2022-2022学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）（2022•沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 2．（2.5分）（2022秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si02 3．（2.5分）（2022春•嘉祥县校级期中）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（ ）A．2s22p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6 4．（2.5分）（2022春•西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 5．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）-31-\nA．M4N4B．MN8C．MND．M4N5 6．（2.5分）（2022春•辽宁校级期末）下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 7．（2.5分）（2022春•平和县校级期中）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 8．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）A．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应 9．（2.5分）（2022春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④ 10．（2.5分）（2022春•石家庄校级期中）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）-31-\nA．x的原子序数大于y的原子序数B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径D．x的第一电离能小于y的第一电离能 11．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 12．（2.5分）（2022秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 13．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（ ）A．HClB．CS2C．H2SD．SO2 14．（2.5分）（2022春•武汉校级期末）某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（ ）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族 15．（2.5分）（2022秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是（ ）A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐-31-\n 16．（2.5分）（2022春•濉溪县期末）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（ ）A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25 17．（2.5分）（2022•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 18．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是（ ）A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 19．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键-31-\nD．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子 20．（2.5分）（2022秋•宁夏校级期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题（共50分）21．在下列物质中：①NaOH②Na2S③SiC④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ． 22．（11分）（2022秋•遂宁校级月考）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu2+基态时的核外电子排布式为 ．（2）NH的立体构型是 ，其中心原子的杂化方式为 ．（3）SO4•H2O制备过程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是 ；有关反应化学方程式为 ；继续滴加氨水，又看到 ；有关反应的离子方程式为 ；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ；再加入无水酒精又看到的现象是-31-\n ，无水酒精的作用是 ．如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式 ． 23．（11分）（2022秋•遂宁校级月考）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式 ，F元素离子基态时的电子排布式 ，E元素的原子结构示意图是 ．（2）化合物乙中含有的化学键是 （3）化合物甲为固体时属于 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 ．（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ；（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是 ；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式 ． 24．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 ．a．水分子是极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V形d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 ．（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．-31-\n①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 ．②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是 （写结构简式）．③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式 ． 25．（15分）（2022•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；（2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为 ；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 -31-\n个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）． 2022-2022学年四川省遂宁市射洪中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）（2022•沭阳县模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：考点：结构简式；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、选项中是分子式，结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，但是碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略，碳氧双键可省略；B、化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，单一阳离子一般用离子符合表示，阴离子要标注最外层电子和所带电荷；C、选项中是离子结构示意图；D、依据质子数+中子数=质量数计算，结合原子符合分析；解答：解：A、丙烯的结构简式为CH2=CH﹣CH3，故A错误；B、氢氧根离子的电子式为：，故B正确；-31-\nC、氯原子的结构示意图为，故C错误；D、子数为146、质子数为92的铀（U）原子，质量数=质子数+中子数=238，原子符合为23892U，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的分析判断，符合的正确书写是解题关键，掌握基础准确判断，题目难度中等． 2．（2.5分）（2022秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大． 3．（2.5分）（2022春•嘉祥县校级期中）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（ ）A．2s22p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6考点：原子核外电子排布．-31-\n专题：原子组成与结构专题．分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．解答：解：2s22p3是N元素、3s23p5是Cl元素、3s23p4是S元素、3s23p6是Ar元素，第一电离能大小顺序是Ar＞N＞Cl＞S，所以第一电离能最小的原子是S原子，故选C．点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大． 4．（2.5分）（2022春•西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等． 5．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）-31-\nA．M4N4B．MN8C．MND．M4N5考点：晶胞的计算．