邻水实验学校2022年秋高一（上）第一阶段检测化学试卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64Ag：108Ba：137Fe：563.将选择题答案涂在机读卡上。一、单项选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．③⑤⑥ B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③4．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（）A．草酸属于有机物B．草酸的化学式为H2C2O4C．一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成D．草酸的摩尔质量为90g7\n5.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A．Ca（NO3）2溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液6．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列基本实验操作中，正确的是( )10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为3212．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO47\nC．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质13．通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-分别沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A．AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2B．Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3C．Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO314.下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是（ ）选项物质所用试剂操作方法ACO2（CO）O2（适量）点燃BCu（CuO）稀硫酸（适量）过滤CFe3O4（MnO2）H2O2过滤DCaO（CaCO3）H2O过滤15．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )A．H2B．O2C．CO2D．Cl216．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和5.6LCO2C．14gCO和0.5molBr2D．标准状况下2.24LH2O和0.1molN217．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的分子数目之比是1︰1B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1D．它们所含原子数目之比为3︰418、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NAD．1mol某气体体积约为22.4L，则此时一定为标准状况。19．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C．mol－1D．b/amol－120．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，56gFe的体积约为22.4L7\n21．已知的核内有x个中子，R的质量数为A，则mg含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.22．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比23．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102224.NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为( )A．a%B．1－1.75%C．4/7(1－a%)D．3/7(1－a%)邻水实验学校2022年秋高一（上）第一阶段检测化学答卷考试说明：1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；2.可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ba：1373.将选择题答案涂在机读卡上。二、填空题(本题包括3个小题，共46分)26.（1）(8分)3.01×1023个OH-的物质的量为mol，含有质子的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH-和gNa+含有的电子数相同。（2）(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示7\n(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为。27.(8分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。(1)检验溶液中含有SO的方法是。(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。其中加入Na2CO3溶液的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。三．实验题28．(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。(4)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．7\n就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→H→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．汽油29.（10分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________，请写出下面的化学方程式：(1)B与D：；(2)D与E：；(3)A与C：；四．计算题30.（4分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：(1)原溶液中Na2SO4的物质的量为；(2)生成气体的体积（标准状况）为。7\n参考答案选择题：1-5CBBDB6-10CDDBA11-15DADBA16-20CCCBB21-24ABCC26.（1）0.5；4.5；5；11.527.（1）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生则证明有SO42-，反之则无。（2）除Ba2+和Ca2+；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl28.（1）D;A（2）B；萃取分液（3）冷凝管；下（4）（1）C;B;D;G（2）待下层液体流尽时，及时关闭活塞；平衡分液漏斗内外气压，使液体易于流下。（3）1.CCl4与水和碘均不反应；2.CCl4与水互不相溶;3.碘在CCl4中的溶解度远大于水中。（4）A29.KOH;Ba(NO3)2;H2SO4;NaHCO3(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(2)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O(3)2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl30.0.02mol;1.12L7
