射洪中学高2022级高二上期半期考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1C—12O—16S—32Cu—642n-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形C．BF3分子的立体构型为平面正三角形D．CO32-离子的中心原子采取SP3杂化2.下列叙述正确的是()A．12g金刚石中含有C-C键4NAB．基态氧原子的电子排布图：C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D．的沸点比的沸点高3．下列有关说法不正确的是()图1A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1:2C．氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积4．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是()A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745kJ·mol-1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>④>③C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①6.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．V(A)=0.5mol·L－1·min－1B．V(B)=1.2mol·L－1·s－1C．V(C)=0.4mol·L－1·min－1D．V(D)=0.1mol·L－1·s－17．下列物质：①SO3②SiO2③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是()7\nA．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤8.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大9．25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．稳定性：Na2O2>Na2O10．以下微粒含配位键的是( )①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH－④NH ⑤PCl3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部11.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)的△H＞0，下列图像正确的是()12．下列说法正确的是()A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子之间发生的碰撞都一定是有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大13.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ）A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程14.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H＝－92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46KJC．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1<0.5Q2<92KJ15.在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断7\n16.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L,则下列叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率提高C．C的体积分数降低D．x+y＜z17.在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应B．反应前H2S物质的量为7molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小D．CO的平衡转化率为80%18.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 ；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：t/s050010001500n(N2O5)/mol5.003.52.502.50下列说法不正确的是（ ）A．500s内N2O5分解速率为3×10-4mol·L-1·s-1B．反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变C．相同温度下，将体积缩小为原来的1/2，达到新平衡时，N2O5(g)的浓度为0.125mol/LD．达到新平衡的压强是初始时的1.75倍19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是（）A．该反应的△S＞0B．915℃，2.0MPa时E的转化率为40%C．b<fD．K（1000℃）＞K（810℃）20.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第Ⅱ卷非选择题(共60分)7\n21.（17分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于。(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：。(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中22.（15分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：(1)基态E原子的电子排布式为。(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是（填分子式），原因是。(3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为，原子晶体的名称是；A的一种单质为层状结构的晶体（如下左图所示），其原子的杂化轨道类型为。7\n(4)①化合物DC2的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为。②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为。(5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如上右图所示，X的化学式为，E的配位数为____；若晶胞边长为anm，则晶体E的密度计算式为ρ=g/cm3。23.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为CO）化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量。请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：。（3）对于第二个反应方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为。该反应平衡常数表达式。第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_____（填“变大”、“减少”或“不变”）。该反应的平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。24.（14分）工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。400℃时,H2浓度为2mol/L,CO2浓度为1.5mol/L,H2O浓度为3mol/L,CO浓度为1mol/L,则下一时刻,反应向(填”正向”或”逆向”)进行。（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是。实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A1、1、0、0c1Q1α1B0、0、2、2c2Q2α2C2、2、0、0c3Q3α3A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是。①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、7\n（写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。7\n射洪中学高2022级高二上期半期考试化学试题参考答案一、选择题(共40分，各2分)DDBDA，DCADC，BDBDC，BBCBC二、非选择题答案(共60分)21、（18分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫得与大烧杯口部相齐（1分）（2）保温、隔热，减少实验过程中热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）C（2分）（5）D（2分）（6）①3.4（2分）②-56.8kJ/mol（3分）③abc（3分）22、（14分）（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）（2）H2O（1分）水分子间存在氢键（1分）（3）C60（C70等其他合理答案也给分）（1分）金刚石（1分）sp2（1分）（4）①V形（1分）3（1分）②5SO2＋2MnO＋2H2O==2Mn2+＋5SO＋4H+（2分）（5）ZnS（1分）4（1分）×1021或×1021（2分）23、（共14分）（1）-99（2分）、41（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol（2分）（3）0.225mol·L-1·mm-1（2分）、K＝（2分）、变大（2分）、不变（2分）24、（14分）（1）放（2分）；正向（2分）（2）AD（2分）（3）②③（2分）（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（4分）（2分）7