分析：由题意：最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此答题；解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型直接数出其中的M原子数为1和N原子个数为8，所以其分子式为MN8，故选：B．点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可． 6．（2.5分）（2022春•辽宁校级期末）下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．解答：解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；-31-\nD．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．点评：本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等． 7．（2.5分）（2022春•平和县校级期中）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．碘属于分子晶体熔化克服分子间作用力，氯化钾属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故A错误；B．金刚石属于原子晶体熔化克服共价键，重晶石属于离子晶体熔化克服离子键，类型不同，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体熔化克服共价键，干冰属于分子晶体熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；D．软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体，熔化均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；故选D．点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型． 8．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）-31-\nA．发生酯化反应B．发生加成反应C．发生银镜反应D．发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该有机物发生反应时，如果有连接四个不同原子或原子团的C原子，则就一定含有手性碳原子，据此分析解答．解答：解：A．如果该物质和乙酸发生酯化反应，带“*”碳原子两个相同的CH3COOCH2﹣，所以不是手性碳原子，故A错误；B．如果和氢气发生加成反应，则带“*”碳原子含有两个甲基，所以没有手性碳原子，故B错误；C．发生银镜反应，醛基变为羧基，则带“*”碳原子连接四个不同的原子团，所以为手性碳原子，故C正确；D．发生水解反应，如果水解后酯基转化为﹣CH2OH，则没有手性碳原子，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查手性碳原子判断，明确手性碳原子概念是解本题关键，题目难度不大． 9．（2.5分）（2022春•福建校级期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（ ）①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④D．①②③④考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体是单原子分子； ②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定 ④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关．解答：解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故错误； ②原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故正确；③氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故正确； -31-\n④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，故错误．故选B．点评：本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键． 10．（2.5分）（2022春•石家庄校级期中）x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A．x的原子序数大于y的原子序数B．x的电负性小于y的电负性C．x的离子半径大于y的离子半径D．x的第一电离能小于y的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．A．原子所处周期越大，原子序数越大；B．非金属性越强，电负性越大；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．非金属性越强，第一电离能越高．解答：解：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．A．y元素处于x元素的下一周期，则x的原子序数小于y的原子序数，故A错误；B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故x的离子半径大于y的离子半径，故C正确；D．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D错误；故选D．-31-\n点评：本题考查结构性质位置的关系、微粒半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置． 11．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A．两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．两种元素组成的分子中可能含非极性键；B．一般金属晶体的熔点比分子晶体的高；C．金属晶体中含金属阳离子和自由电子；D．含阴离子的化合物一定为离子化合物．解答：解：A．两种元素组成的分子中可能含非极性键，如H﹣O﹣O﹣H含极性键和非极性键，故A错误；B．一般金属晶体的熔点比分子晶体的高，如常温下Hg的熔点低于碘，故B错误；C．金属晶体中含金属阳离子和自由电子，则不一定含阴离子，故C错误；D．含阴离子的化合物一定为离子化合物，则一定含阳离子，故D正确；故选D．点评：本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 12．（2.5分）（2022秋•嘉陵区校级期中）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO考点：物质的结构与性质之间的关系．专题：物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．-31-\n分析：A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，NCl3分子呈三角锥形，正负电荷重心不重合．B、形成配位键应具备：中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对．C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4．D、水解中NCl3的负价原子结合水的正价原子，NCl3的正极原子结合水的负极基团．解答：解：A、NCl3分子中存在N﹣Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl﹣不能以配位键生成NCl4﹣，故B错误；C、NCl3中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错误；D、NCl3中N元素为﹣3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．故选：D．点评：本题以信息的形式考查分子极性、配位键、杂化轨道、水解原理等，难度不大，D选项中产物判断为易错点，理解水解原理：化合物中带正电的原子或原子团结合水的氢氧原子团，而带负电的原子或原子团结合水的氢． 13．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（ ）A．HClB．CS2C．H2SD．SO2考点：极性分子和非极性分子．分析：μ=0，则d=0，即正电荷重心同负电荷重心间的距离为0，说明正负电荷重心重叠，为非极性分子，以此解答该题．解答：解：HCl是极性键形成双原子的极性分子．根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故选B．-31-\n点评：本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来． 14．（2.5分）（2022春•武汉校级期末）某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（ ）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，则25﹣2﹣8﹣8=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期ⅦB族，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法． 15．（2.5分）（2022秋•同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是（ ）A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：熔融状态可导电，固态可导电，应为金属晶体，其它晶体不具有此性质．解答：解：A、金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；B、非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故B错误；C、可溶性碱在固态时不导电，故C错误；D、可溶性盐在固态时不导电，故D错误．故选：A．点评：本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累． -31-\n16．