高埂中学高2022级高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64K—39Na—23Fe—56Al—27Mg—24Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共46分）本卷共23题，每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意。1.下列仪器中不能用作化学反应容器的是A．烧杯B．容量瓶C．锥形瓶D．试管2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。下列可填入方框的是A、置换反应B、分解反应C、复分解反应D、化合反应3．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．碱性氧化物均属于金属氧化物4、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源B．明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物5．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2K+2H2O＝2KOH+H2↑B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O26．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧7．下列有关焰色反应叙述正确的是A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色8\nD．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是A．常温下在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.物质的量浓度相同的溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO310．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数为14NAB.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl－数为NAD.78gNa2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA11．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、AlO2-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量AlO2-的溶液中：Mg2＋、Al3+、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO3-12.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量13.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO14.下列说法中正确的是A.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D.钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O15.下列实验过程正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaClC.CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去8\nHCl气体D.分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出16.下列叙述正确的是A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD.还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强17.下列说法正确的是A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42—B某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度D将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成18．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是A．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色B．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀C．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中Na+数目减少，有O2放出C.溶液中OH-浓度不变，有H2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出20．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－21．下列说法正确的是A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:322.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是8\nA．Na和KB．Mg和AlC．Zn和MgD．Al和Fe23.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是A.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题，共54分）24、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－25、（12分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是；（2）钠与水反应的化学方程式是，少量的钠应保存在中钠着火时应采取的灭火措施是：；（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是；（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法26．(12分)阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5g/cm38\n)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。)(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽 B．延展性C．导电性D．导热性(3)Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：。(5)药物胃舒平的主要成分Al(OH)3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。写出Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式。26.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管________放热现象更明显(填“a”或“b”)③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。a中固体完全溶解，b中余有少量固体④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是________(填“a”或“b”)。⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的体积是a________b(填“＞”“＜”或“＝”)8\n⑥加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)_______,_______(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验____________(填实验序号)现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是________，化学方程式是________________。(3)由实验⑥可以得出的结论是________，用化学方程式说明得出结论的原因________________。27.（12分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 。（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱顺序为。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。8\n高埂中学高2022级高一上学期第二次月考化学试题参考答案题号123456789101112答案BADCACADCBAC题号1314151617181920212223答案DCDBDCBCDBA24、（6分）（1）Cu2＋（1分）（2）Ag＋（1分）Ag＋+Cl－=AgCl↓（2分）（3）Mg2＋（1分）（4）B（1分）25(12分)（1）（2分）5:1（2分）（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）煤油（1分）干的沙土灭火（1分）（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑)（2分）（4）各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打（2分）26.（12分，每空2分）(1)A (2)B (3)生成的Al2O3的熔点高于Al2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑(4)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O27 （12分）(1)a（1分）a（1分）＜（1分）沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2分）(2)③（1分）；白色晶体析出（1分）；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（2分）(3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强（1分）；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）28.（12分，每空2分）（1）7.5mol/L（2）2:1（3）5/8NA个（4）O2>I2>S8\n（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8
