射洪中学高2022级高一上期半期考试化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C–12N–14O–16Na–23S-32Cl–35.5K–39Mn–55Ba—137卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物2．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是()A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．11.2LNO2含氧原子数为NAB．标准状况下，14gCO所含质子数为7NAC．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D．25℃，101KPa条件下，1.4gN2的体积为1.12L4．除去混在食盐中的Na2SO4，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸②加入过量碳酸钠溶液③加入过量BaCl2④蒸发结晶⑤过滤⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A．⑦③②①⑤④⑤⑥B．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥D．⑦③②⑤①④⑥5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液6、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A．950mL111.2gB．500mL117.0g C．1000mL117.0gD．1000mL111.2g7．下列对于右图装置叙述正确的是（）aA．若要除去CO中的CO2，可装入氢氧化钠溶液，气体从B管进A管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从A管进B管出4\n8.下列有关分散系的叙述正确的是（）A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C、胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可以产生丁达尔效应D、江河入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+MnO4－Cl－SO42－B．Na+K+NH4+Ba2＋C．Na+HCO3－NO3－SO42－D．Na+SO42－S2－Cl－11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铁溶于盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O12、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DZnSO4(CuSO4)Zn（OH）2溶解、过滤13.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B.在反应2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是还原剂又是氧化剂14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO→CO2B、Zn→Zn2+C、CaCl2→CaCO3D、FeCl3→FeCl215．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+16．有一种生产碘的方法是用Na2SO3还原碘酸盐（IO3－），每还原出2molI2，理论上需用去Na2SO3（ ）A．2mol B．4mol C．5mol D．10mol2,4,6第Ⅱ卷（非选择题，共52分）4\n二、填空题17、（共14分）(1)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。A、写出下列仪器的名称：①__________________；②__________________；B、仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）C、现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是______________________________、___________________________。（2）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式_________________________________________________.②烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，制得的分散系为______________.18、（每空2分，共14分）加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．316158硝酸银0．075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、________、_______。（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林、蔗糖中都不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。19．（每空2分，共10分）有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,4\n现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________________________,一定不含有的物质是_____________________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式①___________________________________;②____________________________________;③________________________________________________________________。20.(每空2分，共14分)(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。△(2)已知H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O①用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。②上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是___________。(3)对于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，①请用单线桥法标出电子转移情况:_________________________________________；②该反应中若有6molCl2生成，则有_______molHCl被氧化.4