（2.5分）（2022春•濉溪县期末）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是（ ）A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．解答：解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大． 17．（2.5分）（2022•长宁区一模）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；-31-\nB、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用． 18．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中一定正确的是（ ）A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1），则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体（如图2）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、计算出二氧化硅的物质的量，根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键分析；B、根据碳原子守恒计算出0.12g石墨烯中含有的碳原子；C、根据C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个）分析；D、根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量，再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目．解答：解：A、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有4×6.02×1023个Si﹣O键，故A错误；-31-\nB、0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021个碳原子，故B错误；C、720gC60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×1023个晶胞结构单元，故C错误；D、烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC﹣H共用电子对；烯烃的最简式为：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molC﹣C共用电子对和2molC﹣H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练． 19．（2.5分）（2022秋•遂宁校级月考）羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．OCS、CO、CO2、S都是分子之间通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体；B．依据OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价；C．依据OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S；D．Vm=22.4L/mol适应于标准状况下．解答：解：A．OCS、CO2、CO、S都由非金属元素构成，都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，故A正确；B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，故B错误；C．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，但属于极性键，故C错误；D．未指明温度和压强，不能使用Vm=22.4L/mol，故D错误；-31-\n故选：A．点评：本题考查了化学基本概念和理论，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别． 20．（2.5分）（2022秋•宁夏校级期末）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．-31-\n 二、填空题（共50分）21．在下列物质中：①NaOH②Na2S③SiC④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ② ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ①、⑥ ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ⑥ ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ⑤ ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ④ ；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ③ ．考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；由阴阳离子共存的晶体是离子晶体，由分子构成的晶体是分子晶体，由原子构成的晶体是原子晶体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的分子是极性分子，据此分析解答．解答：解：①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在极性键，为含有离子键和极性键的离子晶体；②Na2S中只含离子键，为离子晶体；③SiC是由原子构成的原子晶体，Si、C原子之间只存在极性键；④C2H2中C﹣C原子之间存在非极性键、C﹣H原子之间存在极性键，正负电荷重心重合，所以是非极性键分子，属于分子晶体；⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O﹣O原子之间存在非极性键，为离子晶体；⑥（NH4）2S中硫离子和铵根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键且有一个是配位键，为离子晶体；（1）其中只含有离子键的离子晶体是②，故答案为：②；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥，故答案为：①、⑥；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥，故答案为：⑥；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤，故答案为：⑤；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④，故答案为：④；-31-\n（6）其中含有极性共价键的原子晶体是③，故答案为：③．点评：本题考查化学键，为高频考点，明确离子键共价键区别是解本题关键，侧重考查基本概念，注意：配位键属于共价键，为易错点． 22．（11分）（2022秋•遂宁校级月考）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu2+基态时的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 ．（2）NH的立体构型是 正四面体 ，其中心原子的杂化方式为 sp3 ．（3）SO4•H2O制备过程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是 出现蓝色沉淀 ；有关反应化学方程式为 CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4 ；继续滴加氨水，又看到 蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液 ；有关反应的离子方程式为 Cu（OH）2+4NH3=2++2OH﹣ ；出现此种现象的原因是生成了2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ；再加入无水酒精又看到的现象是 析出深蓝色晶体 ，无水酒精的作用是 降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出 ．如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ．考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；（2）NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应方程式并判断反应现象；继续滴加氨水，氢氧化铜溶解生成2+，则氢氧化铜蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；2+-31-\n中铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，据此画出其结构简式；乙醇能够降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，加入乙醇后会观察到析出深蓝色晶体；在加热条件下乙醇与氧化铜发生氧化还原反应生成乙醛、铜和水，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）NH4+中，N原子成4个N﹣H，采取sp3杂化，铵根离子中不含孤对电子，所以铵根离子为正四面体结构，故答案为：正四面体；sp3；（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成氢氧化铜沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4，所以会看到出现蓝色沉淀；继续滴加氨水，氢氧化铜发生反应：Cu（OH）2+4NH3=2++2OH﹣，则氢氧化铜蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；2+中铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为；由于乙醇能够降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，则加入乙醇后会观察到析出深蓝色晶体；如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：出现蓝色沉淀；CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；Cu（OH）2+4NH3=2++2OH﹣；；析出深蓝色晶体；降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．