广元中学高2022级高三上期第三次段考理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：O-16H-1Na-23Cl-35.5Cu-64Si-281．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依靠,可减少pm2.5的含量C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是A溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO常温可以共存不能发生反应Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓DCa2+、NH4+、CO32-、Cl-可以共存不能发生反应3.根据表中的信息判断下列说法正确的是物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/(kJ·mol－1)395.4393.5A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，-5-若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的体积比乙的体积大D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．1.0L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NAD.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<br－<fe2＋<i－<so2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋b．2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－c．2br－＋4h＋＋so===so2＋br2＋2h2od．i2＋so2＋2h2o===4h＋＋so＋2i－7．下面是有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10k1=4.3×10-7，k2=5.6×10-11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是a．1mol·l－1的溶液中，ph(hcn)＞ph(h2co3)＞ph(ch3cooh)b．升高温度，hcn溶液中hcn的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大c．0.2mol l="">”、“<”、“=”）（5）开始时放入1 molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）a<b<i> （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小11.（10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_________________。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2___________T1。（2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为___________________________。-5-2022级第三次段考化学参考答案1.D、2.B、3.B、4.B、5.C、6.C、7.D8.（共16分，每空2分）①；②(水视为纯液体)C起0.09000C变0.09×0.030.030.03C平0.060.030.030.03；（4分）③正反应方向增大不移动④右，增大小于9.(共18分，每空2分)（1）58.5大于(2)E 略(3)检验氢气的纯度 (4)u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）空气中的CO2和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差偏低10.（共14分，每空2分）（1）（1－a）（2）3a（3）2 3－3a 丁（4）<(5)乙 11.（10分，每空2分）(1)①减小②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(2)阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+-5-</b<i></br－<fe2＋<i－<so2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是a．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋b．2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－c．2br－＋4h＋＋so===so2＋br2＋2h2od．i2＋so2＋2h2o===4h＋＋so＋2i－7．下面是有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10k1=4.3×10-7，k2=5.6×10-11结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是a．1mol·l－1的溶液中，ph(hcn)＞ph(h2co3)＞ph(ch3cooh)b．升高温度，hcn溶液中hcn的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大c．0.2mol>
