宜宾三中高2022级高一（上）期中测试题化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12Al-27N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高，你认为其中的原因可能是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎为无色，下层为紫红色D．下层几乎为无色，上层紫红色3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )4．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是()A.CuSO4B.Ca(NO3)2C.Na2CO3D.FeCl35．下列叙述正确的是()A、复分解反应有可能是氧化还原反应B、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD、还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙5\nD氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气7．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )A．大雾是一种纯净物B．大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D．大雾实际上是水蒸气8．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应A．①② B．③④C．②③D．①④9．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（）11．下列电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－12．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2++CO2↑＋H2OB、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋==2Ag＋Cu2＋D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－14、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH25\n中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NAB.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NAC.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAD.标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为1.0NAw17．标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是w( )A．B．C．D．18．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－20．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)（）A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题21、（12分）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素__________（填“得到”或“失去”）电子，化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：_____________，氧化产物是：____________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl的物质的量是________mol。5\n22、（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－23、⑴（8分）书写下列反应的离子方程式。①氢氧化铜和稀盐酸溶液：_______________________________________________。②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：_____________________________________________。③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：_________________________________________。④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳⑵（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4NH3+3O22N2+6H2O24．（4分）根据右图回答问题：在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧蒸馏水⑨澄清石灰水等中的________________________________（填序号）试验物质导电性三、实验题25.（12分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是()A．酒精B．CCl4C乙酸(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)5\n①，②。四、计算题26、（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：⑴（3分）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：__________________。⑵（2分）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____________。5
