四川省达州市渠县二中2022学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省达州市渠县二中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2．　A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．解答：解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．点评：本题考查共价键及共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大．　2．（2分）下列分子中，各原子处于同一平面的是（　　）　A．CH2OB．NH3C．CCl4D．PCl3考点：判断简单分子或离子的构型；常见有机化合物的结构专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．解答：解：A．CH2O分子中价层电子对个数=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子在同一个平面，故A正确；B．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．四氯化碳中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+-21-\n（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以四氯化碳为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．PCl3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选A．点评：本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，难度不大．　3．（2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）　A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价　B．第一电离能可能Y小于X　C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．　4．（2分）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（　　）　A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2　C．H2SO4H2SO3H2CO3D．HClOHBrO4HIO4-21-\n考点：比较弱酸的相对强弱的实验．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属元素的最高价含氧酸中，非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强．解答：解：A．P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以酸性逐渐减弱，故A不选；B．这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故B不选；C．硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故C不选；D．高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4HIO4HClO，故D选；故选D．点评：本题考查酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱，为易错点．　5．（2分）下列说法中错误的是（　　）　A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数）　B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大　C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7　D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同考点：原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数）；B．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大；C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．解答：解：A．根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数2n2（n为能层序数），故A正确；B．能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故B正确；C．根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故C正确；D．根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误；故选D．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据教材有关知识回答即可．　6．（2分）下列说法中不正确的是（　　）-21-\n　A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强　B．C=C双键的键能是C﹣C单键键能的2倍　C．s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状对称性相同　D．N2分子中有一个σ键，2个π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．π键“肩并肩”重叠；B．C=C双键的键能小于C﹣C单键键能的2倍；C．σ键为球形对称；D．氮气中存在三键．解答：解：A．π键“肩并肩”重叠，则重叠程度较小，不如σ键稳定，故A正确；B．C=C双键的键能小于C﹣C单键键能的2倍，大于C﹣C单键键能，故B错误；C．s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状，均为球形对称，故C正确；D．氮气中存在三键，则有一个σ键，2个π键，故D正确；故选：B．点评：本题考查共价键的形成及类型，把握电子层重叠方式和判断共价键类型的一般规律即可解答，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．　7．（2分）元素X的基态原子最外层电子排布为nsn﹣1npn+2，则X元素的原子序数为（　　）　A．9B．10C．17D．18考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据排布规律可知nsn﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．解答：解：nsn﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．　8．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转　B．分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定　C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同　D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素-21-\n考点：原子核外电子的运动状态；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子在原子核外作无规则运动；B．分子中键长越短键能不一定越大；C．π键不稳定，在发生反应时易断裂；D．金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素．解答：解：A．电子在原子核外作无规则运动，没有固定轨道，故A错误；B．一般情况下分子中键长越短键能一定越大，但半径F＜Cl，键长F﹣F＜Cl﹣Cl，键能F﹣F＜Cl﹣Cl，稳定性F2＜Cl2，故B错误；C．π键不稳定，在发生反应时易断裂，则含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，如乙烯和乙烷，故C正确；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第Ⅷ族中，故D错误．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及核外电子的运用、共价键的性质与分类、元素周期表与周期律等知识，为高考常见题型，侧重于学生的双基的考查，易错点为B，注意能找出反例，难度不大．　9．（2分）下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）　A．P、S、Cl元素最高正价依次升高　B．N、O、F第一电离能依次增大　C．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多　D．Na、K、Rb电负性逐渐减小考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；C．根据原子核外电子排布分析；D．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．解答：解：A．P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故A正确；B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故B错误；C．Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．-21-\n故选B．点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．　10．（2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）　A．BF3与NH3B．BeCl2与SCl2C．H2O与SO2D．SO3与SO2考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、B、C、D物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．解答：解：A、BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，故A错误；B、BeCl2中Be原子杂化轨道数（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故B错误；C、H2O中O原子杂化轨道数为×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故C错误；D、SO3中C原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故D正确；故选D．点评：本题考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．　11．（2分）短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（　　）　A．X2Y5B．XY42﹣C．XY2﹣D．XY3﹣考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题．-21-\n分析：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X外围电子排布为2s22p3或3s23p3，为N元素或P元素；元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，故n=2，Y核外电子排布为1s22s22p4，则Y为O元素，结合二者构成的常见物质（或微粒）及元素化合价解答．解答：解：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X外围电子排布为2s22p3或3s23p3，为N元素或P元素；元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，s能级最多容纳2个电子，故n=2，Y核外电子排布为1s22s22p4，则Y为O元素，A．可形成N2O5、P2O5，故A不选；B．XY42﹣中X的化合价为+6价，而N或P的最高价为+5价，则不可能存在，故B选；C．可形成NO2﹣，故C不选；D．可形成NO3﹣，故D不选；故选：B．点评：本题考查原子结构与性质关系、核外电子排布等，掌握电子排布规律推出元素是关键，难度中等，注意利用列举法进行的解答．　12．（2分）（2022•朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．　A．①②B．②③C．②④D．③④考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．结合物质的性质判断．解答：解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．①氧化铝不溶于水，不与水反应，故①不符合；②氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故②符合；③氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故③符合；④氧化铝不能与氯气反应，故④不符合．所以②③符合．故选：B．点评：考查核外电子排布规律、元素化合物的性质，难度不大，理解核外电子排布规律、元素推断是关键．　13．（2分）某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）　A．第三能层上有4个电子B．最高正价为+2-21-\n　C．最高正价为+4D．第二层没有未成对电子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，则该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故该元素为Si元素或S元素，主族元素最高正化合价等于最外层电子数，据此解答．解答：解：某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，则该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故该元素为Si元素或S元素，A．若为Si元素，原子第三能层上有4个电子，若为S元素，第三能层上有6个电子，故A错误；B．若为Si元素，最高正价为+4，若为S元素，最高正价为+6，故B错误；C．若为Si元素，最高正价为+4，若为S元素，最高正价为+6，故C错误；D．第二能层已经排满，没有未成对电子，故D正确，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律、结构与性质关系等，难度不大，掌握核外电子排布规律是解题关键．　14．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体　B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的　C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对　D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体；B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键；C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键．解答：解：A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体，故A错误；B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键，故B错误；C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键，故D错误；-21-\n故选C．点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=（a﹣xb）中各个字母的含义，难度中等．　15．（2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①　B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③　C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④　D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．解答：解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．　16．（2分）某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是（　　）　A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层　C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素考点：原子核外电子排布．分析：外围电子排布为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2-21-\n的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．解答：解：A、价电子构型为3d54s2的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，故A正确；B、最大能层数为4，因此该元素原子核外有4个能层，故B正确；C、该元素的原子最外层有2个电子，故C错误；D、核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律，掌握根据原子序数判断元素在周期表的位置方法．　17．（2分）对于SO2和CO2说法正确的是（　　）　A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道　C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；解答：解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．　18．（2分）下列说法错误的是（　　）　A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级　BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3-21-\nB．　C．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体　D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu（OH）2沉淀考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．分析：A、主族元素原子的外围电子排布为nsx、ns2npy（零族元素除外）；B、化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是；C、根据等电子体结构相似；D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O．