绵阳南山中学2022年秋季2022届9月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸。装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．实验室制取气体时应先检查装置的气密性D．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气3．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷4．汽油在常温下为无色至淡黄色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.78g/cm3。将碘水倒入汽油中，振荡，静置，下列现象描述正确的是A．汽油在上层，水在下层，水层无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，汽油层无色D．汽油在下层，水在下层，汽油紫色5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是-6-\n①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列实验操作中数据合理的是 A．用10mL量筒量取5.25mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．配制70mL0.1mol/L的稀硫酸选用100mL容量瓶8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．酒精和植物油10．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12．下列物质中，含氢原子数目最多的是 A．9gH2OB．0.3mol硫酸C．0.4mol甲烷D．0.2mol磷酸13．下列说法正确的是 A．1mol任何气体所占体积都约是22.4L B．1molH2O（g）在标准状况下体积为22.4L C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol14．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A．1L该溶液中含硝酸钾202g B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A．950mL，111.2gB．1000mL，117.0gC．500mL，117.0gD．1000mL，111.2g-6-\n16．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol17．下列说法中正确的是 A．Cl﹣的摩尔质量是35.5g/molB．98gH2SO4中含氧原子个数为NA C．含NA个氢原子的H2O的质量是18gD．22.4L氦气的质量是4g18．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molCOD．224mLH2(标准状况)和0.1molN219．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数大于NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为44.8L C．通常状况下，22.4LO3中所含的氧原子数为3NA D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl221．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸22．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.1L含24.5gH2SO4的溶液C．0.5L水中溶有49gH2SO4D．98gH2SO4溶于水配成2L溶液23．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．标准状况下22.4LCH4所含原子数目为NAC．17gNH3 所含质子数目为10NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA24．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④⑤B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑥25．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）-6-\n26．（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解⑤蒸发结晶等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）(1)提取碘水中的碘 (2)除去食盐中的沙子 (3)淡化海水 (4)除去KCl固体中含有的KClO3 27．（共10分）(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。(2)某同学用一定物质的量浓度的NaOH溶液1000mL恰好吸收标准状况下44.8L的CO2气体配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，该CO2气体的物质的量为，可知原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；从原NaOH溶液中取出100mL，则这100mL溶液中c(OH—)= mol/L，含NaOH的质量 g。三、（本题包括2小题，共17分）28．（共7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置，请回答：(1)写出下列仪器的名称：①________，④________。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；冷凝管的进水口是______（填“f”或“g”）；(3)现需配制240mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有：________________________________________________。29．（共10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸-6-\n(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。(2)试剂a是________，试剂b是________。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为______________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)该方案能否达到实验目的：________________。（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)___________________________四、（本题包括1小题，共12分）30．小明同学在做实验时，需用80mL1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制。(1)小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、、试剂瓶。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；(3)小明同学通过计算，用托盘天平称取gCuSO4·5H2O。(4)配制好的溶液呈色。小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42—，他取少量配制好的溶液于试管中，加入 ，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42—，对应的化学方程式为： 。(5)物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。五、计算题（本题包括1小题，共7分）31．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积？(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？2022届高一第一次月考参考答案-6-\n化学题号12345678910答案DCBADADACA题号11121314151617181920答案BCDBBCACAB题号2122232425答案DBCDA26、（每空1分，共4分）（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取碘水中的碘，故答案为：③；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水，则选择过滤法除去食盐中的沙子，故答案为：①；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法淡化海水，故答案为：②；（4）氯酸钾分解生成KCl，则加热分解除杂，故答案为：④27、（每空1分，共10分）（1）答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16（2）答案为：2mol（无单位，不给分）4mol/L（无单位，不给分）41628、（第（3）小题2分，其余每空1分，共7分）（1）蒸馏烧瓶1000mL容量瓶（若答“250mL容量瓶”也给分）（2）温度计蒸馏g（3）没有用玻璃棒引流（1分）应选用250mL容量瓶29、（方程式每个2分，其余每空1分，共10分） （1）溶解 过滤 （2）K2CO3 HCl （3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O（不写沉淀、气体符号，扣1分，下同）（4）不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（全对给1分）30、（方程式每个2分，其余每空1分，共12分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管；（2）搅拌和引流；（3）25.0（4）蓝足量稀盐酸（1分，无“足量”两字不给分），再加入适量BaCl2溶液（1分）CuSO4＋BaCl2===BaSO4 ↓＋CuCl2（5）① 无影响 ②偏高 31、（共7分）2.24L（2分）1.25mol/L（2分）16.1%（3分）（仅有结果只给1分，无单位扣1分）由Zn~ZnSO4~H2有：-6-
