2022-2022学年山东省实验中学高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题.每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 2．下列属于酸性氧化物的是（ ）A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3 3．下列描述正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1•L﹣1B．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAC．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NAD．常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应-23-\nC．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（ ）离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、N、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HC、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC+OH﹣═H2O+CO2↑CCa2+、N、C、Cl﹣能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl﹣能大量共存于同一溶液中A．AB．BC．CD．D 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料 9．下列说法正确的是（ ）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释C．在=10﹣12．溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 10．下列说法正确的是（ ）A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C．Ksp（BaSO4）=1.08×10﹣10，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D．0.1mo1•L﹣1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 11．一定温度下将1molA和2molB置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）-23-\nA．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）实验解释或结论A向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸B将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性C用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+A．AB．BC．CD．D 13．某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）A．使甲同学的正极变成负极B．设计一个新的原电池C．在碳电极上镀锌D．使锌电极受到保护 14．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 15．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ ）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂-23-\nB．1molNa2O2参加反应，有2mole﹣转移C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D．CO2分子中含有极性键和非极性键 16．下列叙述正确的是（ ）A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 17．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 18．以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠 19．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣1 20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1 二、简答题．21．下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）．A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．在50mL量筒中配制0.1000mo1•L﹣1碳酸钠溶液E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火． 22．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：-23-\n（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 （填写对应物质化学式），将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 ；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， （填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 ． 23．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ．mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）；A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变（2）从0min到10min，v（H2）= ；（3）下列措施中能使增大的是 （填序号）；A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2（4）该温度下此反应的平衡常数K= （保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下 （填序号）条件．A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂． 24．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．（1）氰化钠中含有化学键的类型为 ．碳的化合价为 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 （填序号）；a．只具有氧化性b．只具有还原性c．既有氧化性又有还原性工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为： （填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为 ，同时产生标况下氢气 L；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．配制氰化钠溶液的方法是 （填序号）；-23-\na．在通风橱中，直接将其溶解于水b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者 后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]﹣然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： ；负极： ；（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入） （填常用试剂名称）处理，使CN﹣转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式 ． -23-\n2022-2022学年山东省实验中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题.每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．聚酯纤维为有机高分子材料；B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；D．生石灰有干燥的作用．解答：解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A正确；B．煤不含苯和二甲苯，是煤通过干馏才生成的苯和二甲苯，故B错误；C．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；D．生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化变质，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大． 2．下列属于酸性氧化物的是（ ）A．NOB．NO2C．SiO2D．A12O3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．解答：解：A．NO虽然是氧化物，但难溶于水，且与碱不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．NO2虽然是氧化物，但NO2与碱发生氧化还原反应如2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；D．A12O3与酸、碱都能反应，反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大． 3．下列描述正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+-23-\nC．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同考点：同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质的分类专题；离子反应专题；化学应用．分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度分析；C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．解答：解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误；B．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，所以应选用MgCO3，故B正确；C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键． 4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．解答：解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；-23-\nD、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选：B．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大． 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1•L﹣1B．标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAC．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NAD．常温下，4gCH4含有NA个C﹣H共价键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析．解答：解：A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mo1•L﹣1，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故C错误；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H键即NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气考点：铜的电解精炼；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置．专题：电化学专题；氮族元素．分析：A、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电子的过程，根据其原理知识来回答；B、在原电池装置中，活泼金属做负极，发生失去电子的氧化反应；-23-\nC、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向上排空气法．解答：解：A、电流方向是从正极到负极，所以a是正极，c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，阳极c是粗铜，阴极d是精铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液，故A错误；B、在锌、铜、硫酸原电池装置中，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做负极，该金属发生失去电子的氧化反应，故B错误；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故C正确；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向下排空气法，可以用水来吸收多余的氨气，但是要防止倒吸，故D错误．故选C．点评：本题是一道综合知识的考查题，和实验知识相结合增加了难度，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大． 