资阳市2022—2022学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cu—64S—32第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A．CH4B．NH3C．HCHOD．SO22．下列化学用语正确的是A．1—丙醇的结构简式：C3H7OHB．羟基（—OH）和氢氧根（OH-）C．甲基的电子式：D．乙醛的结构简式：C2H4O3．下列有机物的命名正确的是A．2—乙基戊烷B．1，2—二甲基己烷C．2—甲基—4—乙基庚烷D．2，3—二乙基—4—甲基己烷4．下列电离或水解方程式中，正确的是A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+5\n5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是A．B．C．D．6．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸7．在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO29．电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴5\n11．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX12．常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A．a>bB．a＝10-4bC．b＝10-4aD．a＝b13．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤14．甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是A．外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2gB．通甲醇一端为负极C．正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+15．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<（a+2）［（a+2）＜7］C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性16．用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.8mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L17．有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类5\n二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)19．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL4mol/LNaOH溶液；⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液。正确的操作顺序是A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①20．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A．加热蒸馏，用分馏法分离B．加乙醇，用分液漏斗分离C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离D．加浓溴水，用过滤法分离21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．d点无BaSO4沉淀生成C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp22．已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品mg，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出V1mL溶液，用cmol·L-15\n的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：A．%B．%C．D．5资阳市2022—2022学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学题号第Ⅰ卷三四五六总分总分人得分第Ⅱ卷（非选择题共51分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括2小题，共11分）：23．（5分）某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如右图所示实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象：。（2）仪器B中反应的化学方程式为：_______________________________________________________________（3）该实验设计不严密，请改正。24.（6分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有资阳高二化学试卷第10页（共8页）\n4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中由A极流向B极的是（填“电流”或“电子”）；（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：；（3）实验3表明（选填序号）；①铜在潮湿空气中不会被腐蚀②铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是（选填序号）。①相对活泼的金属一定做负极②失去电子的电极是负极③烧杯中的液体，必须是电解质溶液④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）四、实验、探究题（本题包括3小题，共19分）25．（5分）酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是。①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水④待测液从锥形瓶中溅出⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：____________________________________________________________。①②③④26．（6分）实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：资阳高二化学试卷第10页（共8页）\n（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液（2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。－＋（3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________________________________________。27．（8分）某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如右图所示：（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：___________________________________________________________________________________（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________________________。（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；假设二：______________________________________________________________________。（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。五、有机推断题（本题包括1小题，共12分）资阳高二化学试卷第10页（共8页）\nNaOH，醇△ACBEEDFGH一氯取代NaOHH2ONaOH，醇△氧化［Ag(NH3)2］+，OH-一定条件B28．（12分）烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A的结构简式是__________________________。（2）F的官能团名称是_______；E在一定条件下转化为B属于_______反应（填反应类型）。（3）B转化为E的化学方程式为：______________________________________________________________________________G→H反应的离子方程式为：______________________________________________________________________________（4）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式_________________________________________________________________________六、计算题（本题包括2小题，共9分）29.（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂。它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式。资阳高二化学试卷第10页（共8页）\n30．（5分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。资阳市2022—2022学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案CBCDDDBDCAABDDCCD二、单项选择题（每小题3分，共15分）题号1819202122答案BCCBD三、填空题（共11分）23.［5分，（1）小题1分，（2）~（3）小题每空2分］（1）溶液由澄清变浑浊；（2）C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；（3）在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸；（其它合理答案也可以）24．（6分，方程式2分，其余每空1分）（1）电子；（2）铝；Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；（3）②；（4）①；四、实验题（共19分）25．（5分）（1）②⑤（2分，答对一个给1分）；（2）检查是否漏水（1分）；无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）；26．（6分）（1）①A（1分）；④D（1分）；（2）装置①中品红溶液褪色（2分）；（3）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）；27.（8分）（1）2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg2+＋2OH-==Mg(OH)2资阳高二化学试卷第10页（共8页）\n↓（共2分，每个1分。若写成水电离、再H+得电子生成氢气和OH-与Mg2+反应生成沉淀的过程，也给分）（2）有淡黄色沉淀（1分）；Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓（2分）（3）可能是H+中和了OH-而褪色。（1分）（4）取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。（2分，其它合理答案也可以）五、有机推断题（12分）乙醇△28．（12分）（1）(CH3)3C—CH2CH3（2分）；（2）羟基；加成；（各1分）（3）(CH3)3C—CH2CH2Cl+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O；（2分）△(CH3)3CCH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-(CH3)3CCH2COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O；（2分）（4）CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)2C(OH)CH3；（4分，每1分）六、计算题（共9分）29．（4分）M=2×44=88（1分）；1mol化合物中含有n(C)=88×68.2%÷12=5moln(H)=88×13.6%÷1=12moln(O)=88×18.2%÷16=1mol（1分）分子式为：C5H12O（1分）结构简式为：(CH3)3C—O—CH3（2分）30．（5分）（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）；资阳高二化学试卷第10页（共8页）