解答：解：A、主族元素原子的外围电子排布为nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故A正确；B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故B正确；C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此无Cu（OH）2蓝色沉淀，故D错误；故选D．点评：本题考查主族元素电子排布特征、等电子体、元素及其化合物的性质等，难度不大，注意向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水的量不同，反应机理不同．　19．（2分）表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1﹣2﹣2、+6+7、﹣1+2　A．常温下单质与水反应速率：X＞N　B．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z　C．X与W形成的化合物是共价化合物　D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：-21-\n短周期元素中，Y、Z均有﹣2价，处于ⅥA族，而Z的原子半径较大，且有+6价，则Y为O元素、Z为S元素；W有+7、﹣1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于S，故N为Mg；X有+1价，且原子半径大于Mg，故X为Na，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：短周期元素中，Y、Z均有﹣2价，处于ⅥA族，而Z的原子半径较大，且有+6价，则Y为O元素、Z为S元素；W有+7、﹣1价，则W为Cl；N有+2价，原子半径大于S，故N为Mg；X有+1价，且原子半径大于Mg，故X为Na，A．金属性X（Na）＞N（Mg），故常温下单质与水反应速率：X（Na）＞N（Mg），故A正确；B．非金属性W（Cl）＞Z（S），故最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z，故B正确；C．X（Na）与W（Cl）形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，故C错误；D．X（Na）和Y（O元素）的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物﹣﹣过氧化钠，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对元素周期律的考查，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．　20．（2分）下列图式表示正确的是（　　）　A．二氧化碳B．N原子的价电子电子排布图：　C．铝离子的结构示意图D．乙醇的分子式：C2H5OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；B．氮原子最外层含有5个价电子，2p轨道含有3个电子，每个电子优先占据一个轨道；C．铝离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D．分子式只表示出分子组成，不需要写出其官能团，C2H5OH为乙醇的结构简式．解答：解：A．二氧化碳中C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．氮原子的价电子为5，2p轨道电子各自占据一个轨道，且自旋方向相同时能量最低，N原子的价电子电子排布图为：，故B正确；C．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子排布式、电子式、分子式的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，选项A为易错点，需要明确二氧化碳中存在的共价键情况．-21-\n　21．（2分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）　A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①　C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题．分析：由核外电子排布式可知，①：①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故A错误；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．　22．（2分）下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是（　　）　A．①③④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．解答：解：①BeCl2-21-\n中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；②SiC属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故错误；故选C．点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．　23．（2分）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）　A．离子半径：X+＞Y2+＞W2﹣＞Z﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞Z　C．原子序数：Y＞X＞Z＞WD．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成﹣1价离子，Z处于ⅦA，W形成﹣2价离子，W处于ⅥA族，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成﹣1价离子，Z处于ⅦA，W形成﹣2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，A．核电荷数：Y＞X＞Z＞W，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣，故A错误；B．原子序数Y＞X＞Z＞W，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，同周期元素原子序数越大，半径越小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：X＞Y＞W＞Z，故B正确；C．由上述分析可知，原子序数Y＞X＞Z＞W，故C正确；D．由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故D正确，故选A．点评：本题考查结构与位置性质关系、元素周期律等，难度中等，根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键，较好的考查元素周期表和元素周期律．　24．（2分）第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）　能量守恒原理-21-\nA．　B．泡利不相容原理　C．洪特规则　D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高考点：原子核外电子排布．分析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，注意半满、全满稳定状态．解答：解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律中出现的能级交错现象．　25．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变　B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道　C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化　D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．-21-\n点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．　二、填空题（本题包括5小题，共50分；除标明2分外，其余每空1分）26．（8分）按要求完成下列问题．（1）写出NH3的电子式：　　．（2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：　[Ar]3d54s1　．（3）写出基态Mg2+的电子排布图：　　．（4）写出Zn原子的价电子排布式：　3d104s2　．（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为　Al＜Si＜S＜P　．（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　Co3+　、　CN﹣　、　6　．考点：原子核外电子排布；电子式；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．分析：（1）NH3为共价化合物，N分别于3个H形成3对共用电子；（2）Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满；（3）Mg2+含有10个核外电子，电子排布式为1s22s22p6；（4）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子；（5）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；（6）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN﹣、配位数为6．