7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（ ）离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、N、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HC、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC+OH﹣═H2O+CO2↑CCa2+、N、C、Cl﹣能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl﹣能大量共存于同一溶液中A．AB．BC．CD．D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，该评价正确，但离子方程式书写错误；B、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误；C、钙离子能够与碳酸根离子反应，在溶液中不能共存，该评价错误；D、四种离子之间不反应，能够大量共存，该评价正确．解答：解：A、NO3﹣在H+存在的条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，该评价正确，但是离子方程式书写错误，正确的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；B、HCO3﹣、OH﹣离子之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B错误；C、Ca2+、CO32﹣离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，该评价错误，故C错误；D、Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，该评价正确，故D正确；-23-\n故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件． 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，A．Z为S，ZO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；B．S易溶于CS2，故B正确；C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；D．X为Al，是良好的金属导体，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等． 9．下列说法正确的是（ ）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释C．在=10﹣12．溶液中Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极考点：盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；离子共存问题．分析：A、氧化性Cu2+＜Fe3+，铁加入溶液充分反应剩余固体一定含铜但不一定含铁；-23-\nB、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行；C、在=10﹣12．溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=10﹣13mol/L，为碱性溶液，离子共存；D、原电池中电子不能通过电解质溶液；解答：解：A、氧化性Cu2+＜Fe3+，铁加入溶液充分反应，若剩余固体则一定含铜，若铁不足剩余氯化铜，则不一定含铁，故A错误；B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，平衡正向进行，饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，是平衡移动的结果，故B错误；C、在=10﹣12．溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=10﹣13mol/L，为碱性溶液，离子键不能发生反应，离子可以共存，故C正确；D、原电池中电子不能通过电解质溶液，是在外电路流动，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解分析，离子共存的分析判断，主要是离子性质和原电池原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 10．下列说法正确的是（ ）A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C．Ksp（BaSO4）=1.08×10﹣10，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D．0.1mo1•L﹣1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小考点：镁、铝的重要化合物；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答；B、酸溶液中稀释OH﹣离子浓度增大，碱溶液中稀释H+离子浓度增大，中性稀释溶液中OH﹣、H+离子浓度不变；C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），开始转化为BaCO3；D、CH3COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少．解答：解：A、氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，得到硫酸钠，故A错误；B、酸溶液中稀释时OH﹣离子浓度增大，碱溶液中稀释时H+离子浓度增大，中性溶液如NaCl溶液稀释时OH﹣、H+离子浓度不变，故B正确；C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；-23-\nD、CH3COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，所以稀释过程中将变大，故D错误；故选B．点评：本题考查盐的水解知识的应用，和沉淀溶解平衡的相关知识，沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，溶液稀释和弱电解质电离平衡的影响因素分析，综合性强，难度中等． 11．一定温度下将1molA和2molB置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行；B、该温度下，化学平衡常数K=，注意浓度必须是平衡时的浓度；C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变；D、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率．解答：解：A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，C的体积分数增大，故A正确；B、A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），开始1mol2mol00反应0.9mol0.9mol0.9mol0.9mol平衡0.1mol1.1mol0.9mol0.9molK===7.36，故B正确；C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键． -23-\n12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）实验解释或结论A向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸B将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性C用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应；C．碘的熔点高于四氯化碳；D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．解答：解：A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确；C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等． 13．某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）A．使甲同学的正极变成负极B．设计一个新的原电池C．在碳电极上镀锌D．使锌电极受到保护考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时分析；B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池；C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌；-23-\nD、将锌与铝组合形成原电池分析．解答：解：A、装置甲是原电池，锌做负极，铜作正极，若将锌换成石墨，电解质换成硝酸银溶液时，即铜变成负极，故A不选；B、将铝、石墨和硝酸银组成一个新的原电池，故B不选；C、因为只有硫酸铜和硝酸银2种电解质溶液，并且铜离子和银离子的氧化性都比锌离子强，所以不可能析出锌，故C选；D、将锌与铝组合形成原电池，锌作正极被保护，故D不选．故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单． 14．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒考点：氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性．解答：解：A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故B正确；C．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能使蛋白质变性，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大． 15．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ ）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole﹣转移C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D．CO2分子中含有极性键和非极性键考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．该反应中，O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．根据反应有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2mol，据此分析；C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价；D．CO2分子中只含有2个C=O极性键．-23-\n解答：解：A．该反应中，O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mole﹣，故B错误；C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．CO2分子中只含有2个C=O极性键，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 16．下列叙述正确的是（ ）A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸考点：浓硫酸的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．浓硫酸具有吸水性，与氯气、二氧化硫都不反应；B．依据二氧化硫的还原性解答；C．二氧化硅为绝缘体；D．次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，与氯气、二氧化硫都不反应，所以可以干燥氯气、二氧化硫，故A正确；B．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C．二氧化硅为绝缘体，不导电，故C错误；D．使用漂白液时，漂白与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、二氧化硫、次氯酸钙性质是解题关键，题目难度不大． 17．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．分析：A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．-23-\n解答：解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等． 18．以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属的冶炼方法：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．解答：解：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大． 19．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1…②-23-\nHCN电离方程式为，HCNH++CN﹣，用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣55.6kJ•mol﹣1）=+43.5kJ•mol﹣1，故选A．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法． 20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．分析：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为=0.06mol，NO的物质的量为=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，可计算出硝酸的物质的量，进而计算c（HNO3），再根据c（H+）=2c（H2SO4）+c（HNO3）计算硫酸的浓度．