四川省德阳市第五中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23Al—27第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．EA>EBB．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB<EC＋ED2.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）3.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4.下列说法中正确的是()211A．1s2s2p表示的是激发态原子的电子排布2B．3p表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小5.下列热化学方程式中，正确的是()－1A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)－1＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3－1kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3－1kJ·mol)D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)－1＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、1\n0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化8.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）2Mg2NOCO23AlOA．Ba、、3、3B．Na、Al、Cl、22HCONH23C．K、Ba、Cl、3D．4、Ba、Fe、Cl＋－11.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4＋OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④12.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度＋C．H的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量2\n13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()14.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量实验温度平衡时物质的量/mol/mol编号/℃n(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)－2＝1.0×10mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060第Ⅱ卷非选择题(共58分)15．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C________________________________________________________________________，3\nD________________________________________________________________________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)写出B元素单质的电子式：____________。16.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_________,B_______,C______,D_____。（2）ABC三种元素中在常温常压下的氢化物的稳定性由大而小的顺序是。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______17.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液4\nCD（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________18.在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙，丁。（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）－－a.除去未反应的NO3b.除去未反应的Ic.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）实验室检验I2的方法是。（4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式____________________________________________________19.某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：序号温度时间01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，反应在10min～20min时间内平均速率为________mol/(L·min)。(2)实验2中，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经过20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，5\n且c3________1.0mol/L(填“>”“＝”或“<”)。20.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如－1－1图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L·s；反应的平衡常数K1为________。－1－1(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________________________________________________________________。②计算温度T时反应的平衡常数K2==________。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________________。6\n德阳市第五中学高2022级高二年级上期半期考试化学试卷答案1234567891011121314CBDADADBBCCBAC15．（8分）每空1分(1)HNMgP=====(3)N2＋3Mg点燃Mg3N2··(4)·N⋮⋮N·16．（8分）每空1分（1）A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。（2）H2O>CH4>SiH4（3）（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑17（9分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）（2）（每空1分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）18.（10分）（每空2分）（1）FeI2FeCl3（2）C(3)将碘加在淀粉溶液中现蓝色-++（4)3Ag+NO3+4H==3Ag+NO+3H2O19.（10分）（每空2分）(1)0.013(2)1.0催化剂(3)>>7\n20.（13分）－1（(1)大于0.00100.36mol·L每空1分）（每空2分）(2)①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高－1②K2＝1.3mol·L(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动8