解答：解：（1）NH3为共价化合物，N分别于3个H形成3对共用电子，电子式为，故答案为：；（2）Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（3）Mg2+含有10个核外电子，电子排布式为1s22s22p6，核外电子排布图为，故答案为：；（4）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，故答案为：3d104s2；-21-\n（5）Al、Si、P、S均属于第三周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而增大，但P为第ⅤA族的大于第ⅥA族的S，因此第一电离能：Al＜Si＜S＜P，故答案为：Al＜Si＜S＜P；（6）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN﹣、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，故答案为：Co3+；CN﹣；6．点评：本题考查较为综合，考查核外电子排布规律、电子式、核外电子排布式（图）的书写、配合物的结构等，侧重于原子结构、原子核外电子排布规律的应用，题目难度中等．　27．（12分）用VSEPR理论判断：物质轨道杂化形式分子或离子的形状CO32﹣　sp2　　平面三角形　NH3　sp3　　三角锥型　考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．解答：解：碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以氮原子杂化方式是sp3，因为含有一个孤电子对，所以是三角锥型结构，故答案为：sp2；平面三角形；sp3；三角锥型．点评：本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．　28．（12分）W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属．（1）写出下列元素的元素名称：X　碳　，Y　氧　，Z　钠　．（2）与XY分子互为等电子体是　N2　；XY分子的电子式为　　，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　σ键和π键　，其比值为　1：2　．（3）XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是　NaHCO3　（写化学式）．（4）用电子式表示Z2Y的形成过程　　．-21-\n（5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H20　．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，W的原子序数小于碳，故W为氢元素，N是地壳中含量最多的金属，则N为铝元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，W的原子序数小于碳，故W为氢元素，N是地壳中含量最多的金属，则N为铝元素，（1）由上面的分析可知，X、Y、Z分别为碳、氧、钠，故答案为：碳；氧；钠；（2）根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N2，CO分子的电子式与N2相似，为，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键和π键，其比值为1：2，故答案为：N2；；σ键和π键；1：2；（3）CO2与NaOH溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到Na2CO3和NaHCO3，相同条件下，NaHCO3在水中溶解度较小，故答案为：NaHCO3；（4）Z2Y为Na2O，用电子式表示它的形成过程为，故答案为：；（5）Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H20，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H20；点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（2）中注意等电子体概念的应用．　29．（8分）已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子核外的L层有3个未成对电子．-21-\nZ在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3（1）元素Y的原子核外共有　7　种不同运动状态的电子，有　3　种不同能级的电子．（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　O、N、C　．（3）R的最高化合价为　+6　；R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是　B　．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）　Co3+　，配位体为（写化学式）　NH3　，x的值为　4　．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则E为Co，据此解答．解答：解：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则E为Co，（1）Y氮元素，原子核外有7个电子，即有7不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，故答案为：7；3；（2）在同周期元素中，从左向右，元素的电负性逐渐增大，所以X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为O、N、C，故答案为：O、N、C；（3）R为铬元素，它的最高化合价为+6价，根据题意可知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是0.01：0.02=1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B，故答案为：+6；B；（4）元素Co形成八面体构型的配合物离子[Co（NH3）xCl2]+中，根据配合物的有关定义可知，中心离子为Co3+，配位体为NH3，由于配合物形成的是八面体结构，所以该配合离子的配位数为6，即x+2=6，可知x的值为4，故答案为：Co3+；NH3；4；点评：本题主要考查了能层与能级、配合物等知识，中等难度，解题时注意配合物等基本概念的运用，元素的推断是解题的关键．-21-\n　32．（10分）表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是　Ti　（填元素符号）．（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为　苯　；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为　CCl4　，其立体构型为　正四面体　．（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为　1　；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显　碱　性（填“酸”或“碱”）．（4）元素④的第一电离能　＞　元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性　＜　元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为　　．（6）元素⑩的基态原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．（1）根据d区元素所包含的族来回答；（2）根据苯、四氯化碳的原子构成以及空间结构来回答；（3）电子排布式为nsnnpn+1，即n=2，所以为：2s22p3，所以该元素原子的最外电子层上电子数是5，据此回答；（4）越容易失去一个电子的第一电离能越小，越容易得电子的电负性越大；（5）氯化钙是离子化合物，根据电子式的书写来回答；（6）根据Cu的基态核外电子排布情况来回答．解答：解：根据元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．（1）表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；（2）表中元素H的6个原子与元素C的6个原子形成的某种环状分子名称为苯，C和Cl形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，故答案为：苯、CCl4、正四面体；（3）根据原子的外围电子排布式的特点，该电子排布式为nsnnpn+1，即n=2，所以为：2s22p3，该元素原子的最外电子层上电子数是5，其孤电子对数为1，即为N元素，它和氢元素形成的化合物是氨气，其水溶液显碱性，故答案为：1；碱；（4）④是Mg，⑤是Al，其中Al更易失最外层的一个电子，但是Mg的最外层是成对电子，不易失掉1个电子，故第一电离能Mg＞Al，⑥是P，⑦是Cl，Cl的最外层是7个电子，更易得到一个电子，所以电负性是Cl＞P，故答案为：＞；＜；（5）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为：-21-\n，故答案为：；（6）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．点评：本题综合考查学生元素周期表的结构和元素周期律的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．　-21-