解答：解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为=0.06mol，NO的物质的量为=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.08mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n（HNO3）=n（NO）=0.02mol，c（HNO3）==0.2mol/L，原溶液中c（H+）=2c（H2SO4）+c（HNO3），即1mol/L=2c（H2SO4）+0.2mol/L，解得c（H2SO4）=0.4mol/L，故选：B．点评：本题考查硝酸性质、混合物的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽视了硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用． 二、简答题．21．下列有关实验的叙述中，合理的是 ACG （填序号）．A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．在50mL量筒中配制0.1000mo1•L﹣1碳酸钠溶液E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．考点：化学实验方案的评价．分析：A．氨气是唯一的碱性气体；B．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大；C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；-23-\nE．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞；F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小；G．根据钠的性质分析，能和水、氧气反应．解答：解：A．氨气是唯一的碱性气体，故氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；B．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，可知C（待测）偏大，故B错误；C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故C正确；D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故D错误；E．玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故E错误；F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故F错误；G．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故G正确．故选ACG．点评：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大． 22．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 Cl2 （填写对应物质化学式），将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣ ；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， Br （填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl+H2O═HCl+HBrO ．考点：海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）氧化剂氯气可将溴离子氧化，用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，以此写离子反应；（2）BrCl中Cl的非金属性强，与水反应生成HCl、HBrO．解答：解：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故答案为：Cl2；3Br2+6CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣；（2）BrCl中Cl的非金属性强，Cl显负电性，Br显正电习惯，与水反应生成HCl、HBrO，反应为BrCl+H2O═HCl+HBrO，故答案为：Br；BrCl+H2O═HCl+HBrO．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大． 23．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ．mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）能说明该反应已达平衡状态的是 AB （填序号）；-23-\nA．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变（2）从0min到10min，v（H2）= 0.075mol•L﹣1•min﹣1 ；（3）下列措施中能使增大的是 CD （填序号）；A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2（4）该温度下此反应的平衡常数K= 0.20 （保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下 D （填序号）条件．A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）①平衡状态的标志可以两个方两去判断，一、是看正逆反应速是否相等，二是各组分的浓度和分数是否随时间的改变而改变；也可以抓住未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，来解决问题；（2）计算二氧化碳的反应速率，结合速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气的反应速率v=计算得到；（3）根据外界条件的改变来判断平衡移动方向，然后去分析分子和分母的变化情况；（4）用三行式来求平衡时的各组分浓度，然后代入平衡常数表达式求解，要注意代入平衡常数表达式是平衡浓度，平衡常数是温度的函数，温度变平衡常数才变，到底如何变，还要看反应的热效应；解答：解：（1）①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；B．未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；C．单位时间内每消耗1.2molH2，向正方向，同时生成0.4molH2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；故选AB；-23-\n（2）从0min到10min，v（CO2）==0.025mol/L•s，v（H2）=3v（CO2）=0.025mol/L•s×3=0.075mol/L•s，故答案为：0.075mol•L﹣1•min﹣1；（3）A．升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；B．恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；C．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；故答案为CD；（4）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol/L）11.500变化（mol/L）0.250.750.250.25平衡（mol/L）0.750.750.250.25所以K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；D．点评：本题考查了化学平衡的有关知识，学生要学会三行式在解题中的应用，综合性强，但难度不大． 24．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．（1）氰化钠中含有化学键的类型为 共价键、离子键 ．碳的化合价为 +2 价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是 c （填序号）；a．只具有氧化性b．只具有还原性c．既有氧化性又有还原性工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为： Na、C （填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为 1.5NA ，同时产生标况下氢气 16.8 L；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式 CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 [Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+] ．配制氰化钠溶液的方法是 b （填序号）；a．在通风橱中，直接将其溶解于水b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者 小于 后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]﹣-23-\n然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极： O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ；负极： 4Au+8CN﹣﹣4e﹣═4[Au（CN）2]﹣ ；（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入） 过氧化氢溶液（或氯气） （填常用试剂名称）处理，使CN﹣转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式 S2O32﹣+CN﹣═SCN﹣+SO32﹣ ．考点：氧化还原反应的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）NaCN中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，处于最高价的具有氧化性，处于最低价的具有还原性；2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑中，Na、C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，该反应转移6e﹣；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），则生成NaOH，NaCN水解显碱性，同时生成有毒的HCN；25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些；（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低；（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，利用氧化剂处理，使CN﹣转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN﹣、SO32﹣．解答：解：（1）NaCN中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，则NaCN中Na为+1价，N为﹣3价，则C为+2价；C元素处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑中，Na、C元素的化合价升高，还原剂为Na、C，该反应转移6e﹣，当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为×3×NA=1.5NA，同时产生标况下氢气为××22.4L/mol=16.8L，故答案为：共价键、离子键；+2；c；Na、C；1.5NA；16.8；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），离子反应为CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，则离子浓度为[Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，同时生成有毒的HCN，则配制氰化钠溶液的方法是在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度；25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些，则消耗盐酸的体积前者小于后者，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；[Na+]＞[CN﹣]＞[OH﹣]＞[H+]；b；小于；（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极反应为4Au+8CN﹣﹣4e﹣═4[Au（CN）2]﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；4Au+8CN﹣﹣4e﹣═4[Au（CN）2]﹣；-23-\n（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入过氧化氢溶液（或氯气）处理，发生氧化还原反应，使CN﹣转变为无危害的气体；氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN﹣、SO32﹣，离子反应为S2O32﹣+CN﹣═SCN﹣+SO32﹣，故答案为：过氧化氢溶液（或氯气）；S2O32﹣+CN﹣═SCN﹣+SO32﹣．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应及计算、离子浓度大小比较、电极反应等，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度中等． 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