宜宾市三中2022级高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对分子量：H—1、C—12、O—16、Zn—65第Ⅰ卷(50分)一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1、有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础，下列说法中正确的是（）A．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应B．加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．升高温度，有效碰撞次数增加2、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3、已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=－700kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5.4kJB．350kJC．3.5kJD．8.5kJ4、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.04mol/(L•s)C．v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)5、在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄色和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,水5mL,10℃B.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,水20mL,30℃C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各10mL,水5mL,30℃D.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,水10mL,10℃7、下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（）A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了B．化学反应速率为“0.8mol·L-1.s-1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快8、下列叙述正确的是（）A.H2燃烧热为285.5kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为:2H20(1)＝2H2(g)+02(g) △=+285.5kJ·mol-1B.中和热为57.3kJ·mol-1，则HCl与NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+＋OH-＝H20△H=-57.3kJ·mol-1-8-C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1则可知碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1D.浓硫酸溶于水、氧化钙溶于水都是放热反应9、已知500℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数为（）A．0.01B．100C．0.1D．无法确定10、在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.30mol/L、0.30mol/L、0.20mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.c(Z)=0.30mol/LB.c(Y2)=0.70mol/LC.c(X2)=0.20mol/LD.c(Y2)=0.60mol/L11、可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（）A．②③④B．①②③C．③④D．①②③④12、下列条件：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是（）A．②B．②③C．①②⑤D．全部13、可确认发生了化学平衡移动的是（）A.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.化学反应速率发生了改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂14、一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C.降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D.增大氮气的浓度，V正增大、V逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化16、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X＋Y=2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍17、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．平衡后通入CO，K值增大-8-C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深19、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=错误！未找到引用源。(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)20、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d21、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)3C(g),经2s后达到平衡,测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是（）A.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1B.平衡时物质A和B的转化率相等C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/LD.若将容积体积压缩为1L,B的平衡浓度变为原来的2倍22、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%23、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－3623KJ/mol,下列叙述正确的是（ ）A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ-8-B．平衡时5V正(O2)=4V逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大24、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内X(g)的转化率最低25、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2第Ⅱ卷 (50分)26、（10分）（1）如图是某化学反应中的能量变化图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注。③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是____________________________。27、（14分）某小组用0.50mol/L硫酸与0.5mol/LNaOH溶液进行中和热的测定。-8-（1）从实验装置上看，烧杯间填满碎纸条的作用是______________，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ.mol－1)（3）取30mLH2SO4溶液和50mLNaOH溶液进行实验，实验数据如下表。若溶液密度均为1g.mL－1，生成溶液的比热容c＝4.2J·(g·℃)－1根据实验数据计算出的中和热△H=___。(保留一位小数)（4）根据上述实验数据计算出的中和热与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．用容量瓶配置硫酸溶液时，俯视定容d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）如果用30mL0.50mol/L硫酸溶液与60mL0.5mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热__(填“相等、不相等”)。28、(12分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：-8-甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（2）如何检验该装置的气密性：（3）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（4）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。29、（14分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64×10﹣4。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量0.5mol，则N2的反应速率为。（2）假定该反应是在恒容条件下进行，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A．消耗1molN2同时生成1molO2B．2V正(N2)=V逆（NO）C．混合气体密度不变D．混合气体平均相对分子质量不变（3）将N2、O2的混合气体充入一定体积的密闭容器中，如图变化趋势正确的是（4）写出该反应的平衡常数表达式K=__________，若在2404℃时向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol平衡时，N2的转化率为 （用百分数表示）。（5）在2404℃温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L和3.0×10﹣3mol/L，此时反应（填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一），理由是______________。-8--8--8-
