；若C瓶中品红溶液不褪色，可得出的结论是。（6）装置③中加入的固体药品是；装置②中盛放的溶液是。五、计算题（本题包括两道不题，共10分）28．（5分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水。（1）通过计算写出该烃的分子式。（2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。29．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题作答，若两道题都做，则以第一道题为准。（5分） （1）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过过滤、洗涤、烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少量硫氰化钾溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得0.80g固体。请计算并结合推理，填写下表： 组成该磁性材料元素是 各元素的质量比是 m（x） ： ： = ： ： 各元素的原子个数比是 n（x） ： ： = ： ： 该磁性材料的化学式 5/5用氧化物的形式表示 （2）400℃，1.01×105Pa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（400℃，1.01×105Pa测定）请回答： ①该烃在组成上必须满足的条件是 。 ②当a=10L时，该烃可能的化学式为（最少写出三种） ③当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是 。2022-2022学年大连八中期末考试答案一、选择题（每小题2分，共24分） 1—12 BDDDBCABDACB 二、选择题（每小题3分，共24分） 12—20 C B CD D AC AB D AB BC 三、填空题（共26分）（以下各题答案合理均给分） 21．（6分）每空一分 （1）Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ 注：用Cu等可以，但相应的离子方程式要匹配。以下同。 （2）KSCN Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （3）NaOH Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 22．（5分）每空一分 （1）BaSO4 （2）CuS （3）Fe（OH）3 （写名称也给分） 主要写出NaAlO2、NaOH、Na2SO4（2分）（写离子符号也给分） 23．（6分）每空一分 H H H： ：H CnH2n C4H8 CH2= CH CH2 CH3； CH3 CH= CH CH3 CH2=C CH3； CH3 24．（7分）（1）Al；H2 （2分） （2）Fe2++2N3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；（1分） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分） （3）Na+、Al3+（1分） （4）Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（1分） （5）浓H2SO4（HNO3）（1分） 25．（2分） Fe5O7或Fe3O4Fe2 O3或 2Fe2O3FeO 四、实验题（16分） 26．（6分）每空一分 1．NaOH溶液 分液 2．NaOH溶液 （或CuSO4溶液） 洗气 3．HCl溶液（或其他强酸） 过滤 27．（10分） （1）浓硫酸、乙醇（1分） （2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）④→③→①→② 5/5（5）（每空1分）品红溶液褪色；证明有SO2；除去SO2；SO2已除尽。 （6）无水硫酸铜；澄清石灰水 五、计算题（共10分）（解题步骤合理均给分） 28．（5分）（1）解：设该烃的化学式为CxHy 5/5
