四川省绵阳南山中学2022届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量H1C12Mg24Cu64Fe56第І卷(选择题)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A．加碘食盐中碘以单质形式存在B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A．工业上获Q单质通常用电解法 B．离子半径大小顺序是r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 D．X的气态氢化物易溶于水显碱性3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol乙酸分子的σ键有7NAB．11.2L乙烯完全燃烧转移电子数为6.0NAC．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NAD．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA4．下列根据实验操作所得出的现象或结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A．向苯酚稀溶液中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应B．向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SOC．向5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3、CuSO4溶液前者出现气泡的时间更短催化剂有选择性D．向苯酚钠溶液中通入CO2有白色沉淀产生酸性H2CO3＞C6H5OH5．下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关分析正确的是A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子一定在同一平面4\nC．和互为同分异构体D．1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法正确的是矿物资源铝土矿除杂Al2O3Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2SCu(粗)Cu(精)O2高温FeO+SO2+废渣C高温石英Si(粗)SiCl4SiH2Cl2△△石灰石玻璃纯碱、石英高温A．制玻璃时会产生CO2B．生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应C．制粗硅的反应SiO2+CSi+CO2↑D．黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸第Ⅱ卷(非选择题共58分)8．（16分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）该反应的平衡常数表达式K＝。（2）一定条件下，将1molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为，平衡常数K＝ ，CO的平均速率是。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 。A．混合气体的平均摩尔质量不变B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率C．CO和H2的物质的量均保持不变D．混合气体的密度不变00.51.01.520406080100250℃300℃350℃P/104KPaCO的转化率/%图1B(X，60)556159576563CO的转化率/%n(H2)/n(CO)图2ⅠⅡⅢ（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为 ，理由。测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X＝ 。9．(15分)环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮。方程式为4\n【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mLH2O）为2.4g（31℃）。【实验流程】.【实验装置】回答下列问题：（1）实验用的三颈瓶应选用A.100mLB.150mLC.200mLD.300mL（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有（答两点）。（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入，若看到，则说明NaHSO3溶液足量。（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是。10．(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的最外层电子数均等于其周期序数；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对；F原子有4个未成对电子，最外层与A原子相同。（1）B的基态原子的核外电子排布式：（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是与该分子互为等电子体的阳离子为（3）第一电离能EF(选填“＞”或“＜”)（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图。该晶体的类型属于晶体，该晶体中B原子的杂化形式为（5）由F形成的[F(OH)4]－粒子中存在（填序号）a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(6)E元素和氢元素形成的化合物是一种储氢材料，晶胞结构如图，4\n若晶胞体积为Vcm3，写该化合物的密度为g.cm-3（大球为E原子，小球为H原子）11．(15分)有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A的名称，C的结构简式（2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有种不同的化学环境的氢。（3）指出的反应类型。（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。①设置反应2）、6）的目的是。②反应1）的化学反应方程式。③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式。（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式。①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。4
