德阳五中高2022级高一上期第一次月考（秋招班）化学试题温馨提示：1．建议化学试卷在90分钟内完成，满分100分。2．所有答案按序号涂、写在答题卡上，在试卷上答题无效。3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Ca—40第Ⅰ卷（选择题部分共54分）一、选择题(共24个小题，均只有一个选项符合题意。1~18题每题2分，19~24题每题3分，共54分)1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、下列事故处理或实验操作不正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液C.氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A.①和② B.①和③ C．③和④ D．①和④ 4、下列实验操作正确的是A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是-8-A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A.①③⑤B．①③C．①④⑤D．②③⑤7、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．升华 B．蒸馏 C．过滤 D．分液8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A.①②③⑤④B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④9、下列叙述正确的是A.CH4的摩尔质量为16g，1.5molCH4含6mol氢B.物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L10、对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl－11、0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中不正确的是A.量取100mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1B.该溶液中含有29.25gNaClC.配制100mL该溶液，用托盘天平称5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g /mol C.64g/mol D.32g13、下列关于物质体积的相关说法正确的是A.固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距B.1molCO2和1molCO含有分子数相同，所以占有相同的体积-8-C.标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4LD.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下，11.2LH2O含有的原子总数为1.5NAC.17g氢氧根离子所含的电子数为8NAD.常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA15、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是16、下列溶液中的Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是A.150mL1mol·L－1NaCl溶液B.75mL2mol·L－1CaCl2溶液C.150mL3mol·L－1KCl溶液D.50mL3mol·L－1MgCl2溶液17、等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶618、同温同压下，等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子数目之比是1︰1B.它们的密度之比为5︰4C.它们的质量之比为4︰5D.它们所含原子数目之比为3︰419、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AKNO3(NaCl)水溶解、过滤、蒸发结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液(CuSO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(H2)氧气点燃20、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g金属镁全部变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NAB.0.5molAl与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为NA-8-C.通常状况下，23gNO2与N2O4的混合物所含的氧原子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－123、设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．LB．LC．LD．L24、在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得盐酸的密度为ρg/mL、质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．w＝B．w＝C．ρ＝D．c＝第Ⅱ卷（非选择题部分共46分）25、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。图3图中所示仪器①和③的名称分别是、。（1）图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是；仪器②中冷却水的入口是（填“a”或“b”）；-8-图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。（3）若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。26、（10分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）请根据操作流程回答下列问题：(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。(2)操作②发生的化学反应方程式为：；判断SO42－已沉淀完全的方法是_____。(3)操作③的目的是_____________。(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是______、。27、（14分）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．量筒E．蒸发皿（2）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、；根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________g。②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是(填操作序号)。-8-（3）某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C→→→→D。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是（填字母序号）。A．定容时仰视刻度线B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．容量瓶使用前未经干燥D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面E.未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28、（8分）运用基本公式进行计算：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1024个水分子、④1molNH3中，分子数由大到小的顺序为（填序号，下同），含氢原子数最多的是，体积最大的是。-8-（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是。（3）已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：（保留一位小数）。29、（4分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O3H2O+CO↑+CO2↑）。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置H中装有的物质是CuO。乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。高2022级高一上期10月月考化学试卷答案选择题：DBDDCABBCDCBDDBCBBBCBCAC-8-25题：（1）蒸馏烧瓶、分液漏斗（2）防止暴沸；b；导气和冷凝蒸气（3）液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）26题：（1）坩埚（或硬质玻璃管）（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全（3）除尽过量的BaCl2（4）过滤、蒸发结晶27题：（1）AC（2）1000mL容量瓶、胶头滴管；143.0；③⑤（3）6.8mL;→A→F→E→；ADF28题：（1）③>①>②>④，③，①（2）0.56mol/L（3）8.1mol/L29题：（1）冷凝，使挥发逸出的草酸气体液化（2）第一个D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变红，（第二个D中澄清石灰水变浑浊）-8-
