四川省广元中学2022届高三化学上学期第一次月考试卷含解析

四川省广元中学2022届高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解；C．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；B．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故B不选；C．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确常见离子的性质判断离子发生的反应是解答本题的关键，注意因氧化还原反应而不能共存，题目难度不大．2．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用湿润的pH试纸来测溶液的pHB．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴C．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2OD．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．使用pH试纸时，应减小误差；B．苯易溶于四氯化碳；C．蒸发时要防止温度过高而导致分解；D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，防止误差，故A错误；B．苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故B错误；C．如直接蒸干，温度过高，可导致CuSO4•5H2O分解，应当有大量固体析出且由少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大．3．检验有关溶液中所含的离子，下列判断中正确的是()-9-\nA．加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在B．用某溶液做焰色反应实验火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C．加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有可能为二氧化硫气体；B、钠离子焰色反应为黄色，观察钾离子焰色反应火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；D、Mg2+、Cu2+、Fe2+与氢氧化钠反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀、白色絮状沉淀沉淀且迅速变成灰绿色；【解答】解：A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故A错误；B、钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故B正确；C、加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故C错误；D、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．4．除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是()选项物质（杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BAl2O3（SiO2）NaOH溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与碳酸钠溶液反应；B．二者都与氢氧化钠溶液反应；C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；D．二者都与氢氧化钙溶液反应．【解答】解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用过氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故C正确；D．二者都与氢氧化钙溶液反应，应在溶液中通入二氧化碳除杂，故D错误．故选C．-9-\n【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别，题目难度不大．5．常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、选项中的离子方程式原子不守恒；B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．【解答】解：A、将Al条投人NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；-9-\nC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是()A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种【考点】几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】由图可知Y与其他四种物质都反应则Y为Na2CO3；M、N与三种物质可以反应则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种；氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种．【解答】解：A．氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种，故A错误；B．由图可知Y与其他四种物质都反应则Y为Na2CO3，故B正确；C．氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种，故C正确；D．M、N与三种物质可以反应则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种，故D正确．故选A．【点评】本题考查未知物的检验，题目难度较大，注意反应方程式的积累．二、填空题8．H2O2有“绿色氧化剂”的美称，可作为矿业废液消毒剂．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．【考点】氧化还原反应．【分析】根据元素守恒原理判断产物，在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性．【解答】解：根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中的A为KHCO3．在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；【点评】本题考查H2O2的氧化性，侧重于分析能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）、Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．-9-\nA．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3．【考点】物质的量的相关计算．【分析】1mol物质获得电子数目越多，其消毒效率越高．【解答】解：1molO3转化为1molO2和1molH2O，1molO3获得2mol电子；1molCl2转化为Cl﹣获得2mol电子；1molH2O2获得2mol电子；1molClO2转化为Cl﹣获得5mol电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是ClO2，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意理解消毒效率本质是发生氧化还原反应．10．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O可知，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价，由+3价升高为+4价，结合化合价变化计算转移电子．【解答】解：由HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4﹣3）×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故答案为：6.02×1023．【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子数为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．【考点】化学方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，“84”消毒液主要成分是次氯酸钠和氯化钠．【解答】解：次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化氯离子生成氯气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2OCl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确氯气的性质是解题关键，主要漂白液的主要成分与有效成分的区别．12．（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：-9-\n（1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．【考点】氯碱工业．【专题】化学计算．【分析】（1）精制过程就是将杂质离子转化为沉淀除去的过程，Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀；（2）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质；（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后；（4）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法；（5）电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生的氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【解答】解：（1）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（2）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，故答案为：ac；（3）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以加入试剂顺序为bc，故答案为：bc；（4）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则在温度高的时候，生成氢氧化钠晶体即可除去氯化钠，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发结晶，趁热过滤；故答案为：蒸发结晶，过滤；（5）电解氯化钠溶液，根据放电顺序，电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生的氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验试剂是：淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．-9-\n【点评】本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．13．（16分）实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2．②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜．③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．④U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．【考点】常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．【解答】解：（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜；-9-\n③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．【点评】本题是实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验，综合性比较强，难度中等．14．（16分）明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：请回答下列问题：（1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．（3）请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）验证SO2气体具有还原性且实验现象明显可选用氯水、溴水、酸性高锰酸钾等有颜色的强氧化性试剂；（2）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤；（3）铵根离子与强碱反应，转化为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）明矾石的组成和明矾相似，还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，可知固体为氢氧化铝、氧化铝、氧化铁．试剂1将铝元素转化到溶液3中，并将氧化铁除掉，所以试剂1为强碱，溶液3中含有偏铝酸根，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀；-9-\n（5）①根据各部分装置的作用连接；②利用气体的热胀冷缩；③CO为易燃气体，加热要检验其纯度；④CO有毒，直接排放空气中，污染大气，通过燃烧方法转化为二氧化碳，从B中出来的气体含有二氧化碳，不利于CO点燃；【解答】解：（1）选用氯水检验时，氯气与SO2在溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）验证溶液l中有NH4+的实验操作为：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+，故答案为：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+；（4）溶液3中含有偏铝酸根，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，反应离子方程式为AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3﹣；（5））①A作用除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D作用为燃烧剩余的CO，E作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D；②利用气体的热胀冷缩检验气密性．操作为：关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好，故答案为：关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好；③CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；④从B中出来的气体含有二氧化碳，不利于CO点燃，C装置作用为除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃，故答案为：除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．【点评】本题为实验与物质的性质相结合的习题，综合性较大，涉及离子方程式、实验方案设计、对实验装置的理解等，难度中等，是对所学知识的综合运用．-9-