辽宁省大连市2022学年高二化学上学期期中试题理无答案

辽宁省大连市2022-2022学年高二化学上学期期中试题理（无答案）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20×2分=40分）1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则下列关系式正确的是：A．4（NH3）=5（O2）B．5（O2）=6（H2O）C．2（NH3）=3（H2O）D．4（O2）=5（NO）2.下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂3.下列说法中正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生4.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变5.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡后为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂7.在由水电离产生的c（H+）=1×10–13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–-7-\n8.已知反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在一定条件下已达平衡，当减小压强时：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动9.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A Ca(OH)2 CCl4N2O5 Na2OB CaSO4 H3BO3Mn2O7CaOC NaHCO3CH3COOHSO2 Al2O3DHCl HF CO2 Na2O2A.AB.BC.CD.D10.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为A.K＝B.K＝C.K＝D.K＝11.对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：12.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是-7-\n选项XYA再加入AB的转化率B再加入BA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量A.AB.BC.CD.Dyxp1p213.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．1+a＜b14.下列能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深15.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质16.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小　　　　　　　　　　B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大　　　　　　　　　D．a>c＋d17.室温下，下列有关①pH=12的氨水②pH=12的氢氧化钠溶液对于这两种溶液的说法不正确的是A.①②两溶液中c(OH－)相等B.①②两溶液中水的电离程度相同-7-\nC.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②18.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）ΔH2=+.3kJ•mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ•mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ•mol-119.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是A．△H＞0△S＜0B．△H＜0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞020.室温下向10mLpH＝2的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法不正确的是A．醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大B．溶液中导电粒子的数目增多C．溶液中变大D．再加入10mLpH＝12的NaOH溶液，混合液的pH<7二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共5×3分=15分）21.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD=-lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是A.纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)＞1.0×10-14B.lL溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，pD=722.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3和CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为A．V3＞V2>V1B．V3=V2>V1C.V3＞V1=V2D．V1=V2＞V323.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：则下列有关叙述正确的是-7-\nA.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为830℃时，若，此时D．平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化24.相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌粉充分反应，下列说法正确的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率不同B．若有一种溶液中锌粉有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中锌粉均无剩余，则两者产生的氢气一定不相等D．若两种溶液中锌粉均有剩余，则两者产生等量的氢气25.室温下，将PH=2的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合反应，反应后溶液的PH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1：20B.1：100C.20:1D.100:1题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案三、填空题（共45分）用所学知识填写下列空白：（填序号）26.（16分）（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝3×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)为_____________mol·L-1；若温度不变，向纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝1.5×10－4mol·L-1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为______mol·L-1，该温度下向纯水中滴入0.09mol·L-1氢氧化钠溶液，则溶液的pH为______此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)=___:___（3）某温度时，测得0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为12，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。（4）常温下，0.lmol·L-1H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为-7-\n（H2PO4-、HPO42-、PO43-、OH-和H+）_________________________________________________。27.（9分）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol（1）写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式__________________________________（2）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2+I2,达到平衡时C(H2)=0.5mol/LC(HI)=4mol/L，则该温度下反应①的平衡常数的数值为_________（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。（溶液体积变化忽略不计）28.（9分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝____________________。在T1℃时，反应的平衡常数数值为_____。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。29.（11分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应容器中，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为30%。则5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。a.恒容条件下加氩气b.升高温度c.恒压条件下加入Ned.及时分离生成的CH3OHe.投入更多的H2O(g)f.缩小容器的体积 -7-\n(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。A.消耗1molCO2同时消耗1molCH3OHB.CH3OH(g)浓度不变C.容器内压强不变.D.混合气体的密度不变E.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变F.混合气体的平均相对分子质量不变G.v正(H2)=3v逆(CH3OH)-7-