点评：本题考查了原子核外电子排布、配合物成键情况，题目难度中等，注意掌握原子核外电子派排布式书写方法，明确分析配合物成键情况的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． -31-\n23．（11分）（2022秋•遂宁校级月考）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式 ，F元素离子基态时的电子排布式 1s22s22p63s23p6 ，E元素的原子结构示意图是 ．（2）化合物乙中含有的化学键是 离子键、共价键、配位键 （3）化合物甲为固体时属于 分子 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C ．（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 H﹣C≡N ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 σ键、π键 ；（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是 NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水 ；（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2﹣与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3，据此解答．-31-\n解答：解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D2﹣与E2+的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO2；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4NO3．（1）C单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，F为Cl元素，Cl﹣的电子排布式为1s22s22p63s23p6，E为Mg元素，原子结构示意图是，故答案为：；1s22s22p63s23p6；；（2）化合物乙为NH4NO3，含有的化学键有：离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；（3）化合物甲为CO2，固体时属于分子晶体，Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：分子；2Mg+CO22MgO+C．（4）ABC分子为HCN，分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，该分子的结构式为：H﹣C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有：σ键、π键，故答案为：H﹣C≡N；σ键、π键；（5）常温下，NH3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水，故答案为：NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；（6）液态的NH3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，Na与液态NH3反应的化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．-31-\n点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固，注意氢键对物质性质的影响． 24．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 abc ．a．水分子是极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V形d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 SrTiO3 ．（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 ．②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是 CH3CH3 （写结构简式）．③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式 ．考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．-31-\n分析：（1）a．H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；b．H2O分子中2个氢原子的2个由s轨道与氧原子的sp3杂化轨道形成σ键；c．水分子空间结构呈V型d．CuSO4•5H2O加热到113℃时，只失去4分子水．只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水．由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的．（2）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；（3）①基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题；②根据氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键；根据等电子体具有相同的电子数目和原子数目来分析；③根据碳酸氢根离子的结构以及氧原子的电负性大，能与氢原子形成氢键．解答：解：（1）a．H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故a正确；b．H2O分子中2个氢原子的2个由s轨道与氧原子的sp3杂化轨道形成σ键，故b正确；c．水分子空间结构呈V型，故c正确；d．CuSO4•5H2O加热到113℃时，只失去4分子水．只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水．由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，故d错误；故选：abc；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×=3，Sr原子的个数为8×=1，所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；（3）①镍是28号元素，核外有28个电子，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；②氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，其结构式为，等电子体具有相同的电子数目和原子数目，与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3，故答案为：；CH3CH3；③由碳酸氢根离子的结构以及氧原子的电负性大，能与氢原子形成氢键，可得HCO3﹣在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构）为：，-31-\n故答案为：．点评：本题是一道综合题，涉及到的知识点较多，但难度不大，根答题时注意基础知识的灵活运用． 25．（15分）（2022•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O 、 B2O3+2NH32BN+3H2O ；（2）基态B原子的电子排布式为 1s22s22p1 ；B和N相比，电负性较大的是 N ，BN中B元素的化合价为 +3 ；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是 120° ，B原子的杂化轨道类型为 sp2 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为 正四面体 ；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 共价键（或极性共价键） ，层间作用力为 分子间作用力 ；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 4 个氮原子、 4 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的能级分布；键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算．专题：压轴题．-31-\n分析：（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价．（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合．（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是g•pm﹣3．．解答：解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O；故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=×（a﹣xb）=×（3﹣3×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3-31-\n分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4﹣中心原子的孤对电子对数=×（a﹣xb）=×（4﹣4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp2；正四面体；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是g•pm﹣3．故答案为：．点评：本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法． 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