四川省宜宾市南溪区2022学年高二化学10月月考试题无答案

四川省宜宾市南溪区2022-2022学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C12O16S32I卷（选择题共45分）一、单项选择题（1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）。1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是:①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②B.②③C.②③④D.①③④2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列说法中，正确的是()A．放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应4.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(　　)A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)5.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H=-285.8kJ/mol。D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含lmolCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　　）A.加热　　　　　　　　　-6-B.将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液　　D.不用铁片，改用铁粉7.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/(L·s)D.0.04mol/L8.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是(　　)A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)9.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是(　　)A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)10.在体积为2L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内用氢气表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s),则t是(　　)A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s11.9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l×105Pa,25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)△H=+242kJ/mol。B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/mol。C.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol。D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol。12.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y13.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，下列有关说法中正确的是(　　)A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为0-6-14.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=—41.8kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO215.反应C(s)＋H2O(g)〓CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)D．保持压强不变，充入N216.今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1　(2)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝bkJ·mol－1(3)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1下列关于它们的叙述正确的是(　　)A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为负值C．a＝bD．2b＝c>017.已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH2＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应18.向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔHl<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH219.下列说法正确的是(　　)A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积)，-6-可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率20.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LⅡ卷（非选择题共55分）二、非选择题部分（共55分）21.（共10分每空2分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）图中E表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。（2）图中ΔH=__________kJ·mol-1。（3）如果反应速率v(SO2)为0．06mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________mol·L-1·min-1。（4）已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，则由S(s)生成2molSO3(g)的ΔH=             kJ·mol-1催化剂22.（14分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。（1）完成下表的空格(8分)催化剂2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)C(始)（mol/L）ΔC（mol/L）-6-C(平)（mol/L）2(2)以H2的浓度变化表示该反应在0—5min内的平均速率为(3)达到平衡时CO的转化率为(4)达到平衡时CH3OH(g)的体积分数为23．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间浓度时间（秒）反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（Ⅰ）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（Ⅱ）无催化剂、加热360480540720（Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：　　、b：　　等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：　．（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生反应的化学方程式　．②实验结果说明催化剂作用的大小与　有关．-6-24.（9分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为。（3分）（2）该反应是由开始的。（填序号）（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）（3）该反应第______分钟到达平衡状态。（4）反应开始至2min,气体X的平均反应速率为。25．(12分)(1)在恒容密闭容器中进行3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡的有　．A．H2、N2、NH3在同一体系中共存B．体系的颜色保持恒定C．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN—H键D.混合气体中NH3的体积分数保持恒定E．混合气体的压强保持恒定F．混合气体的密度保持恒定（2）已知1gC2H4气体完全燃烧放出的热量为akJ，写出表示C2H4燃烧热的热化学方程式：　．（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1则a、b、c由大到小的顺序为（4）已知H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝－890.3kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)ΔH4＝－44.0kJ·mol－1则：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝kJ·mol－1-6-