四川省绵阳市江油中学高二化学上学期期中试题

四川省绵阳市江油中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列元素的基态原子中，未成对电子数最多的是A．PB．CrC．MnD．Fe2.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③=②3.实验室用铁屑和2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用铁粉代替铁屑           B．再加2 mol/L硫酸C．给盐酸溶液加热             D．用浓硫酸代替稀盐酸4.在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③④⑦C．②③⑤D．全部5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 A．Na2O2        B．H2SO4  C．CaCl2     D．[Cu(NH3)4]SO46.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是A．CS2和SO3   B．P4和CH4   C．NH3和H2S   D．CCl4和C2H47.下列各组中的两种物质，所含化学键类型和固态时的晶体类型都相同的一组是A．Na2O和NaOH     B．NaCl和NH4Cl     C．SO2和CO2     D．CO2和SiO28.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A.5v(O2)＝6v(H2O)B.4v(NH3)＝5v(O2)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)9.下表列出了某短周期主族金属元素R的各级电离能数据，单位为kJ/mol。-7-\nI1I2I3I4┄┄R7401500770010500┄┄关于该元素R，下列说法正确的是A．R原子最外层有4个电子　　　B．R位于元素周期表中第ⅢA族C．R原子的最外层有2个未成对电子　　D．1molR与足量盐酸反应生成标况下气体22.4L10.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是A．I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1；I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2，则△H1<△H2B．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2，则△H1<△H2C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H2，则△H1<△H2D．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2WXYZ12. W、X、Y、Z代表四种短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。W原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。下列判断正确的是A.  原子半径：Z＞Y＞X B.  电负性和第一电离能：X＞WC.  含氧酸的酸性：Y＞ZD.  气态氢化物的沸点：X＞Y13.下列说法不正确的是A．氯化钠晶体中，与钠离子等距紧邻的氯离子构成正八面体　　　　　B．乙炔（C2H2）分子中，σ键与π键的数目之比为1:1　　C．乳酸分子属于手性分子，它具有光学活性　　　　　　D．金刚石晶体中，碳原子采取sp3杂化，每一个晶胞中有8个碳原子14. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的反应热ΔH＝-2×57.3kJ/molB．已知S(s)＋O2(g)==SO3(g)ΔH＝-395.7kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/mol-7-\nC．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol15. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．1个晶胞中离子的总数为18B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个D．该化合物的化学式为CaS16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子有6种不同的运动状态，Y的原子核外有2个未成对电子；在元素周期表中，W、X相邻，Z的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确的是A.  元素的第一电离能：X＜YB.  简单离子的半径：Z＞Y＞XC.  最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X D.  简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y17.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子18．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数。19．下表是几种物质的晶格能数据：物质NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO晶格能（kJ/mol）9232957549237913401X1918由此表中数据不能得出的结论是A．同一周期的金属元素与某一种非金属形成的化合物，从左到右晶格能增大B．X的值介于3401与1918之间C．晶格能的大小与成键离子间距离大小及离子的电荷数高低有关D．当MgO、CaO电离成金属离子和O2－时，MgO所需要的温度低于CaO所需要的温度20. 已知：① C(石墨)＋O2(g)==CO(g)∆H1＝-111 kJ/mol-7-\n② C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)∆H2＝-394 kJ/mol③ H2(g)＋O2(g)==H2O(g)∆H3＝-242 kJ/mol则工业制氢气的一个重要反应CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g) 的反应热ΔH为A．+41kJ/mol B．+263kJ/molC．-263kJ/molD．-41kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共21分）21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是：。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：。（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所，晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为（用字母表示，2分）。-7-\n22.（6分）将少量的铁粉加入到盐酸中，然后再通入氯气。向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，出现血红色。再向该血红色溶液中加入过量双氧水，有大量气泡产生，血红色消失，得到棕黄色溶液。回答下列问题：（1）基态铁原子的结构示意图为（2）通入氯气时溶液中发生反应的离子方程式为，Fe3+比Fe2+稳定的原因是。（3）当上述实验中加入硫氰化钾溶液时出现血红色，是因为生成了一种配位数为6的配合物离子，该离子的化学式为。（4）向血红色溶液中加入过量双氧水后产生大量气泡是因为SCN－离子被双氧水氧化生成了SO24－，N2和CO2气体。该反应的离子方程式为，产生大量气泡还有一个重要的原因是。四、（本题包括2小题，共15分）23.（6分）在保温容器中，把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.2J/(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃末温度t2/℃中和热HCl＋NaOH13.016.4ΔH1HCl＋NH3·H2O13.016.0ΔH2（1）实验中碱液过量的目的是。（2）试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝___________；ΔH2＝___________。（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是。24.（9分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。序号温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应，导致_______________；②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是。五、（本题包括2小题，共14分）25.（4分）在容积固定为20 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2-7-\n，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H＝－Q1 kJ/mol（Q1＞0），5 min时达到平衡，测得SO2的反应速率为0.018 mol·L-1·min-1，反应放出的热量为Q2。则Q2＝Q1；平衡体系中，SO3的体积分数为。26.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热ΔH2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热ΔH3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。(2)H2的燃烧热为。(3)一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=(用d、e、f的代数式表示)。(4)H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。(5)CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式。-7-\n-7-